Отравление угарным газом | Mürgistusteabekeskus

Угарный газ образуется при неполном сгорании обуглившегося материала. Поскольку у этого очень токсичного газа нет запаха и цвета, он проникает с каждым вдохом в организм и приводит к разрушительным последствиям. При малейшем подозрении на появление угарного газа, методом первой помощи должен быть быстрый выход на свежий воздух.

Угарный газ (окись углерода, СО) образуется при любом сгорании, но из-за окружающего воздуха его опасность ограничивается зоной очага сгорания. Однако, если в зоне сгорания не хватает чистого воздуха, существует риск отравления угарным газом. В нашей повседневной жизни возможными источниками отравления угарным газом могут быть слишком рано закрытые печи, работающий автомобильный двигатель в гараже, неправильно отрегулированная газовая плита или бензобак с плохой тягой. В последнее время появились сообщения о серьезных отравлениях угарным газом из-за курения кальяна (1, 2, 3).

Все очаги отопления, находящиеся внутри дома, являются эффективными источниками окиси углерода.

Именно этот ядовитый газ сначала усыпляет жертву и, таким образом, не дает ей возможность убежать от пожара.  Не дым или не открытое пламя отнимает жизнь у жертвы пожара, но, прежде всего, отравление угарным газом.

Угарный газ начинает замещать в крови кислород. Бесцветный, без запаха и вкуса угарный газ попадает в организм при вдыхании. Поскольку СО связывается с гемоглобином, необходимым для транспорта кислорода, в 200 раз сильнее, чем кислород, он начинает быстрее распространяться по тканям по кровотоку. Организм больше не получает достаточно кислорода, и его деятельность нарушается.  Наиболее чувствительным к недостатку кислорода является мозг, а также нервная система и сердечная мышца. Вот почему человек, надышавшийся угарным газом, не понимает серьезности своего состояния: сознание его спутано и человек не может спасти себя, даже если он чувствует, что с ним что-то не так.

Симптомы отравления зависят от количества вдыхаемого угарного газа. При небольшом количестве газа может появиться пульсация в висках, сонливость, слабость, головная боль, нарушение равновесия, звон в ушах, мерцание перед глазами, слабость в ногах, тошнота, рвота, слезотечение, позывы к кашлю. Возможны также зрительные и слуховые галлюцинации, учащение пульса и повышение артериального давления и возникает вялость, сонливость, потеря сознания, дыхательная недостаточность. В случае сильного отравления человек теряет сознание, мозговая деятельность прекращается, наступает смерть.

Наиболее подвержены отравлению угарным газом дети и люди с заболеваниями органов дыхания и кровообращения и пожилые люди. Даже небольшое количество этого газа может оказаться очень опасным для плода. Поэтому беременная женщина должна обратиться за медицинской помощью, даже при малейшем подозрении на отравление. У детей с отравлением угарным газом повреждение миокарда может происходить без обнаружения аномальной электрокардиограммы.

Цианидные соединения — быстродействующие партнеры окиси углерода. Механизм действия аналогичен, но цианидные соединения проникают в организм еще быстрее, чем угарный газ.  Этот продукт сгорания также не имеет запаха и цвета, но у него более сильное смертельный действие, чем у угарного газа. Цианидные соединения в основном выделяются при сжигании текстиля (включая хлопчатобумажные ткани) и пластмасс, и отравление может быть получено так же, как и при угарном газе. Источниками опасности являются пожары, где горят ткани, шерсть, пластмасса, поролон, релин, химикаты, а также очаги огня в закрытом, плохо вентилируемом помещении (обычно в подвалах), где эти материалы сжигаются.

Отравление цианидами происходит намного быстрее, чем отравление кишечника: уже через пару минут появляются признаки отравления, которые очень быстро обостряются. Как правило, отравление цианидами, например, при пожаре, заканчивается смертью.

 Детектор дыма и свежий воздух.  Во избежание отравления необходимо соблюдать осторожность и не допускать слишком раннего закрытия печной задвижки. Лучше держать ее открытой немного дольше, чем сделать это слишком рано. Бытовые отходы, продуктом сгорания которых являются сверхтоксичные цианидные соединения, ни в коем случае не должны сжигаться в домашних печах.

В случае пожара детектор дыма может быть спасителем ваших жизней — он вовремя подаст сигнал о возникающем пожаре. Именно детектор дыма реагирует на дым, образующийся на начальной стадии пожара, и человек может покинуть горящее помещение еще до того момента, пока процесс пожара не разовьется до начала образования окись углерода. Только специальный датчик реагирует на угарный газ, образующийся при неправильном отоплении, а детектор дыма не сигнализирует об этом.

В случае подозрения на отравление угарным газом, покиньте комнату как можно скорее и выйдите на свежий воздух. После спокойного и глубокого дыхания через некоторое время пройдут незначительные признаки отравления.

В случае более серьезного отравления следует вызвать скорую помощь, поскольку пострадавшему требуется дополнительный кислород. (Во вдыхаемом воздухе содержание кислорода не более 22%, что недостаточно для предотвращения дальнейшего возможного вреда здоровью.   Медики дают пострадавшему 100% кислород, чтобы поскорее восполнить недостаток кислорода в организме. ) Хронические расстройства нервной системы могут быть отдаленным последствием тяжелого отравления угарным газом.

Дополнительная литература: 1. Bacha, Z.,A. jt (2007) Saliva Cotinine and Exhaled Carbon Monoxide Levels in Natural Environment Waterpipe Smokers. Inhalation Toxicology, Vol. 19 (9): 771-777

2. Höjer, J., Enghag, M. (2011) Carbon monoxide poisoning caused by water pipe smoking. Clinical Toxicology. Vol. 49 (7): 702–703.

3. Türkmen, S. jt (2011) Carbon monoxide poisoning associated with water pipe smoking. Clinical Toxicology. Vol. 49 (7): 697–698

 

Азот: что это такое и где он используется?

Во-первых, это инертный газ. Он не имеет запаха, цвета и не поддерживает жизнь, однако он важен для роста растений и является ключевой добавкой в удобрениях. Его применение распространяется далеко за пределы садоводства. Азот обычно имеет жидкую или газообразную форму (однако также можно получить твердый азот). Жидкий азот используется в качестве хладагента, который способен быстро замораживать продукты и объекты медицинских исследований, а также для репродуктивных технологий. Для пояснения мы остановимся на газообразном азоте.Азот широко используется, главным образом, по причине того, что он не вступает в реакцию с другими газами, в отличие от кислорода, который является крайне реактивным. Из-за своего химического состава атомам азота требуется больше энергии для разрушения и взаимодействия с другими веществами. С другой стороны, молекулы кислорода легче разрываются, поэтому газ становится гораздо более реактивным. Газообразный азот обладает противоположными свойствами, обеспечивая, при необходимости, инертную среду.Отсутствие реакционной способности у азота является его самым важным качеством. В результате газ используется для предотвращения медленного и быстрого окисления. Электронная промышленность представляет собой прекрасный пример такого использования, поскольку при производстве печатных плат и других небольших компонентов может возникать медленное окисление в виде коррозии.

Кроме того, медленное окисление характерно для производства продуктов питания и напитков, в этом случае азот используется для замещения или замены воздуха, чтобы лучше сохранить конечный продукт. Взрывы и пожары являются хорошим примером быстрого окисления, поскольку для их распространения требуется кислород. Удаление кислорода из резервуара с помощью азота уменьшает вероятность возникновения этих аварий.Если в системе необходимо использовать азот, то рекомендуется рассмотреть три основных способа получения газа. Первым является аренда резервуара с азотом на месте и подача газа, вторым — использование газообразного азота, поставляемого в баллонах под высоким давлением. Третьим способом является производство собственного азота с использованием сжатого воздуха. Покупка или аренда азота может оказаться очень неудобной, неэффективной и дорогостоящей, поскольку приходится иметь дело со сторонним поставщиком. По этим причинам многие компании отказались от аренды и приняли решение производить свой собственный азот с возможностью контроля количества, чистоты и давления для требуемого применения. Дополнительные преимущества включают стабильную стоимость, отсутствие транспортных расходов или задержек, устранение опасностей, связанных с криогенным хранением, и исключение отходов, вызванных потерями от испарения или возврата баллонов под высоким давлением, которые никогда не опустошаются полностью.Существует два типа генераторов азота: мембранные генераторы азота, а также генераторы азота PSA (адсорбция при переменном давлении), которые обеспечивают очень высокую чистоту 99,999% или 10 PPM (частей на миллион) и даже выше. Узнайте больше о последнем варианте здесь.

Угарный газ — тихий убийца, Администрация Нежинского сельского поселения

Угарный газ — тихий убийца

Характерным для осенне-зимнего периода происшествием является отравление угарным газом, образующимся при работе газовых приборов. В первую очередь это касается газовых колонок, котлов и печей. Отравления происходят при нарушении естественной тяги или ее полном прекращении.

Отравление угарным газом происходит незаметно, так как он не имеет ни цвета, ни запаха.

Симптомы, проявляющиеся при небольших концентрациях, развиваются постепенно: появляется мышечная слабость, головокружение, шум в ушах, тошнота, рвота, сонливость. При высокой концентрации угарного газа в помещении достаточно даже пары вдохов для смертельного отравления.

Необходимо обязательно помнить, что во время эксплуатации газовых приборов нужно обеспечить постоянный приток свежего воздуха, открыв форточку или поставив окно в «режим проветривания». Важно регулярно проверять дымоходы и вентиляционные каналы. Для этого надо обращаться к специализированным организациям, которые проводят обследование дымвентканалов, что позволяет заблаговременно найти и устранить нарушения.

Основными причинами трагических событий становятся: грубое нарушение правил эксплуатации газового оборудования, использование изношенных газовых приборов, осуществление их самостоятельного монтажа или ремонта. При эксплуатации газовых колонок категорически запрещено отключать автоматику безопасности, что часто делается абонентами при плохой тяге. В результате угарный газ, не уходящий полностью в дымоход, может вызвать отравление. При использовании печного газового оборудования одной из основных причин отравления является закрытие шибера - маленькой заслонки в дымоходе, препятствующей выходу продуктов сгорания в трубу.

Особое внимание необходимо обратить на принудительную вентиляцию в ванной комнате и вытяжку на кухне!

Жилые дома проектируются в соответствии с определенными нормами воздухообмена для ванной, кухни и других помещений. В том случае, если проектом дома не предусмотрена установка принудительной вентиляции с подключением к электропитанию в вентканале, то ее монтаж запрещен, поскольку нарушается естественный воздухообмен в помещении, предусмотренный проектом.

Также опасно использовать вытяжку над газовой плитой! Одновременная работа газовой колонки и вытяжки даже при исправных дымоходе и вентиляционном канале приводит к так называемому «опрокидыванию тяги», из-за чего продукты сгорания начинают поступать в жилое помещение!

Существуют рециркуляционные вытяжки для плит, которые не подключаются к вентиляции. Их задача — очищать воздух, пропуская его через свою систему фильтров. Подобные вытяжки не влияют на воздухообмен в помещении и безопасны для использования.

Также напоминаем о необходимости заключения договора о техническом обслуживании газового оборудования. Наличие договора на техобслуживание газового оборудования – это залог вашей безопасности!

Телефон аварийной газовой службы 04 или 104 с мобильного.

Опасность шибера в печи

За последнее время в России участились случаи отравления угарным газом при эксплуатации газового оборудования, установленного в отопительных печах. Одной из наиболее частых причин отравления в подобных случаях является закрытие шибера — заслонки в сечении дымохода, препятствующей удалению продуктов сгорания в атмосферу.

Использование шибера в конструкции отопительной бытовой печи с установленным (работающим) газогорелочным устройством является опасным и может стать причиной отравления угарным газом, в том числе смерти, в случае нарушения тяги (ее нестабильности или отсутствия) в дымовом канале печи, вызванного путем полного или частичного перекрытия дымового канала шибером.

Закрытый шибер перекрывает дымоход, не давая продуктам сгорания газа покинуть топку печи. В этом случае за несколько минут происходит заполнение помещения ядовитым угарным газом, который не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха.

После 2-3 вдохов воздуха, содержащего более 1,2 % угарного газа, человек умирает менее чем через 3 минуты!

Уважаемые абоненты! Напоминаем вам о необходимости контролировать наличие тяги в дымовом канале печи при открытом положении шибера перед каждым использованием газогорелочного устройства, а также в процессе его работы. В целях повышения безопасности пользования газом в быту, настоятельно рекомендуем вам извлечь шибер из конструкции отопительной бытовой печи и заделать с внешней стороны стенки дымового канала образовавшееся отверстие (щель).

Также напоминаем о необходимости заключения договора о техническом обслуживании газового оборудования. Наличие договора на техобслуживание газового оборудования – это залог вашей безопасности!

Телефон аварийной газовой службы 04 или 104 с мобильного.

 

Что категорически запрещается делать при использовании газа в быту?

Дата публикации: 30 янв. 2019 11:25

 

Памятка по безопасному пользованию газом в быту

Каждый пользователь внутриквартирного газового оборудования обязан:

• Знать и выполнять правила безопасного пользования газом в быту.

• Следить за исправностью газового оборудования и газовых счетчиков, обеспечивать их надлежащее техническое состояние путем заключения договоров
  со специализированной организацией, а также немедленно сообщать
  в специализированную организацию об авариях, о пожарах, неисправностях внутридомового газового оборудования и об иных нарушениях, возникающих
  при пользовании газом в быту.

• В случае длительного отъезда подать заявление в газовую службу
  для отключения квартиры от газа.

ЗАПРЕЩАЕТСЯ!

• Оставлять без присмотра работающие газовые приборы

• Использовать помещение, где установлены газовые приборы, для сна и отдыха

• Пользоваться газовыми приборами при отсутствии тяги или неисправной вентиляции

• Пользование неисправными или требующими ремонта газовыми приборами

• Допускать к пользованию газом детей

• Засорять и закрывать вентиляционные каналы

• Загромождать газовое оборудование посторонними предметами, привязывать к газопроводам веревки

• Самостоятельно заниматься ремонтом, заменой или перестановкой газового оборудования

• Монтаж и демонтаж газопроводов, установка газовых приборов, аппаратов и другого газоиспользующего оборудования, присоединение их к газопроводам, системам поквартирного водоснабжения и теплоснабжения должны производиться специализированными организациями

• Самовольная перекладка газопроводов, установка дополнительного
  и перестановка имеющегося газоиспользующего оборудования не допускается. Такие работы выполняет специализированная организация по согласованию
  с газоснабжающей организацией.

Если вы почувствовали запах газа, перекройте кран перед газовым оборудованием и сообщите в аварийную службу. До приезда аварийной бригады проветрите помещение, не пользуйтесь открытым огнем, не включайте и не выключайте электроприборы.

ПОЛЬЗОВАТЕЛЯМ ГАЗА НЕОБХОДИМО ПОМНИТЬ!

Согласно действующему законодательству предусмотрено, что отсутствие у абонента договора о техническом обслуживании внутридомового (внутриквартирного) газового оборудования является основанием для приостановления в одностороннем порядке поставщиком газа исполнения обязательств по поставке газа.

Своевременное обслуживание и ремонт внутридомового газового оборудования, вентиляционных и дымоходных каналов, соблюдение жителями правил пользования газом и газовым оборудованием в быту позволит избежать трагических последствий в дальнейшем.

Ответственность за безопасное пользование бытовыми газовыми приборами в квартирах, за их содержание в надлежащем состоянии возлагается на собственников и нанимателей жилых помещений (ст.210 Гражданского кодекса РФ, ст.30,67 Жилищного кодекса РФ) ГРАЖДАНЕ, ПОМНИТЕ! ГАЗ В СМЕСИ С ВОЗДУХОМ ПРЕДСТАВЛЯЕТ ВЗРЫВООПАСНУЮ СМЕСЬ. НАРУШАЯ ПРАВИЛА ПОЛЬЗОВАНИЯ ГАЗОВОЙ ПЛИТОЙ, ВЫ ПОДВЕРГАЕТЕ ОПАСНОСТИ НЕ ТОЛЬКО СЕБЯ, НО И ДРУГИХ.

В снежную погоду проверяйте дымоходы!

Нарушение требований безопасности пользования газом в быту приводят к несчастным случаям.

ОБ УТЕЧКЕ ГАЗА

Утечка газа обнаруживается в помещении по характерному запаху. Она может возникнуть в соединениях газовой разводки на кранах перед приборами. Кроме того, утечка газа может наблюдаться в горелках при открытых или плохо закрытых кранах. Утечка газа может явиться причиной тяжелого удушья людей, вызвать пожар или взрыв.

Отыскание утечки газа при помощи огня строго воспрещается. В случае систематического нарушения абонентом правил пользования газом и невыполнения указаний эксплуатационной газовой службы абонент снимается со снабжения газом.

В случае неисправности газовой разводки и ненормальной работы газовых приборов, абонент должен вызвать газовую службу для выполнения необходимого ремонта или наладки газовых приборов.

При длительном перерыве пользования газом (отъезд, ремонт и пр.) абонент обязан заявить об этом для отключения квартиры от газоснабжения. Слесари газораспределительной компании, выезжающие по вызову абонента для ликвидации аварии, имеют право явиться в любое время суток. По вопросу ремонта, регулировки и утечки газа, обращаться по телефону: 04.

ПОМНИТЕ!

ГРАЖДАНАМ НЕ РАЗРЕШАЕТСЯ САМОВОЛЬНЫЙ РЕМОНТ ГАЗОВОЙ АППАРАТУРЫ

НАСЕЛЕНИЕ, ИСПОЛЬЗУЮЩЕЕ ГАЗ В БЫТУ, ОБЯЗАНО

Пройти инструктаж по безопасному пользованию газом в эксплуатационной организации газового хозяйства, иметь инструкции по эксплуатации приборов
и соблюдать их.

Следить за нормальной работой газовых приборов, дымоходов и вентиляции, проверять тягу до включения и во время работы газовых приборов с отводом продуктов сгорания газа в дымоход. Перед пользованием газифицированной печью проверять, открыт ли полностью шибер. Периодически очищать «карман» дымохода. По окончании пользования газом закрыть краны на газовых приборах и перед ними, а при размещении баллонов внутри кухонь дополнительно закрыть вентили у баллонов.

При неисправности газового оборудования вызвать работников предприятия газового хозяйства.

При внезапном прекращении подачи газа немедленно закрыть краны горелок газовых приборов и сообщить в аварийную газовую службу 
по телефону 04!

При появлении в помещении квартиры запаха газа немедленно прекратить пользование газовыми приборами, перекрыть краны к приборам 
и на приборах, открыть окна или форточки для проветривания помещения, вызвать аварийную службу газового хозяйства по телефону 04!
(вне загазованного помещения).

Не зажигать огня, не курить, не включать и не выключать электроосвещение и электроприборы, не пользоваться электрозвонком.

Перед входом в подвалы и погреба, до включения света или зажигания огня, убедиться в отсутствии там запаха газа.

ПРИ ОБНАРУЖЕНИИ ЗАПАХА ГАЗА В ПОДЪЕЗДЕ,

ВО ДВОРЕ, НА УЛИЦЕ — НЕОБХОДИМО:

— оповестить окружающих о мерах предосторожности;

— сообщить в газовую службу по телефону 04 из незагазованного места;

— принять меры по удалению людей из загазованной среды, предотвращению включения и выключения электроосвещения, появлению открытого огня и искры;

— до прибытия аварийной бригады организовать проветривание помещения.

ЗАПРЕЩАЕТСЯ!

Производить самовольную газификацию дома (квартиры, садового домика), перестановку, замену и ремонт газовых приборов, баллонов и запорной арматуры.

Осуществлять перепланировку помещения, где установлены газовые приборы, изменять площадь отапливаемых помещений, без согласования с соответствующими организациями.

Вносить изменения в конструкцию газовых приборов. Изменять устройство дымовых и вентиляционных систем; Заклеивать вентиляционные каналы, замуровывать или заклеивать «карманы» и люки, предназначенные для чистки дымоходов.

Отключать автоматику безопасности и регулирования. Пользоваться газом при неисправных газовых приборах, автоматике, арматуре и газовых баллонах, особенно при обнаружении утечки газа. Пользоваться Газом при нарушении плотности кладки, штукатурки (при появлении трещин) газифицированных печей и дымоходов. Самовольно устанавливать дополнительные шиберы в дымоходах и на дымоотводящих трубах от водонагревателей.

Пользоваться газом без проведения очередных проверок и чисток дымовых и вентиляционных каналов в сроки, определенные Правилами безопасности в газовом хозяйстве.

Пользоваться газовыми приборами при закрытых форточках (фрамугах), жалюзийных решетках, вентиляционных каналов, отсутствии тяги в дымоходах и вентиляционных каналах, щелях под дверями ванных комнат.

Оставлять работающие газовые приборы без присмотра (кроме, приборов, рассчитанных на непрерывную работу и имеющих для этого соответствующую автоматику).

Допускать к пользованию газовыми приборами детей дошкольного возраста, лиц, не контролирующих свои действия и не знающих правила пользования этими приборами. Использовать газ и газовые приборы не по назначению. Пользоваться газовыми плитами для отопления помещений. Пользоваться помещениями, где установлены газовые приборы, для сна и отдыха.

Применять открытый огонь для обнаружения утечек газа (для этой цели используются мыльная эмульсия или специальные приборы). Хранить в помещениях и подвалах порожние и заполненные сжиженными газами баллоны.

Самовольно, без специального инструктажа, производить замену порожних баллонов на заполненные газом и подключать их. Иметь в газифицированном помещении более одного баллона вместимостью более 50 (55) л или двух баллонов вместимостью более 27 л каждый (один из них — запасной). Располагать баллоны против топочных дверок печей на расстояние менее 2 м. Допускать порчу газового оборудования и хищение газа.

ПРАВИЛА ПОЛЬЗОВАНИЯ ГАЗОВЫМИ ПЛИТАМИ

Эксплуатация газовой плиты разрешается после прохождения абонентом инструктажа по безопасному использованию газа с оформлением соответствующей документации.

Соблюдение правил пользования газовой плитой и выполнение их при эксплуатации исключает возможность возникновения аварийных и несчастных случаев. Абонент должен изучить и строго соблюдать настоящие правила. Абонент должен содержать газовую плиту в чистоте и исправном состоянии. Самовольный ремонт газовой аппаратуры не разрешается. В случае неисправности газовой разводки, ненормальной работы газовых приборов абонент должен вызвать слесаря службы газового хозяйства по телефону 04. Запомните, что при соблюдении правил, газ безопасен. Однако при утечке газа в помещении образуется взрывоопасная смесь, а при неполном сгорании газа появляется угарный газ.

Знание и выполнение правил пользования газовыми приборами исключает возможность несчастных случаев. До зажигания газа на горелках газовой плиты необходимо проветрить помещение, проверить, закрыты ли краны перед плитой, краны конфорочных горелок плиты, кран духового шкафа и вентиль на баллоне при использовании газовых баллонов.

1. Открыть вентиль на баллоне (при использовании газовых баллонов).

2. Открыть кран перед плитой.

3. Зажечь спичку, поднести её к одной из горелок плиты. Слегка нажав на ручку крана горелки, открыть его. В аналогичной последовательности зажигается газ на остальных горелках. Для розжига горелки рекомендуется применять электрические или кремниевые зажигалки. Если пламя проскакивает внутрь горелки, то необходимо закрыть кран этой горелки, снова её зажечь через некоторое время. При нормальном горении газа пламя у горелок отчетливое, спокойное с голубоватозелёным оттенком высотой 2-2,5 см. Высота пламени горелки регулируется поворотом ручки крана горелки. При ненормальном горении газа:

— из-за недостатка воздуха – пламя, коптящее с желтым оттенком, горение сопровождается выделением угарного газа, опасного для организма человека;

— из-за избытка воздуха пламя стремится оторваться от горелки.

Регулировку режима горения производит служба газового хозяйства. Перед пользованием духовым шкафом его следует проветривать в течение 3-5 минут неоднократным открыванием и закрыванием дверки шкафа. Зажигание газа горелок духового шкафа производится через соответствующее окно доступа к горелкам путём поднесения огня с одновременным открытием крана духовки. Газ должен гореть во всех отверстиях горелок. Для отключения газовой плиты необходимо закрыть краны конфорочных горелок плиты, а также кран горелок духового шкафа. Закрыть кран перед плитой на газопроводе. Закрыть вентиль у газового баллона при использовании газовых баллонов).

Не разрешается ставить посуду с широким дном на низкие конфорки плиты, так как это может привести к отравлению продуктами неполного сгорания газа (угарным газом).

Пламя не должно выбиваться из-под посуды, дно посуды должно быть чистым, так как при наличии копоти увеличивается расход газа и время на приготовление пищи. При использовании посуды с ребристым дном и дном, перекрывающим настил газовой плиты, следует на горелку ставить запасную высокую конфорку для нормальной подачи воздуха.

ЗАЖИГАНИЕ ГОРЕЛОК ДУХОВОГО ШКАФА

Зажигание горелок духового шкафа производится в следующем порядке:

1. Открывайте общий кран на газопроводе перед плитой, если он не был до этого открыт (проветривайте духовой шкаф в течение 2-3 минут, открыв дверку).

2. Поднесите горящую лучинку или спичку сначала к правой горелке и, медленно открывая краник (крайний справа или средний), зажгите ее, а затем быстро поднесите огонь к левой. Обратите внимание на горение газа — газ должен загораться во всех отверстиях горелок. Если одна из горелок погаснет, немедленно перекройте кран и проветрите шкаф, а затем снова повторите процесс зажигания. Убедившись, что газ горит в обеих горелках нормальным пламенем, закрывают люк дна, дверцу духового шкафа.

УХОД ЗА ПЛИТОЙ И ДУХОВЫМ ШКАФОМ

Для того чтобы плита безотказно работала, нужно содержать ее в исправности, чистоте. При этом необходимо соблюдать следующие правила:

1. Горелки и колпачки периодически промывать в содовом растворе или мыльной воде.

2. Поддон (грязевой лист), расположенный под конфорочными горелками, промывать в мыльной теплой воде и насухо протирать.

3. Регулярно вымывать в теплой воде и протирать все предметы оборудования духового шкафа, а также его дно и стенки.

4. Наружную поверхность плиты обмыть теплой водой и протирать.

5. Перед первым пользованием духовым шкафом обязательно его промыть горячей водой и прожечь. Включить горелки и не ставить в него никакой посуды
   с целью приготовления пищи.

6. Газовый баллон должен находиться на расстоянии 0,5 м от газовой плиты, 2 м — от плиты твердого топлива, 1 м — от электрических приборов, 0,5 м — от раковины и умывальника.

ВОСПРЕЩАЕТСЯ!

1. Оставлять зажженную газовую плиту без присмотра, а также допускать к пользованию и уходу за плитой малолетних детей и лиц, незнакомых с правилами пользования газовыми приборами.

2. Использовать газовые плиты для обогрева помещения.

3. Загромождать плиту посторонними предметами или класть возле нее предметы легковоспламеняющиеся.

4. Привязывать к газовым трубам и вентилям веревки для развешивания белья и других вещей.

5. Стучать по вентилям, горелкам, редуктору металлическими предметами, а также поворачивать ручку крана на плите с помощью ключей, щипцов, клещей, рычагов и т. д.

6. Ставить тяжести на открытую дверцу духового шкафа.

7. Становиться на плиту, ставить полные тяжелые баки для кипячения белья, устанавливать посуду с широким дном на конфорки с низкими ребрами и т. д.

8. Открывать краны, не имея в руках зажженной спички.

9. Заливать горящие горелки кипящими жидкостями.

10. Спать в помещении, где установлена газовая плита, или оставлять горелки плиты включенными, горящими ночью, когда в квартире все спят.

11. Самовольно менять место установки газовой плиты или ремонтировать газовые приборы и внутриквартирную газовую разводку.

12. Пользоваться плитой при закрытой или неисправной вентиляции.

13. Разжигать плиту, а также курить, включать и выключать электрические приборы при появлении запаха газа в помещении. В этом случае необходимо срочно сообщить в аварийную службу по телефону 04.

 

Углекислый газ — Энциклопедия Нового Света

Углекислый газ
Другие наименования	Углекислый газ, Угольный ангидрид, сухой лед (твердый)
Молекулярная формула	CO 2
Молярная масса	44,0095(14) г/моль
Твердотельный	Сухой лед, карбон
Внешний вид	бесцветный газ
Номер CAS	[124-38-9]
УЛЫБКИ	О=С=О
Недвижимость
Плотность и фаза	1600 кг/м³, твердый 1. 98 кг/м³, газ
Растворимость в воде	1,45 кг/м³
Скрытая теплота сублимации	25,13 кДж/моль
Температура плавления	−57 ° C (216 K), под давлением
Температура кипения	-78 ° C (195 K), возгонов
Кислотность (p K a )	6,35 и 10,33
Вязкость	0.07 сП при -78 °С
Структура
Молекулярная форма	линейный
Кристаллическая структура	кварцеподобный
Дипольный момент	ноль
Опасности
Паспорт безопасности	Внешний паспорт безопасности
Основные опасности	удушающий, раздражающий
NFPA 704	0 0 0   (жидкость)
Фразы риска	R: As, Fb
S-фразы	С9, С23, С36 (жидкость)
Номер РТЭКС	ФФ6400000
Страница дополнительных данных
Структура и свойства	n , ε r и т. д.
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Родственные оксиды	окись углерода недоокись углерода окись углерода диуглерода окись углерода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C, 100 кПа)

Углекислый газ представляет собой химическое соединение, присутствующее в виде газа в атмосфере Земли.Он состоит из простых молекул, каждая из которых имеет один атом углерода и два атома кислорода. Таким образом, его химическая формула CO ₂ . В настоящее время его концентрация в атмосфере Земли составляет примерно 385 частей на миллион (частей на миллион) по объему.

Является основным компонентом углеродного цикла. Как правило, он выдыхается животными и используется для фотосинтеза растущими растениями. Дополнительный углекислый газ образуется при сжигании ископаемого топлива или растительного сырья, а также в результате других химических процессов.Это важный парниковый газ из-за его способности поглощать многие инфракрасные волны солнечного света и из-за продолжительности времени, в течение которого он остается в атмосфере Земли.

В твердом состоянии двуокись углерода обычно называют сухим льдом. Углекислый газ не имеет жидкого состояния при давлении ниже 4 атм.

Химические и физические свойства

Фазовая диаграмма давление-температура диоксида углерода

Углекислый газ представляет собой бесцветный газ без запаха. При вдыхании в концентрациях, превышающих обычные уровни в атмосфере, он может вызывать кислый привкус во рту и ощущение жжения в носу и горле.Эти эффекты возникают в результате растворения газа в слизистых оболочках и слюне с образованием слабого раствора угольной кислоты. Это ощущение может возникнуть и при попытке подавить отрыжку после употребления газированного напитка. Количества выше 5000 частей на миллион считаются вредными для здоровья, а те, что выше 50 000 частей на миллион, считаются опасными для жизни животных. ^[1]

При стандартной температуре и давлении плотность углекислого газа составляет около 1,98 кг/м³, что примерно в 1,5 раза больше, чем у воздуха. Молекула углекислого газа (O=C=O) содержит две двойные связи и имеет линейную форму.У него нет электрического диполя. Поскольку он полностью окисляется, он не очень реакционноспособен и негорюч.

При температуре -78,5°C диоксид углерода переходит непосредственно из твердой фазы в газообразную посредством возгонки или из газообразной в твердую посредством осаждения. Твердую форму обычно называют «сухим льдом». Жидкая двуокись углерода образуется только при давлениях выше 4,0-5,1 атм в зависимости от температуры. В частности, тройная точка углекислого газа составляет 416,7 кПа при -56,6°C. Критическая точка составляет 7821 кПа при 31°С.1°С.

Маленькие гранулы сухого льда сублимируют в воздухе.

Твердый диоксид углерода имеет общий товарный знак «сухой лед». Впервые он был обнаружен в 1825 году французским химиком Шарлем Тилорье. Сухой лед обычно используется в качестве универсального охлаждающего агента, и он относительно недорог. При нагревании твердый углекислый газ возгоняется непосредственно в газовую фазу, не оставляя жидкости. Это делает его удобным. Его часто можно найти в продуктовых магазинах и лабораториях, а также он используется в судоходной отрасли.

Сухой лед чаще всего используется для струйной очистки.

Возможна альтернативная форма твердого диоксида углерода, аморфная стеклообразная форма, но не при атмосферном давлении. ^[2] Эта форма стекла, называемая carbonia , была произведена путем переохлаждения нагретого CO ₂ при экстремальном давлении (40–48 ГПа или около 400 000 атмосфер) в алмазной наковальне. Это открытие подтвердило теорию о том, что углекислый газ может существовать в состоянии стекла, аналогичном другим членам его семейства элементов, таким как кремний (кремнеземное стекло) и германий. Однако, в отличие от стекол из оксида кремния и германия, карбоновое стекло не стабильно при нормальном давлении и снова превращается в газ при сбросе давления.

История расследования

Углекислый газ был одним из первых газов, который был описан как вещество, отличное от воздуха. В семнадцатом веке фламандский химик Ян Баптист ван Гельмонт заметил, что, когда он сжигал древесный уголь в закрытом сосуде, масса образовавшейся золы была намного меньше массы исходного древесного угля.Его интерпретация заключалась в том, что остальная часть древесного угля превратилась в невидимую субстанцию, которую он назвал «газом» или «диким духом» (spiritus sylvestre).

Более тщательно свойства углекислого газа были изучены в 1750-х годах шотландским врачом Джозефом Блэком. Он обнаружил, что известняк (карбонат кальция) можно нагревать или обрабатывать кислотами, чтобы получить газ, который он назвал «неподвижным воздухом». Он заметил, что неподвижный воздух плотнее воздуха и не поддерживает ни пламя, ни животную жизнь. Он также обнаружил, что при пропускании через водный раствор извести (гидроксид кальция) карбонат кальция осаждается. Он использовал это явление, чтобы проиллюстрировать, что углекислый газ образуется в результате дыхания животных и микробного брожения. В 1772 году английский химик Джозеф Пристли опубликовал статью под названием «Пропитка воды фиксированным воздухом », в которой он описал процесс капания серной кислоты (или купоросного масла , как его знал Пристли) на мел для получения углекислого газа, и принуждение газа к растворению путем взбалтывания чаши с водой, контактирующей с газом. ^[3]

Углекислый газ был впервые сжижен (при повышенном давлении) в 1823 году Гемфри Дэви и Майклом Фарадеем. ^[4] Самое раннее описание твердой двуокиси углерода было дано Шарлем Тилорье, который в 1834 году открыл сосуд под давлением с жидкой двуокисью углерода только для того, чтобы обнаружить, что охлаждение, вызванное быстрым испарением жидкости, дает «снег» из твердый CO ₂ . ^[5]

Изоляция

Двуокись углерода может быть получена перегонкой на воздухе.Однако это дает лишь очень небольшое количество CO ₂ . Большое разнообразие химических реакций дает углекислый газ, например, реакция между большинством кислот и большинством карбонатов металлов. Например, реакция между серной кислотой и карбонатом кальция (известняком или мелом) изображена ниже:

H ₂ S Так ₄ + CACO ₃ → CACO ₄ + H ₂ + H ₂ CO ₃ CO _{3 3} CO ₂ CO ₃ затем разлагается в воду и CO ₂ .Такие реакции сопровождаются вспениванием или пузырением, или тем и другим. В промышленности такие реакции широко распространены, поскольку их можно использовать для нейтрализации отработанных кислотных потоков.

Производство негашеной извести (CaO) широко используемого химического вещества из известняка путем нагревания примерно до 850 ^o C также дает CO ₂ :

CaCO ₃ → CaO + CO ₂

Сжигание всех углеродосодержащих видов топлива, таких как метан (природный газ), нефтяные дистилляты (бензин, дизельное топливо, керосин, пропан), а также угля и древесины , даст углекислый газ и, в большинстве случаев, воду. В качестве примера ниже приведена химическая реакция между метаном и кислородом.

CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O

Железо восстанавливают из его оксидов коксом в доменной печи с получением чугуна и двуокиси углерода:

2 Fe ₂ O ₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO ₂

Дрожжи производят двуокись углерода и этанол, также известный как спирт, при производстве вин, пива и других спиртных напитков:

C ₆ H ₆ H ₁₂ o ₆ → 2 CO ₂ + 2 C ₂ + 2 C ₂ H ₅ HH ₅ OH0

Все аэробные организмы производят CO ₂ , когда они окисляют углеводы, жирные кислоты, и белки в митохондриях клеток.CO ₂ является основным источником энергии и основным метаболическим путем у гетеротрофных организмов, таких как животные, а также вторичным источником энергии у фототрофных организмов, таких как растения, когда для фотосинтеза недостаточно света. Большое количество вовлеченных реакций чрезвычайно сложны и не поддаются простому описанию. См. (дыхание, анаэробное дыхание и фотосинтез). Фотоавтотрофы (т. е. растения, цианобактерии) используют другой modus operandi : они поглощают CO ₂ из воздуха и вместе с водой превращают его в углеводы:

_{N CO 2 + 2 + 2 o → (CH 2 O) N + N O 2}

₂

₂

_{2 2}

Диоксид углерода растворимы в воде, в котором он спонтанно взаимопревращается между CO ₂ и H ₂ CO ₃ (угольная кислота).Относительные концентрации CO ₂ , H ₂ CO ₃ и депротонированных форм HCO ₃ ^— (бикарбонат) и CO ₃ ^2- зависят от pH. В нейтральной или слабощелочной воде (pH > 6,5) преобладает бикарбонатная форма (> 50 процентов), которая становится наиболее распространенной (> 95 %) при pH морской воды, а в очень щелочной воде (pH > 10,4) преобладает (> 50%) форма карбонатная. Бикарбонатные и карбонатные формы хорошо растворимы, так что уравновешенная воздухом океанская вода (слабощелочная с типичным pH = 8.2 – 8.5) содержит около 120 мг бикарбоната на литр.

Промышленное производство

Двуокись углерода производится в основном с помощью шести процессов: ^[6]

1. В качестве побочного продукта на заводах по производству аммиака и водорода, где метан превращается в CO ₂ ;
2. От сжигания углеродистого топлива;
3. Как побочный продукт ферментации;
4. В результате термического разложения CaCO ₃ ;
5. Как побочный продукт производства фосфата натрия;
6. Непосредственно из скважин с природным углекислым газом.

Использование

Углекислый газ используется в пищевой, нефтяной и химической промышленности. ^[6]

Двуокись углерода используется для производства газированных безалкогольных напитков и газированной воды. Традиционно газирование пива и игристых вин происходит путем естественного брожения, но некоторые производители газируют эти напитки искусственно. Конфета под названием Pop Rocks находится под давлением углекислого газа около 40 бар (600 фунтов на квадратный дюйм). Когда его кладут во рту, он растворяется (как и другие леденцы) и выпускает пузырьки газа со слышимым хлопком.»

Разрыхлители выделяют углекислый газ, заставляющий тесто подниматься. Пекарские дрожжи производят углекислый газ путем брожения в тесте, в то время как химические разрыхлители, такие как разрыхлитель и пищевая сода, выделяют углекислый газ при нагревании или воздействии кислот.

Углекислый газ часто используется как недорогой негорючий газ под давлением. Спасательные жилеты часто содержат канистры с углекислым газом под давлением для быстрого надувания. Стальные капсулы также продаются в качестве запаса сжатого газа для пневматического оружия, маркеров для пейнтбола, для накачивания велосипедных шин и для приготовления сельтерской воды. Быстрое испарение жидкого CO ₂ используется для взрывных работ в угольных шахтах.

Углекислый газ является наиболее часто используемым сжатым газом для пневматических систем боевых роботов. Углекислый газ идеально подходит для этого применения, потому что при комнатной температуре он становится жидкостью при давлении 60 бар. Резервуар с жидким диоксидом углерода обеспечивает постоянное давление 60 бар до тех пор, пока резервуар не станет почти пустым. В резервуаре со сжатым воздухом давление постепенно снижалось по мере его использования.

Углекислый газ гасит пламя, а некоторые огнетушители, особенно те, которые предназначены для возгорания электрооборудования, содержат жидкий углекислый газ под давлением.Углекислый газ также находит применение в качестве атмосферы для сварки, хотя в сварочной дуге он окисляет большинство металлов. Использование в автомобильной промышленности является обычным явлением, несмотря на многочисленные доказательства того, что сварные швы, выполненные в углекислом газе, более хрупкие, чем сварные швы, выполненные в более инертной атмосфере, и что такие сварные соединения со временем ухудшаются из-за образования угольной кислоты. Он используется в качестве сварочного газа прежде всего потому, что он намного дешевле, чем более инертные газы, такие как аргон или гелий.

Жидкий диоксид углерода является хорошим растворителем многих органических соединений и используется для удаления кофеина из кофе.Сначала зеленые кофейные зерна замачивают в воде. Бобы помещаются на вершину колонны высотой семьдесят футов (21 метр). Жидкий диоксид углерода при температуре около 93 градусов Цельсия поступает в нижнюю часть колонны. Кофеин диффундирует из зерен в углекислый газ.

Углекислый газ начал привлекать внимание в фармацевтической и других отраслях химической промышленности как менее токсичная альтернатива более традиционным растворителям, таким как органохлориды. По этой причине его используют некоторые химчистки.(См. Зеленую химию.)

Для фотосинтеза растениям требуется углекислый газ, а в теплицах атмосфера может дополнительно обогащаться CO ₂ для ускорения роста растений. Было предложено барботировать углекислый газ от производства электроэнергии в пруды для выращивания водорослей, которые затем могут быть преобразованы в биодизельное топливо [7]. Высокий уровень углекислого газа в атмосфере эффективно уничтожает многих вредителей. В теплицах уровень CO ₂ будет повышаться до 10 000 частей на миллион (1%) на несколько часов, чтобы уничтожить таких вредителей, как белокрылки, паутинные клещи и других.

В медицине к чистому кислороду добавляют до 5 процентов углекислого газа для стимуляции дыхания после апноэ и для стабилизации баланса O ₂ /CO ₂ в крови.

Распространенный тип промышленного газового лазера, углекислотный лазер, использует двуокись углерода в качестве среды.

Углекислый газ также можно комбинировать с лимоненом из апельсиновых корок или другими эпоксидами для создания полимеров и пластиков.

Двуокись углерода обычно закачивается в добывающие нефтяные скважины или рядом с ними.Он будет действовать как агент, повышающий давление, и при растворении в подземной сырой нефти значительно снизит ее вязкость, позволяя нефти быстрее течь через землю к скважине для удаления. На зрелых нефтяных месторождениях для транспортировки углекислого газа к точкам закачки используются разветвленные сети трубопроводов.

В химической промышленности диоксид углерода используется для производства мочевины, карбонатов и бикарбонатов, салицилата натрия.

Жидкий и твердый диоксид углерода являются важными хладагентами, особенно в пищевой промышленности, где они используются при транспортировке и хранении мороженого и других замороженных продуктов.Твердый углекислый газ называется «сухим льдом» и используется для небольших поставок, где холодильное оборудование нецелесообразно.

Жидкий диоксид углерода (отраслевая номенклатура R744 / R-744) использовался в качестве хладагента до открытия R-12 и, вероятно, переживает возрождение [8] из-за экологических проблем. Его физические свойства весьма благоприятны для целей охлаждения, замораживания и обогрева, обладая высокой объемной холодопроизводительностью. Из-за работы при давлении до 130 бар для систем CO ₂ требуются высокопрочные компоненты, которые уже разработаны для серийного производства во многих секторах. В автомобильных кондиционерах более чем в 90% всех условий вождения R744 работает более эффективно, чем системы, использующие R-134a. Его экологические преимущества (GWP = 1, не разрушает озоновый слой, не токсичен, негорюч) может сделать его рабочей жидкостью будущего для замены существующих ГФУ в автомобилях, супермаркетах, тепловых насосах с горячей водой и т. д. Некоторые области применения: Coca-Cola представила охладители напитков на основе CO ₂ , и армия США и другие страны проявили интерес [9].

Ожидается, что к концу 2007 г. мировая автомобильная промышленность примет решение об использовании хладагента нового поколения для автомобильных кондиционеров.CO ₂ — один из обсуждаемых вариантов (см. «Холодная война»).

В атмосфере Земли

Углекислый газ присутствует в очень небольшом количестве 383 ppm (0,000383) от объема земной атмосферы, но это очень мощный парниковый газ, который оказывает большое влияние на климат. Он также необходим для фотосинтеза у растений и других фотоавтотрофов.

Несмотря на низкую концентрацию, CO ₂ является очень важным компонентом атмосферы Земли, поскольку он поглощает инфракрасное излучение с длиной волны 4.26 мкм (асимметричный колебательный режим растяжения) и 14,99 мкм (мода колебания изгиба) и в значительной степени усиливает парниковый эффект. ^[7]

Хотя водяной пар составляет существенную часть парникового эффекта, не существует реального способа контролировать количество водяного пара в климатической системе Земли, и он недолговечен в атмосфере. Кроме того, водяной пар почти никогда не считается принуждением, а почти всегда считается обратной связью.

С другой стороны, углекислый газ является очень мощным воздействием, и он гораздо дольше сохраняется в атмосфере Земли.При радиационном воздействии около 1,5 Вт/м 90 249 2 90 250 оно в два раза мощнее следующего основного парникового газа, метана, и относительно в десять раз мощнее третьего, закиси азота. Только углекислый газ вносит до 12 процентов парникового эффекта.

Сглаженные за 20 лет ледяные керны Law Dome DE02 и DE02-2 показывают, что уровни CO ₂ составляли 284 ppm в 1832 году. ^[8] По состоянию на январь 2007 г. в обсерватории Мауна-Лоа было около 383 частей на миллион. ^[9] Из этого повышения на 99 частей на миллион за 175 лет, 70 частей на миллион пришлось на последние 47 лет.

Были предложены различные методы ограничения или удаления количества углекислого газа в атмосфере. Текущие дебаты по этому вопросу в основном касаются экономических или политических вопросов на политическом уровне.

Биологическая роль

Углекислый газ является конечным продуктом в организмах, которые получают энергию за счет расщепления сахаров, жиров и аминокислот кислородом в рамках своего метаболизма в процессе, известном как клеточное дыхание.Сюда входят все растения, животные, многие грибы и некоторые бактерии. У высших животных углекислый газ перемещается с кровью из тканей тела в легкие, где он выдыхается. У растений, использующих фотосинтез, углекислый газ поглощается из атмосферы.

Роль в фотосинтезе

Растения удаляют углекислый газ из атмосферы путем фотосинтеза, также называемого ассимиляцией углерода. Этот процесс использует световую энергию для производства органических растительных материалов путем объединения углекислого газа и воды.Свободный кислород высвобождается в виде газа при разложении молекул воды, а водород расщепляется на протоны и электроны и используется для выработки химической энергии посредством фотофосфорилирования. Эта энергия необходима для фиксации углекислого газа в цикле Кальвина с образованием сахаров. Затем эти сахара можно использовать для роста внутри растения посредством дыхания.

Углекислый газ необходимо вводить в теплицы для поддержания роста растений, так как даже в вентилируемых теплицах концентрация углекислого газа может упасть в дневное время до 200 частей на миллион, при котором фотосинтез значительно снижается.Вентиляция может помочь компенсировать падение содержания углекислого газа, но никогда не поднимет его до уровня окружающей среды 340 частей на миллион.

Добавление углекислого газа является единственным известным методом преодоления этого дефицита. Прямое введение чистого диоксида углерода идеально, но редко используется из-за финансовых ограничений. Большинство теплиц сжигают метан или пропан для получения дополнительного CO ₂ , но необходимо позаботиться о системе чистого сжигания, поскольку повышенный уровень закиси азота (NO ₂ ) приводит к снижению роста растений.

Датчики диоксида серы (SO ₂ ) и NO ₂ дороги и сложны в обслуживании; соответственно, большинство систем поставляются с датчиком угарного газа (СО) при условии, что высокие уровни угарного газа означают, что образуются значительные количества NO ₂ . Растения потенциально могут расти на 50 процентов быстрее при концентрации CO ₂ 1000 частей на миллион по сравнению с условиями окружающей среды. ^[10]

Растения также выделяют CO ₂ во время дыхания, поэтому только на стадии роста растения являются чистыми поглотителями. Например, растущий лес будет поглощать много метрических тонн CO ₂ каждый год, однако зрелый лес будет производить столько же CO ₂ в результате дыхания и разложения мертвых особей (например, упавших ветвей), сколько используется в биосинтезе растущих растений. Тем не менее зрелые леса являются ценными поглотителями углерода, помогая поддерживать баланс в атмосфере Земли. Кроме того, фотосинтез фитопланктона поглощает растворенный CO ₂ в верхних слоях океана и тем самым способствует поглощению CO ₂ из атмосферы. ^[11] Этот процесс имеет решающее значение для жизни на Земле.

Токсичность для животных

Содержание углекислого газа в свежем воздухе колеблется от 0,03 процента (300 частей на миллион) до 0,06 процента (600 частей на миллион) в зависимости от местоположения (см. графическую карту CO ₂ в режиме реального времени). Выдыхаемый человеком воздух содержит примерно 4,5% углекислого газа. Это опасно при вдыхании в высоких концентрациях (более 5% по объему или 50 000 частей на миллион). Текущее пороговое предельное значение (TLV) или максимальный уровень, который считается безопасным для здоровых взрослых при восьмичасовом рабочем дне, равен 0.5 процентов (5000 частей на миллион). Максимально безопасный уровень для младенцев, детей, пожилых людей и людей с сердечно-легочными заболеваниями значительно ниже.

Эти цифры действительны для чистого диоксида углерода. В закрытых помещениях, занятых людьми, концентрация углекислого газа будет достигать более высоких значений, чем в чистом уличном воздухе. Концентрация выше 1000 частей на миллион вызовет дискомфорт у более чем 20 процентов пассажиров, и дискомфорт будет увеличиваться с увеличением концентрации CO ₂ .Дискомфорт будут вызывать различные газы, поступающие от человеческого дыхания и пота, а не сам CO ₂ . При 2000 частей на миллион большинство пассажиров будут чувствовать значительный дискомфорт, у многих появится тошнота и головные боли. Концентрация CO ₂ от 300 до 2500 частей на миллион используется в качестве индикатора качества воздуха в помещении.

Острая токсичность двуокиси углерода иногда известна под названиями, которые ей дали шахтеры: удушающая сырость, черная сырость или ячмень.Шахтеры пытались предупредить себя об опасном уровне углекислого газа в шахте, принося с собой во время работы канарейку в клетке. Канарейка неизбежно умрет до того, как CO ₂ достигнет уровней, токсичных для людей. Дроссельная влага привела к большим человеческим жертвам на озере Ниос в Камеруне в 1986 году, когда апвеллинг озерной воды, насыщенной CO ₂ , быстро покрыл большую прилегающую населенную территорию. Более тяжелый углекислый газ вытеснил поддерживающий жизнь кислород у поверхности, убив почти две тысячи человек.

Уровни углекислого газа в частях на миллион (CDPL) являются суррогатными показателями для измерения загрязняющих веществ в помещении, которые могут вызывать сонливость у находящихся в них людей, головные боли или снижать уровень активности. Чтобы устранить большинство жалоб на качество воздуха в помещении, общий CDPL в помещении должен быть снижен до уровня ниже 600. NIOSH считает, что концентрация воздуха в помещении, превышающая 1000, является маркером, указывающим на неадекватную вентиляцию. ASHRAE рекомендует не превышать 1000 внутри помещения. OSHA ограничивает концентрацию на рабочем месте до 5000 в течение длительных периодов времени.Национальный институт безопасности и гигиены труда США ограничивает кратковременное воздействие (до десяти минут) до 30 000 и считает CDPL, превышающее 40 000, «непосредственно опасным для жизни и здоровья». У людей, которые вдыхают 50 000 в течение более получаса, проявляются признаки острой гиперкапнии, в то время как при дыхании в 70 000–100 000 можно потерять сознание всего за несколько минут. Соответственно, с двуокисью углерода в виде газа или сухого льда следует обращаться только в хорошо проветриваемых помещениях.

Физиология человека

CO ₂ переносится кровью тремя различными путями.(Точные проценты варьируются в зависимости от того, находится ли он в артериальной или венозной крови).

• Большая его часть (около 80–90%) превращается в бикарбонат-ионы HCO ₃ ⁻ под действием фермента карбоангидразы в эритроцитах. ^[12]

• 5–10 процентов растворяется в плазме ^[12]

CO ₂ , связанный с гемоглобином, не связывается с тем же участком, что и кислород. Вместо этого он соединяется с N-концевыми группами четырех глобиновых цепей.Однако из-за аллостерического воздействия на молекулу гемоглобина связывание CO ₂ уменьшает количество кислорода, которое связывается при данном парциальном давлении кислорода.

Гемоглобин, основная молекула, переносящая кислород в красных кровяных тельцах, может переносить как кислород, так и углекислый газ, хотя и совершенно по-разному. Уменьшение связывания углекислого газа в крови из-за повышенного уровня кислорода известно как эффект Холдейна и играет важную роль в транспорте углекислого газа из тканей в легкие.Наоборот, повышение парциального давления CO ₂ или более низкий pH вызовет выгрузку кислорода из гемоглобина. Это известно как эффект Бора.

Углекислый газ может быть одним из медиаторов местной ауторегуляции кровоснабжения. Если его уровень высок, капилляры расширяются, чтобы обеспечить больший приток крови к этой ткани. ^[12]

Ионы бикарбоната имеют решающее значение для регулирования рН крови. Частота дыхания человека влияет на уровень CO ₂ в его крови.Слишком медленное или поверхностное дыхание может вызвать респираторный ацидоз, а слишком быстрое дыхание может привести к гипервентиляции, которая может вызвать респираторный алкалоз.

Хотя организму требуется кислород для обмена веществ, низкий уровень кислорода не стимулирует дыхание. Скорее, дыхание стимулируется более высоким уровнем углекислого газа. В результате вдыхание воздуха низкого давления или газовой смеси без кислорода (например, чистого азота) может привести к потере сознания. Это особенно опасно для летчиков-высотников.По этой же причине стюардессы инструктируют пассажиров в случае потери давления в салоне сначала надеть кислородную маску на себя, прежде чем помогать другим — иначе можно потерять сознание, не подозревая о неминуемой опасности.

Согласно исследованию Министерства сельского хозяйства США, ^[13] при дыхании среднего человека выделяется около 450 литров (примерно 900 граммов) углекислого газа в день.

См. также

Примечания

1. ↑ Углекислый газ: Документация IDLH, 16 августа 2006 г. Национальный институт охраны труда и здоровья. 20 июля 2007 г.
2. ↑ М. Санторо и др. 2006. «Аморфный диоксид углерода, подобный кремнезему». Природа 441 (7095): 857-860 issn 0028-0836
3. ↑ Джозеф Пристли. Наблюдения за различными видами воздуха. Philosophical Transactions 62 (1772): 147-264 issn = 0260-7085 [1] Проверено 20 июля 2007 г.
4. ↑ Хамфри Дэви. О применении жидкостей, образующихся при конденсации газов, в качестве механических агентов. Philosophical Transactions 113 (1823): 199-205 issn = 0261-0523 [2] Проверено 20 июля 2007 г.
5. ↑ Дуэйн Х.Д. Роллер и М. Тилорье. Филорье и первое затвердевание «постоянного» газа (1835 г. ). Isis 43 (2) (1952): 109-113 issn = 0021-1753 [3] Проверено 20 июля 2007 г.
6. ↑ ^{6.0 6.1} Рональд Пьерантоцци. Углекислый газ. Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера. (Wiley, 2001) 10.1002/0471238961.03011802160

   .a01.pub2 Проверено 20 июля 2007 г.

7. ↑ Г.В. Мелкий. Первый курс атмосферной радиации. (Мэдисон, Висконсин: Sundog Publishing, 004. ISBN 09723), 229-251
[4] дата обращения 20 июля 2007 г.
8. ↑ Тенденции содержания углекислого газа в атмосфере — Мауна-Лоа [5] Лаборатория исследования систем Земли .accessdate 20 июля 2007 г.
9. ↑ Т.Дж.Блом, В. А. Стравер, Ф. Дж. Ингратта, Шалин Хосла и Уэйн Браун. Углекислый газ в теплицах [6], 2002-12, дата обращения 20 июля 2007 г.
10. ↑ Фальковски, П. и Скоулз, Р.Дж.; Бойл, Э.; Канаделл, Дж.; Кэнфилд, Д.; Эльзер, Дж.; Грубер, Н .; Хиббард, К.; Хогберг, П.; Линдер, С.; Маккензи, FT; Мур, Б 3-й; Педерсен, Т . ; Розенталь, Ю.; Зайцингер, С.; Сметачек В.; Стеффен В. (2000). Глобальный углеродный цикл: проверка наших знаний о Земле как системе. Наука 290 (5490): 291-296.
11. ↑ ^{12,0 12,1 12,2 12,3} Солнечный навигатор на углекислом газе. Проверено 20 июля 2007 г.
12. ↑ Джерри Ханнан Ваша роль в «Парниковом эффекте» дата доступа 20 июля 2007.

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

• Батлер, Джеймс Ньютон. 1991. Равновесия углекислого газа и их приложения. Челси, Мичиган: Издательство Льюиса. ISBN 0873716248.
• Чанг, Раймонд. 2006. Химия, 9-е изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 0073221031
• Коттон, Ф. Альберт, Джеффри Уилкинсон, Карлос А. Мурильо и Манфред Бохманн. 1999. Передовая неорганическая химия, 6-е издание. Нью-Йорк: Уайли. ISBN 0471199575
• Дезимоун, Джозеф М. и Уильям Тумас, ред. 2003. Зеленая химия с использованием жидкого и сверхкритического диоксида углерода. Зеленая химия. Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета.ISBN 0195154835.
• Лиде, Дэвид Р. 2006. Справочник CRC по химии и физике, , 87-е изд. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0849304873
• Мухопадхьяй, Мамата. 2000. Натуральные экстракты с использованием сверхкритического диоксида углерода. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0849308194.
• Трабалка, Джон Р. 1985. Атмосферный углекислый газ и глобальный углеродный цикл. Вашингтон, округ Колумбия: Министерство энергетики США, Управление энергетических исследований, Управление фундаментальных энергетических наук, Отдел исследований углекислого газа.ISBN 1410223744.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 10 января 2017 г.

Кредиты

New World Encyclopedia авторы и редакторы переписали и дополнили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно осуществляться в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. На использование отдельных изображений, которые лицензируются отдельно, могут распространяться некоторые ограничения.

Угарный газ – структура, свойства, производство и применение

Угарный газ представляет собой органическое ковалентное соединение с формулой CO.Он производится в больших масштабах в промышленных масштабах, так как используется для производства многочисленных органических и неорганических соединений. Это легковоспламеняющийся и токсичный газ, поэтому с ним нужно обращаться очень осторожно.

Греческий философ Аристотель был первым, кто заметил или записал, что уголь при горении образует окись углерода. Затем в 1776 году французский химик де Лассон получил монооксид углерода. Он нагревал оксид цинка (ZnO) с коксом, чтобы получить CO. Но, поскольку CO горел синим пламенем, он по ошибке пришел к выводу, что газ представляет собой водород.Хотя вскоре в 1800 году шотландский химик Уильям Круикшенк определил, что этот газ не является водородом, а представляет собой соединение углерода и кислорода.

 

Структура монооксида углерода или CO

Молекулярная формула монооксида углерода – CO. Его структурная формула дается как –

\[: C \экв O :\] 

Одна молекула монооксида углерода состоит из одного атома углерода и один атом кислорода, которые соединены двумя пи-связями и одной сигма-связью. Атом углерода имеет 4 валентных электрона, а атом кислорода имеет 6 валентных электронов, таким образом, в сумме углерод и кислород имеют 10 электронов на валентной оболочке в одной молекуле монооксида углерода.{\круг}\]. Длина его связи составляет 112,8 пм.

 

Свойства угарного газа

Угарный газ проявляет следующие физические и химические свойства –

• Молекулярный вес угарного газа (CO) составляет 28 г.

• Это газ без запаха, цвета и вкуса.

• Очень токсичен по своей природе.

• Легко воспламеняется.

• Температура плавления -205 ℃.

• Температура кипения CO составляет \[-191. {\ circ} С \].

• Растворим в хлороформе, уксусной кислоте, этилацетате, этаноле, гидроксиде аммония и бензоле.

• Угарный газ имеет полярные ковалентные связи.

• Используется в качестве лиганда во многих координационных комплексах.

• Реакция с хлором – Окись углерода реагирует с хлором и образует \[COCl_{2}\]. Реакция приведена ниже –

\[CO + Cl_{2} \rightarrow COCl_{2} \] 

\[Fe_{2}O_{3} + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_{2} \]

\[CuO + CO \rightarrow Cu + CO_{2} \]

\[Ni + 4CO \rightarrow Ni(CO)_{4} \]

\[CO + H_{2}O_{(г )} \rightarrow CO_{2} + H_{2}\]

\[Hgb + CO \rightarrow HgbCO \]

Железо, присутствующее в гемоглобине, очень прочно связывается с CO.

 

Производство угарного газа

Угарный газ получают в лабораториях, а его крупномасштабное производство осуществляется в промышленности. Мы обсудим его лабораторные методы производства и промышленные методы производства отдельно. Сначала обсудим его лабораторные методы приготовления –

Из цинка и карбоната кальция – При нагревании порошкообразной смеси цинка и карбоната кальция мы получаем оксид цинка, оксид кальция и окись углерода. Реакция приведена ниже –

\[Zn + CaCO_{3} \rightarrow ZnO + CaO + CO \]

Из нитрата серебра и йодоформа – Реакция нитрата серебра и йодоформа также дает окись углерода.Реакция приведена ниже –

\[CHI_{3} + 3AgNO_{3} + H_{2}O \rightarrow 3HNO_{3} + CO + 3AgI\]

При дегидратации метановой кислоты – При дегидратации метановой кислоты в присутствии конц. Серная кислота дает окись углерода. Реакция приведена ниже –

\[HCOOH \rightarrow CO + H_{2}O \]

Теперь давайте обсудим промышленные способы производства угарного газа –

Из углерода – В промышленности основным источником угарного газа является производительный газ. Генераторный газ представляет собой смесь монооксида углерода и азота. Производится из кокса. Воздух пропускают над раскаленным углеродистым топливом или коксом и образуется окись углерода. Это экзотермическая реакция. Реакции, участвующие в этом процессе, приведены ниже:

\[2C + O_{2} \rightarrow  2CO + 58 800 \] калорий

Водяной газ. Еще одним источником угарного газа является водяной газ.Его получают реакцией пара и углерода. Это эндотермический процесс. Реакция приведена ниже –

\[H_{2}O + C \rightarrow  H_{2} + CO \] 

 

Использование CO (угарный газ)

Его крупномасштабное производство на промышленном уровне явно свидетельствует о его важности в различных областях. Ниже перечислены некоторые из его применений:

• Он используется в качестве одного из реагентов для производства альдегидов.

• Используется в производстве моющих средств.

• Фосген производится с использованием монооксида углерода.

• Используется для очистки никеля.

• Используется в реакциях конверсии водяного газа для производства водорода.

• Используется для окрашивания мяса.

• Используется в качестве восстановителя.

• Используется во многих напитках.

• Используется в мощных инфракрасных лазерах и для удаления ржавчины с поверхности металлов.

• Используется в металлургии.

• Было предложено использовать его в качестве топлива на Марсе.

 

Токсичность угарного газа

CO — очень ядовитый газ. При вдыхании в больших количествах возможен летальный исход. Так как он реагирует с железом гемоглобина и образует в крови карбоксигемоглобин. Горнодобывающие рабочие, как правило, подвергаются высокому риску отравления угарным газом. Сердечно-сосудистые заболевания, курильщики, больные диабетом также подвержены высокому риску токсичности угарного газа.Симптомами отравления угарным газом являются головная боль, рвота, боль в груди, головокружение и т. д. 

На этом наш обзор на тему «Угарный газ» заканчивается. Мы надеемся, что вам понравилось обучение, и вы смогли понять концепции. Мы надеемся, что после прочтения этой статьи вы сможете решить задачи, основанные на теме. Если вы ищете решения проблем с учебниками NCERT, основанные на этой теме, войдите на веб-сайт Vedantu или загрузите приложение Vedantu Learning. Таким образом, вы сможете получить доступ к бесплатным PDF-файлам с решениями NCERT, а также к примечаниям к изменениям, пробным тестам и многому другому.

Угарный газ и его различные свойства

Об опасном воздействии угарного газа школьников учат с пятого класса, однако вредное воздействие угарного газа более подробно рассматривается в восьмом классе в главе «Загрязнение воздуха и воды». Глава в основном посвящена вредным газам, вызывающим загрязнение воздуха и воды, в ней говорится о том, как такие газы, как угарный газ, негативно влияют на уровень жизни граждан и как большое количество людей страдает респираторными заболеваниями из-за избытка этих газов в окружающая среда.

Существуют различные химические вещества, загрязняющие воздух, которые называются загрязнителями воздуха. Источником таких химических веществ обычно являются природные источники, такие как дым и пыль, возникающие в результате лесных пожаров или извержений вулканов. Некоторые антропогенные виды деятельности также добавляют к загрязнителям воздуха, которые затем выбрасываются в воздух, например, некоторые фабрики, электростанции, автомобильные выхлопы и сжигание дров. Это виды деятельности, которые не тщательно утилизируют свои отходы.

Наряду с угарным газом воздух загрязняют многочисленные газы и химические вещества, такие как оксиды азота, двуокись углерода, метан и двуокись серы.Это одни из основных загрязнителей воздуха, которые могут вызывать смертельные заболевания у живых существ.

Отравление окисью углерода среди человеческих бобов или живых бобов происходит, когда окись углерода начинает накапливаться в кровотоке. При избытке оксида углерода в воздухе организм одновременно начинает замещать кислород, присутствующий в красных кровяных тельцах, окисью углерода. Это приводит к серьезным проблемам со здоровьем, таким как повреждение тканей или даже смерть.

Угарный газ представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, который в основном образуется при сжигании бензина, древесного угля, пропана, дерева или любого другого топлива.Приборы, которые не вентилируются должным образом, и особенно двигатели, которые плотно закрыты, могут привести к накоплению окиси углерода до чрезвычайно опасных уровней. Если живое существо контактировало с угарным газом и употребило его в избытке, рекомендуется вывести его или ее на открытое место, где можно дышать свежим воздухом, и тогда необходима немедленная медицинская помощь.

Некоторые признаки и символы потребления угарного газа, которые приводят к отравлению, включают тупую головную боль, тошноту, головокружение, одышку, нечеткость зрения, спутанность сознания, потерю сознания.Если кто-то потребляет угарный газ во время сна, это может привести к смерти, поскольку он или она не осознает, что он или она потребляет угарный газ во сне. Это может вызвать обратимое повреждение головного мозга у людей, а некоторые могут даже умереть, прежде чем кто-либо обратится за помощью. Вот некоторые из осложнений, которые могут быть вызваны угарным газом. Смерть, необратимое повреждение головного мозга, смерть плода, повреждение сердца могут привести к опасным для жизни сердечным осложнениям.

Веданту, который провел обширное исследование по теме угарного газа и предоставил студентам необходимую информацию, которая важна для логических рассуждений, а также вопросы, связанные с угарным газом, может прийти на экзамен, чтобы студенты могли подготовиться соответствующим образом. Доступ к материалам по теме угарного газа можно легко получить, посетив веб-сайт Веданты. Материал доступен в формате PDF и может быть загружен бесплатно. Прочитав это, студенты могут получить представление о том, что такое угарный газ и насколько он вреден. Это помогает им понять структуру угарного газа, его свойства и производство угарного газа.

Угарный газ также имеет определенных пользователей, которые полезны в промышленных целях, и эти пользователи подробно объясняются в материалах, предоставленных и через него также говорится о токсичности угарного газа.Изучив это, студенты могут развеять все свои сомнения относительно угарного газа и его свойств.

Ключевые понятия, в контексте которых можно изучать угарный газ 

Произошла ошибка при настройке файла cookie пользователя

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Угарный газ | Encyclopedia.com

История

Источники

Физиологические эффекты

Использование

Ресурсы

Оксид углерода представляет собой соединение углерода и кислорода с химической формулой CO.Это бесцветный, без запаха, без вкуса, ядовитый газ. Угарный газ ядовит для всех теплокровных животных (при вдыхании и соединении с гемоглобином в крови, что препятствует поглощению кислорода) и для многих других форм жизни. Он имеет плотность 1,250 г/л при 32°F (0°C) и давлении 760 мм рт.ст. Углекислый газ может быть преобразован в жидкость при температуре кипения -312,7°F (-191,5°C), а затем в твердое состояние при температуре замерзания -337°F (-205°C). Он примерно на 3% легче воздуха.

Открытие угарного газа часто приписывают работе английского химика и теолога Джозефа Пристли (1733–1804). В период между 1772 и 1799 годами Пристли постепенно осознал природу этого соединения и показал, чем оно отличается от двуокиси углерода, вместе с которой оно часто появлялось. Тем не менее, угарный газ был хорошо известен и широко изучался за столетия до работы Пристли. Еще в конце 1200-х годов испанский алхимик Арнольд из Виллановы (ок. 1238–1310) описал ядовитый газ, образующийся при неполном сгорании древесины, который почти наверняка был угарным газом.

За пять столетий между работами Арнольда и Пристли угарный газ изучался и описывался рядом выдающихся алхимиков и химиков.Многие особо отметили токсичность газа. Французский ученый Иоганн (Ян) Баптиста ван Гельмонт (1580–1644) в 1644 г. писал, что чуть не умер от вдоха газа углерода, по-видимому, смеси угарного газа и двуокиси углерода.

Важная веха в истории угарного газа наступила в 1877 году, когда французский физик Луи Поль Кайлете (1832–1913) нашел метод сжижения газа. Двумя десятилетиями позже французским химиком Полем Сабатье (1854–1941) была открыта особенно интересная группа соединений, образующихся из окиси углерода — карбонилы.

Угарный газ является двенадцатым по распространенности газом в атмосфере. Он составляет около 1,2→× 10 ^-5 % пробы сухого воздуха в нижних слоях атмосферы. Основным естественным источником угарного газа является сжигание древесины, угля и других природных веществ на поверхности Земли. Огромное количество угарного газа образуется, например, во время лесного пожара или извержения вулкана. Количество монооксида углерода, образующегося в таких реакциях, зависит от наличия кислорода и температуры горения.Высокий уровень кислорода и высокие температуры приводят к полному окислению углерода с образованием диоксида углерода в качестве конечного продукта. Более низкие уровни кислорода и более низкие температуры приводят к образованию более высокого процентного содержания окиси углерода в горючей смеси.

Коммерческие методы производства монооксида углерода часто зависят от прямого окисления углерода в контролируемых условиях. Например, генераторный газ производится путем продувки воздуха через очень горячий кокс (почти чистый углерод). Конечный продукт состоит из трех газов: монооксида углерода, диоксида углерода и азота в соотношении 6:1:18.Водяной газ производится с помощью аналогичного процесса путем пропускания пара над горячим коксом. Продуктами при этом являются водород (50%), окись углерода (40%), двуокись углерода (5%) и другие газы (5%). Возможны и другие способы приготовления. Одним из наиболее часто используемых является частичное окисление углеводородов, полученных из природного газа.

Токсичность окиси углерода хорошо известна на протяжении многих веков. В низких концентрациях угарный газ может вызывать тошноту, рвоту, беспокойство и эйфорию.По мере увеличения воздействия человек может потерять сознание и начать конвульсии. Смерть — обычное следствие. Управление по охране труда и здоровья США (OSHA) установило ограничение в 35 частей на миллион (частей на миллион) окиси углерода на рабочих местах, где человек может постоянно подвергаться воздействию газа (рис. 1).

Самое раннее объяснение токсического действия угарного газа было предложено французским физиологом Клодом Бернаром в конце 1850-х годов. Бернар указал, что окись углерода имеет сильную тенденцию замещать кислород в дыхательной системе.Человек, подвергшийся воздействию высоких концентраций угарного газа, может фактически начать задыхаться, поскольку его или ее тело лишено кислорода.

Сегодня известно довольно сложное понимание механизма, посредством которого происходит отравление угарным газом. В норме кислород транспортируется от легких к клеткам эритроцитов. Этот процесс происходит, когда атомы кислорода связываются с атомом железа в центре сложной белковой молекулы, известной как оксигемоглобин. Это нестабильная молекула, которая разлагается в межклеточных пространствах с выделением свободного кислорода и гемоглобина.Затем кислород доступен для проведения метаболических реакций в клетках, реакций, из которых организм получает энергию.

Если в легких присутствует окись углерода, эта последовательность нарушается. Угарный газ связывается с железом в гемоглобине с образованием углеродмоноксигемоглобина, комплекса, несколько похожего на оксигемоглобин. Однако монооксигемоглобин является более стабильным соединением, чем оксигемоглобин. Когда он достигает клеток, он имеет гораздо меньшую склонность к распаду, но продолжает циркулировать в кровотоке в связанной форме.В результате клетки не могут получать кислород, необходимый им для метаболизма, и производство энергии резко снижается. Клинические симптомы отравления угарным газом, описанные выше, являются проявлением этих изменений.

Отравление угарным газом — по крайней мере, в умеренных количествах — часто встречается в повседневной жизни. Плохо вентилируемые угольные топки, неправильно установленные газовые приборы и выхлопные газы автомобилей внутреннего сгорания являются одними из наиболее распространенных источников газа. На самом деле, уровень угарного газа в воздухе может стать опасно высоким в оживленных городских районах, где развит автомобильный транспорт.Курильщики сигарет также могут подвергаться воздействию опасного уровня газа. Исследования показали, что у курильщика, выкуривающего от одной до двух пачек в день, может быть до 7% гемоглобина в организме, связанного в форме монооксигемоглобина.

Оксид углерода является очень важным промышленным соединением. В виде генераторного газа или водяного газа он широко используется в качестве топлива в промышленных операциях. Газ также является эффективным восстановителем. Например, когда окись углерода пропускают через горячие оксиды железа, оксиды восстанавливаются до металлического железа, а окись углерода окисляется до двуокиси углерода.

В другом случае смесь металлических руд нагревают до 122–176°F (50–80°C) в присутствии генераторного газа. Все оксиды, кроме никеля, восстанавливаются до металлического состояния. Этот процесс, известный как процесс Монда, представляет собой способ отделения никеля от других металлов, с которыми он обычно встречается.

Еще одним применением газа является процесс Фишера-Тропша для производства углеводородов и их кислородных производных из комбинации водорода и монооксида углерода.Монооксид углерода

КЛЮЧЕВЫЕ ТЕРМИНЫ

Горение — Форма окисления, которая происходит так быстро, что выделяется заметное тепло и свет.

Гемоглобин — Железосодержащая сложная молекула, содержащаяся в красных кровяных тельцах, которая связывает кислород для транспортировки в другие части тела.

Неполное сгорание — Сгорание, при котором топливо не полностью окисляется. Неполное сгорание углеродсодержащего топлива, например, всегда приводит к образованию некоторого количества окиси углерода.

Межклеточные пространства — Пространства между клетками в ткани.

Восстановитель (восстановитель)— Химическое вещество, которое восстанавливает материалы, отдавая им электроны.

Токсичность — Степень ядовитости вещества.

также реагирует с некоторыми металлами, особенно с железом, кобальтом и никелем, с образованием соединений, известных как карбонилы. Некоторые карбонилы обладают необычными физическими и химическими свойствами, которые делают их полезными в промышленности.Например, высокотоксичный тетракарбонил никеля используется для производства очень чистых никелевых покрытий и порошков.

Каталитические нейтрализаторы используются в автомобилях для снижения выбросов окиси углерода. Недавние достижения в области нанотехнологий (технологии с использованием микроскопических устройств) позволили разработать катализатор в виде наночастиц из нереакционноспособных металлов, помогающий более эффективно восстанавливать такие ядовитые газы, как оксиды азота и окись углерода.

См. также Металлургия.

КНИГИ

Эде, Андрей. Химический элемент: историческая перспектива. Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press, 2006.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Великобритания: Oxford University Press, 2001.

Merck. Индекс Мерк. Станция Уайтхаус, Нью-Джерси: Merck; Лондон: Harcourt, 2001.

Lide, DR, изд. Справочник CRC по химии и физике Бока-Ратон: CRC Press, 2001.

Мэтьюз, Джон А., Э. М. Бриджес и Кристофер Дж.Caseldine Энциклопедический словарь экологических изменений. Нью-Йорк: Эдвард Арнольд, 2001.

Партингтон, Дж. Р. Краткая история химии. 3-е изд. Лондон: Macmillan & Company, 1957.

Ствертка, Альберт. Путеводитель по элементам. New York: Oxford University Press, 2002.

David E. Newton

Угарный газ — обзор

Костимуляция соседних нервов

Хотя крайне важно обеспечить достижение супрамаксимальной стимуляции во всех местах стимуляции, предотвращение совместной стимуляции соседних нервов не менее важно.У людей с нормальными нервами и нормальным порогом стимуляции костимуляция не является распространенной проблемой. Однако в патологических ситуациях нервы часто требуют более высоких токов для достижения супрамаксимальной стимуляции. По мере увеличения тока стимула ток может распространяться и возбуждать близлежащие нервы. При возбуждении близлежащих нервов могут возникать ложные потенциалы большой амплитуды, вызванные непреднамеренной совместной записью дополнительных нервных или мышечных потенциалов за пределами интересующего потенциала. Костимуляция чаще всего возникает при двигательных исследованиях верхней конечности, когда срединный и локтевой нервы стимулируются в области запястья, локтя и подмышечной впадины.В нижней конечности может возникать костимуляция малоберцового и большеберцового нервов в области колена.

Костимуляция соседних нервов неизбежна при стимуляции очень проксимальных нервов и нервных корешков. В верхней конечности стимуляция точки Эрба или нервных корешков С8-Т1 всегда приводит к совместной стимуляции как локтевого, так и срединного нервов. В этой ситуации эффекты совместной стимуляции могут быть устранены только с помощью изучения столкновений (см. главу 33).

Непреднамеренная костимуляция соседних нервов может создать множество проблем даже при рутинных исследованиях нервной проводимости (рис.8.18 и 8.19). Во-первых, низкоамплитудный потенциал из-за потери аксонов может достигать нормального диапазона, если ко-стимулируется соседний нерв. Затем, если костимуляция происходит дистально, а не проксимально, может возникнуть ошибочное впечатление о проксимальном блоке проведения (см. рис. 8.20, вверху). В некоторых нервах, таких как локтевой двигательный нерв, этот паттерн также может имитировать аномальную иннервацию. С другой стороны, если костимуляция происходит проксимально, а не дистально, этот паттерн также может имитировать аномальную иннервацию некоторых нервов, таких как малоберцовый двигательный нерв (см. главу 7).Наконец, если имеется истинный блок проведения между дистальной и проксимальной зонами стимуляции, костимуляция в проксимальной зоне приведет к неадекватно высокой амплитуде в проксимальном направлении, что может скрыть истинную блокаду проведения (см. рис. 8.20, внизу).

Существует несколько способов предотвратить костимуляцию соседних нервов (вставка 8.5). Во-первых, костимуляцию часто можно предотвратить, поместив стимулятор непосредственно над нервом. Таким образом, для достижения сверхмаксимальной стимуляции требуется гораздо меньший ток, и костимуляция легко предотвращается.Стимулятор размещается над местом, где ожидается прохождение нерва, исходя из анатомических ориентиров. Интенсивность стимула медленно увеличивается до тех пор, пока не будет зарегистрирован первый небольшой субмаксимальный потенциал. В этот момент ток стимула поддерживается постоянным, а стимулятор перемещается параллельно месту начальной стимуляции, как слегка латерально, так и слегка медиально. Позиция, дающая ответ с наибольшей амплитудой, является ближайшей к нерву позицией. Как только оптимальное положение определено, ток увеличивают до сверхмаксимального.Часто бывает удивительно, как мало тока требуется для получения супрамаксимальной стимуляции с использованием этой техники, которая также повышает эффективность и переносимость процедуры пациентом. Во-вторых, при наблюдении за увеличением амплитуды волны по мере увеличения интенсивности стимула форма волны часто резко меняется при костимуляции. Например, нормальная куполообразная форма срединного двигательного ответа может внезапно превратиться в расщепленную морфологию, что означает, что локтевой нерв теперь подвергается совместной стимуляции. В-третьих, костимуляцию часто можно предотвратить, если обращать внимание на подергивание мышц во время стимуляции. Например, стимуляция срединного нерва на запястье приводит к сокращению возвышения тенара и первых двух червеобразных отростков. Напротив, стимуляция локтевого нерва приводит к более распространенному сгибательному сокращению руки, поскольку локтевой нерв иннервирует большинство внутренних мышц руки. Таким образом, по мере увеличения силы тока и начала совместной стимуляции срединной и локтевой мышц, иннервируемых мышцами, наблюдатель будет наблюдать изменение мышечных подергиваний.В этот момент интенсивность стимула должна быть уменьшена до такой степени, что сокращаются только срединные иннервируемые мышцы. Это также относится к нижним конечностям, особенно в подколенной ямке, где большеберцовый нерв находится в непосредственной близости от малоберцового нерва. Стимуляция малоберцового нерва приводит к тыльному сгибанию и выворачиванию голеностопного сустава, тогда как стимуляция большеберцового нерва приводит к подошвенному сгибанию и инверсии голеностопного сустава. Таким образом, при стимуляции малоберцового нерва в колене нормальное подергивание при тыльном сгибании голеностопного сустава изменится на подошвенное сгибание и инверсию при совместной стимуляции большеберцового нерва.Наконец, у большинства нормальных людей костимуляция срединного и локтевого нервов на запястье и локте, а также малоберцового и большеберцового нервов на латеральной подколенной ямке часто происходит при силе стимула > 50 мА (длительность импульса 0,2 мс). Таким образом, как только интенсивность стимула увеличивается выше этой точки, электромиографист должен оценить возросшую возможность совместной стимуляции.

Характеристика независимых от диоксида углерода культур Brucella Abortus, выделенных от крупного рогатого скота, вакцинированного штаммом 19* | Журнал инфекционных болезней

Получить помощь с доступом

Институциональный доступ

Доступ к контенту с ограниченным доступом в Oxford Academic часто предоставляется посредством институциональных подписок и покупок. Если вы являетесь членом учреждения с активной учетной записью, вы можете получить доступ к контенту следующими способами:

Доступ на основе IP

Как правило, доступ предоставляется через институциональную сеть к диапазону IP-адресов. Эта аутентификация происходит автоматически, и невозможно выйти из учетной записи с проверкой подлинности IP.

Войдите через свое учреждение

Выберите этот вариант, чтобы получить удаленный доступ за пределами вашего учреждения.

Технология Shibboleth/Open Athens используется для обеспечения единого входа между веб-сайтом вашего учебного заведения и Oxford Academic.

1. Щелкните Войти через свое учреждение.
2. Выберите свое учреждение из предоставленного списка, после чего вы перейдете на веб-сайт вашего учреждения для входа в систему.
3. При посещении сайта учреждения используйте учетные данные, предоставленные вашим учреждением. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
4. После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если вашего учреждения нет в списке или вы не можете войти на веб-сайт своего учреждения, обратитесь к своему библиотекарю или администратору.

Вход с помощью читательского билета

Введите номер своего читательского билета, чтобы войти в систему. Если вы не можете войти в систему, обратитесь к своему библиотекарю.

Члены общества

Многие общества предлагают своим членам доступ к своим журналам с помощью единого входа между веб-сайтом общества и Oxford Academic. Из журнала Oxford Academic:

1. Щелкните Войти через сайт сообщества.
2. При посещении сайта общества используйте учетные данные, предоставленные этим обществом. Не используйте личную учетную запись Oxford Academic.
3. После успешного входа вы вернетесь в Oxford Academic.

Если у вас нет учетной записи сообщества или вы забыли свое имя пользователя или пароль, обратитесь в свое общество.

Некоторые общества используют личные аккаунты Oxford Academic для своих членов.

Личный кабинет

Личную учетную запись можно использовать для получения оповещений по электронной почте, сохранения результатов поиска, покупки контента и активации подписок.

Некоторые общества используют личные учетные записи Oxford Academic для предоставления доступа своим членам.

Институциональная администрация

Для библиотекарей и администраторов ваша личная учетная запись также предоставляет доступ к управлению институциональной учетной записью. Здесь вы найдете параметры для просмотра и активации подписок, управления институциональными настройками и параметрами доступа, доступа к статистике использования и т. д.

Просмотр учетных записей, вошедших в систему

Вы можете одновременно войти в свою личную учетную запись и учетную запись своего учреждения.Щелкните значок учетной записи в левом верхнем углу, чтобы просмотреть учетные записи, в которые вы вошли, и получить доступ к функциям управления учетной записью.

Выполнен вход, но нет доступа к содержимому

Oxford Academic предлагает широкий ассортимент продукции. Подписка учреждения может не распространяться на контент, к которому вы пытаетесь получить доступ. Если вы считаете, что у вас должен быть доступ к этому контенту, обратитесь к своему библиотекарю.

угарного газа против.Углекислый газ: сравним

В чем разница между угарным газом и двуокисью углерода? Если вы путаете их, вы не одиноки. Вы, наверное, знаете, что это два разных газа, но какой из них хороший, а какой плохой? Правильно ли вообще классифицировать их таким образом? Прежде чем перейти к тому, как и где окись углерода (CO) и двуокись углерода (CO2) влияют на людей и окружающую среду, а также о том, как их тестировать, давайте разберемся, откуда они берутся.

Оба газа представляют собой комбинацию углерода и кислорода, поэтому их названия похожи. Но эти газы создаются в результате различных химических реакций.

Откуда берется углекислый газ?

Углекислый газ является результатом полного сгорания. Полное сгорание – это химическая реакция, при которой углеводород взаимодействует с кислородом с образованием углекислого газа и воды. Полное сгорание часто (но не всегда) связано с пламенем. Вы наблюдаете полное сгорание, когда смотрите, как горит свеча: воск свечи — это углеводород, который вступает в реакцию с кислородом воздуха и теплом от зажженного фитиля.Углекислый газ выделяется в воздух в виде бесцветного газа без запаха. Это в основном нереакционноспособный газ, и после выпуска он быстро смешивается с атмосферой.

Двуокись углерода также производится в промышленных процессах. Промышленные предприятия, производящие водород или аммиак из природного газа, угля или ферментации в больших объемах, являются одними из крупнейших коммерческих производителей двуокиси углерода. Углекислый газ имеет множество применений в пищевой промышленности и производстве напитков, включая газирование напитков.

Откуда берется окись углерода?

Угарный газ, с другой стороны, является результатом неполного сгорания. Неполное сгорание происходит при ограниченном доступе воздуха, поэтому к углероду присоединяется только половина кислорода, образуя монооксид углерода (CO = один атом кислорода, CO2 = два атома кислорода).

В отличие от двуокиси углерода, угарный газ не встречается в природе в атмосфере. Он образуется при неполном сгорании угля, природного газа и нефти.Низкий уровень кислорода и низкие температуры приводят к образованию угарного газа в горючей смеси.

Опасные уровни угарного газа могут образовываться в любом устройстве, работающем на топливе, включая газовые печи, газовые плиты, газовые сушилки, газовые водонагреватели, камины и автомобили. Поскольку это бесцветный газ без запаха, вы не можете идентифицировать его без детекторов газа.

В промышленных условиях двигатель внутреннего сгорания является основным источником угарного газа. Многие печи и печи производят большое количество газа, особенно если они не обслуживаются должным образом.Водители грузовиков, операторы вилочных погрузчиков или люди, работающие рядом с этим типом оборудования, подвергаются более высокому риску воздействия. Работники вблизи или в закрытых помещениях или замкнутых пространствах, таких как люки, гаражи, туннели, погрузочные доки, склады, мастерские по ремонту автомобилей и машины для сращивания, также подвергаются риску.

Хотя монооксид углерода обычно является нежелательным побочным продуктом, упакованный монооксид углерода используется в различных отраслях промышленности, включая производство металлов, химическое производство, фармацевтику, электронику и полупроводники, а также для восстановления руд при производстве карбонилов металлов.

Опасность для здоровья от монооксида углерода и диоксида углерода

Хотя отравление углекислым газом встречается редко, его высокая концентрация в замкнутом пространстве может быть токсичным. Избыток углекислого газа занимает пространство в воздухе вместо кислорода, создавая среду для удушья. Симптомы легкого отравления углекислым газом включают головные боли и головокружение при концентрации менее 30 000 частей на миллион. При концентрации 80 000 частей на миллион CO2 может быть опасным для жизни. Для справки, OSHA (Управление по безопасности и гигиене труда) установило допустимый предел воздействия CO2 (PEL) в 5000 частей на миллион в течение восьми часов и 30 000 частей на миллион в течение 10-минутного периода.

Угарный газ — гораздо более опасный газ. Угарный газ, также известный как «Бесшумный убийца», представляет собой бесцветный, не имеющий запаха, вкуса и не вызывающий раздражения газ, поэтому ранние признаки отравления трудно обнаружить. По оценкам Центров по контролю и профилактике заболеваний, более 50 000 человек в США госпитализированы с симптомами отравления угарным газом, а более 430 человек ежегодно умирают от газа. ^[3]  Угарный газ настолько опасен, потому что он связывается с частями вашей крови, которые несут молекулы кислорода, поэтому он химически блокирует ваше тело и органы от получения необходимого им кислорода. Текущий допустимый предел воздействия OSHA (PEL) для окиси углерода составляет 50 частей на миллион в среднем за восемь часов, что намного ниже, чем PEL для двуокиси углерода. Уровень воздействия, который считается непосредственно опасным для жизни и здоровья (IDLH), составляет 1500 частей на миллион.

Использование газоанализаторов для измерения угарного и углекислого газа

Когда дело доходит до выбора промышленного детектора газа для рабочего места, детектор угарного газа с одним газом не измеряет уровень углекислого газа и не работает наоборот.Датчики индивидуальны для каждого газа. Хорошей новостью является то, что у вас есть несколько вариантов, когда речь идет о лучшем газоанализаторе для мониторинга окиси углерода и/или двуокиси углерода, включая персональные газоанализаторы, газоанализаторы и газоанализаторы. Наиболее важным фактором при выборе правильного прибора является то, что вы понимаете окружающую среду и свойства газа или газов, за которыми будете следить.