Растворимость в воде гипса: Гипс, растворимость в воде — Справочник химика 21

Содержание

Гипс, растворимость в воде — Справочник химика 21

Полученный материал обладает невысокой средней плотностью, сопоставимой с плотностью литых гипсовых блоков. Гипсовые блоки и кирпич способствуют регулированию влажности воздуха в помещениях путем абсорбции и обратной отдачи влажности, обладают хорошими звуко- и теплоизолирующими свойствами, хорошей гвоздимостью. При защите гипсовых изделий и конструкций от увлажнения атмосферными осадками их можно с успехом применять в ограждающих конструкциях, так как при этом удается предотвратить влияние повышенной растворимости гипса в воде и реализовать положительные качества гипсовых строительных материалов, что подтверждено многолетним опытом строительства домов из гипсовых деталей. [c.119]
Заводской строительный гипс, кроме полуводного гипса, содержит также растворимый и даже нерастворимый ангидрит. Тонкость помола гипса может быть значительно грубее, чем цемента (табл. 2), и она сравнительно мало отражается на качестве гипса. Начало схватывания гипса должно наступать не ранее 4 мин, а конец схватывания не ранее 6 мин и не позднее 30 мин после смешивания гипса с водой. [c.23]

Благодаря этому свойству гипс нашел применение для изготовления строительных перегородочных плит и панелей, отливочных форм и слепков с различных предметов, гипсовых повязок в медицине, а также при изготовлении известково-гипсовых растворов для штукатурных работ. Недостатком является некоторая растворимость гипса в воде. [c.177]

Химические добавки, замедляющие схватывание гипса, могут быть трех родов. Это или какие-либо органические, высокомолекулярные вещества, образующие вокруг частичек гипса коллоидные слои, которые препятствуют дальнейшему проникновению воды к гипсу (клеи, казеин, желатин, гуммиарабик, кератин и т. п.), или же вещества, снижающие растворимость гипса в воде и тем самым замедляющие его превращение в двуводный сернокислый кальц-ий. Это превращение проходит по известной реакции

[c.26]

На рис. 133 графически изображена растворимость различных модификаций гипса в воде. В точке L, соответствующей температуре 97°, пересекаются кривые растворимости полуводного и двуводного гипса. Выше 97° из водных растворов можно получить только полуводный гипс. [c.310]

Температура, С Рис. 133. Растворимость гипса в воде [c.310]

При растворимости двуводного гипса в воде при телшературе 5—10° около 1,8 кг на 1 воды сточная вода в количестве 1920 может растворить [c.196]

Гипсовые и гипсобетонные изделия. Применение гипса в строительстве ограничивается его низкой устойчивостью к воде, вследствие чего гипсовые детали используются лишь в местах, защищенных от воздействия воды, и почти не применяются для отделки наружных частей здания. Но и при использовании для внутренних частей такие детали при перевозке или хранении на открытом воздухе, попав под дождь, уже через 15—20 мин поглощают 20—27% воды. Столь высокое водопоглощение изделий из гипса легко приводит к их разрушению вследствие хорошей растворимости гипса в воде. Эти факты подчеркивают большое практическое значение разработки метода гидрофобизации гипса.

[c.161]

Ввиду худшей растворимости двуводного гипса в воде он выпадает из раствора и постепенно превращается в твердый камень. [c.149]

Растворимость гипса в воде не превышает 1,9 кг/л [c.103]

Иногда растворимость одного вещества повышается в присутствии другого вещества, например, растворимость гипса в воде повышается в присутствии хлорида натрия. [c.6]

Принцип метода. Определение количества гипса и глубины. залегания гипсоносных горизонтов необходимо для общей характеристики данного типа почв, а также для решения вопроса о способах коренной мелиорации солонцеватых почв и солонцов. Методы определения основаны на извлечении гипса 0,2 н. раствором НС1 (растворимость гипса в воде незначительна). При взаимодействии гипса с кислотой идет реакция

[c.30]

Небольшие количества углеродных сорбентов изготавливают из бытовых и промышленных отходов. Метод их получения, в общем, аналогичен производству крупносерийных сорбентов и включает карбонизацию и активацию сырья, хотя технология значительно упрощена (яп. пат. 51-84286 фр. пат. 2042212, 2094334). Чрезвычайно дешевое сырье (старые шины, сельскохозяйственные отходы, глина) позволяет получать сорбенты для однократного применения. Резину карбонизуют, измельчают, смешивают с гипсом, растворимым стеклом и водой, гранулируют и сушат. А карбонизованные кочерыжки измельчают и добавляют при флотационной очистке стоков от СПАВ. [c.92]

Когда активность гидротерм прекращается и температура падает, ангидрит, присоединяя воду, превращается в гипс, растворимость которого в воде значительно выше, чем у ангидрита, и растворяется придонными водами. Сложенные ангидритом гидротермальные постройки постепенно выщелачиваются, приобретая причудливые формы. Прожилки сульфидов в ангидрите освобождаются и образуют ось[пи у подножия разрушающейся постройки.

[c.181]

Особенно заметно влияние магнитного поля на растворение малорастворимых солей. Так, предельная растворимость гипса в воде — 0,2 г. Если в воду ввести всего 0,1 г гипса, то растворение будет идти медленно (ведь это все равно, что для хлорида натрия 20 г). В воде, прошедшей магнитную обработку, то же количество гипса растворится за несколько секунд, и этот эффект имеет большое практическое значение. [c.65]

При отсутствии выпаривания м и разгазирования повышение температуры приводит к увеличению растворимости минеральных веществ в воде, а также гипса, барита, гидрооксида магния и карбоната кальция в сильно—1-д-щелочной среде (рН>10). В кислой.

[c.234]

Обжиг гипсового камня производят при 120—180° С в печах или варочных котлах, т. е. в незамкнутом пространстве, когда вода выделяется и удаляется в виде пара. Получаемый продукт называется строительным гипсом. Он состоит преимущественно из кристаллов -модификации полугидрата aS04-0,5Н20, но также содержит некоторое количество ангидрита ( aSO4) и неразложившегося двуводного гипса. Строительный гипс обладает способностью быстро схватываться и твердеть. Благодаря сравнительно низкой температуре обжига, строительный гипс является более дешевым вяжущим. Ос-новым недостатком его для некоторых областей применения служит недостаточная водостойкость продуктов его твердения, связанная с заметной растворимостью гипса в воде и другими причинами. [c.197]

Изучению механизма процессов схватывания и твердения полуводного гипса (мономинерального вяжущего) посвящено много работ [1—171. Однако ясного истолкования этому явлению еще не дано. В основе гидратацион-ного твердения, т. е. твердения при взаимодействии с водой, лежит, в конечном счете, превращение полуводного гипса в гидратное новообразование. Основоположник теории твердения гипса Ле Шателье считает, что при смешении Са504 бН О с водой он растворяется с образованием метастаби-льного насыщенного водного раствора. Так как растворимость полугидрата намного выше растворимости дигидрата, то раствор становится пересыщенным по отношению к двугидрату в жидкой фазе возникают условия для образования Зародышей кристаллов двуводного гипса и выделения их из раствора. Они растут, переплетаются, срастаются и обусловливают схватывание и твердение исходной смеси гипса с водой.

[c.173]

В. Б. Ратинов и Т. И. Розенберг использовали для построения такой классификации изложенные ранее представления о кристаллизационном механизме гидратации и твердения вяжущих веществ К первому классу добавок относятся электролиты, практически не реагирующие с вяжущими веществами и влияющие на скорость твердения и свойства благодаря изменению их растворимости. Если добавки этого класса снижают растворимость полуводного гипса в воде (аммиак, этиловый спирт и др.), то схватывание замедляется и, наоборот, при повышении растворимости —ускоряется (Na l, N32S04, K l и т. д.). Некоторые добавки в зависимости от концентрации могут служить замедлителями или ускорителями схватывания.

[c.40]

Растворимость в воде двуводного гипса в пересчете на безводный гипс Са504 равна 2,05 г в 1 л воды при 20°. Природный ангид-гит растворяется в воде труднее, чем гипс. Растворимость ангидрита равна 1 г на 1 л воды. Гипс является плохим проводником тепла, что следует учитывать при его обжиге. [c.18]

Небольшое количество примесей, равномерно распределенное в массе сырья, не вызывает заметного ухудшения качества изготовленного из него продукта. Но в гипсе может быть значительное содержание примесей, особенно при образовании пустот в толщах гипсовых пород, вследствие растворимости гипса в воде и последующего заполнения их приносимыми водой посторонними горными породами. К таким породам относится распространенная на Кавказе гажа, или глиногипс, представляющий собой естественную смесь гипса с глиной, а также ганч (арзык) — естественные смеси гипса с лёссом, распространенные в Средней Азии. Эти породы используют в качестве местного сырья для производства строительного гипса.

[c.19]

Из данных табл. 1 видно, что каждые 100 весовых частей двуводного сернокислого кальция, переходя в полуводный гидрат, теряют 14,73% воды при переходе полуводного гипса в ангидрит удаляются остальные6,2% НгО. Практически в обожженном гипсе кристаллизационной воды оказывается приблизительно на 0,5% меньше, чем в полугидрате (6,2%), так как при обжиге гипса в варочных котлах образуется примерно 8% растворимого ангидрита Са504.
[c.21]

Акад. А. А. Байков установил, что полуводный гипс (Са504Х х / НгО) при затворении с водой обнаруживает полную гидратацию через 20 мин после момента затворения, а максимальная прочность достигается через несколько часов и даже несколько дней. Взаимодействие полуводного гипса с водой проявляется не только в гидратации. В результате гидратации образуются реальные кристаллы двуводного гипса определенной формы и размеров. Кристаллики новой формы значительно мельче исходных кристаллов полуводного гипса. Их растворимость намного больше растворимости крупных кристаллов. Насыщение достигается быстро в первые моменты взаимодействия, и дальнейшая гидратация гипса и образование мелких кристалликов Са804-2Н20 протекает в растворе, насыщенном по отношению к ним. [c.34]

Добавление других осадков неизбежно приводит к взаимодействию компонентов в результате их стремления к химической устойчивости. Такие реакции между последующими осадками, по-видимому, определяют, например, минералогический состав эвапоритов. Со степенью осаждения связано и отношение этих осадков к их первоначальным растворам. Эвапориты, подобно гипсу, растворимы до состояния равновесия при концентрации около 10 г на литр чистой воды. Однако подобные растворы в природе встречаются редко.

[c.26]

На основании своих опытов и микроскопических исследований, а также данных Мариньяка по растворимости полугидрата и дигидрата сульфата кальция Ле-Шателье дает следующее объяснение процессу схватывания. При соприкосновении обожженного гипса с водой каждая частичка оказывается быстро окруженной зоной раствора, которая является насыщенною в отношении полугидрата и в высшей степени пересыщенной по отношению к гипсу. Пересыщенный раствор двуводной соли выделяет кристаллы, вследствие чего растворяется новое количество полугидрата. Явление продолжается до тех пор, пока не произойдет полная гидратация и кристаллизация гииса. Степень насыщения жидкости зависит от относительной скорости этих двух противоположных явлений . В теорию Ле-Шателье внесены дополнения другими исследователями. [c.237]

Так, найдено, например, что при температуре 25° и средней величине кристаллов около 2 х в диаметре раствориаюсть гипса в воде равна 15,33 лг/И на литр, а при той же температуре и величине кристаллов около 0,3 х растворимость гипса достигает 18,33 мМ на литр. [c.220]

В рудах цветных металлов сера находится главным образом в виде сульфидов и сульфатов различных металлов. Различают растворимые и нерастворимые в соляной кислоте (1 1) сульфиды. К первым относятся сульфиды свинца, цинка, железа (галенит, сфалерит, пирротин состава РеуЗз или Рвж 15а ) и др. ко вторым — сульфиды меди (ковеллин, халькозин, халькопирит), мышьяка (реальгар, аурипигмент) и др. Особое место среди сульфидов занимает пирит РеЗг, весьма распространенный в рудах цветных металлов минерал, который также не растворим в соляной кислоте. Сульфаты различных металлов делятся на растворимые и нерастворимые в воде. К первым относятся средние сульфаты меди, цинка и железа ко вторым — сульфаты свинца и бария. Основные сульфаты меди, цинка и железа ограниченно растворимы в воде, так же как и сульфат кальция (гипс), растворимость которого составляет 2 г/л. В зависимости от характера химических соединений, в состав которых входит сера, ее называют сульфидной, сульфатной или пиритной серой. [c.264]

Превращение иолугидрата в гипс в принципе возможно двумя путями непосредственным оводнением за счет внедрения молекул воды в кристаллическую решетку полугидрата или в результате последовательного растворения Са504-0,5Н20 и кристаллизации дигидрата. Первый механизм фазового превращения возможен в том случае, когда полугидрат был получен из гипса термическим путем, т. е. за счет частичной потери кристаллизационной воды во время сушки. Для производства фосфорных удобрений более интересен механизм превращения полугидрата в гипс в фосфорнокислых или других растворах. Он заключается в следующем [19]. Обладая в определенных условиях большей, чем гипс, растворимостью, полугидрат растворяется, одиовременно образуя пересыщенный раствор по отношению к дигидрату. В результате возникшего пересыщения кристаллизуется гипс. Скорость фазового превращения, таким образом, определяется скоростью создания пересыщения, его максимальной величиной и, как следствие, скоростью кристаллизации дигидрата. [c.182]

Гипс имеет незначительную твердость (стр. 462) и труднорастворим в воде (стр. 386). Из водного раствора при температуре ниже 66° кристаллизуется гипс, а выше этой температуры — ангидрит. Присутствие посторонних солей в растворе снижает предел устойчивости гипса. Из насыщенного раствора Na l и aSOi гипс кристаллизуется только при температуре ниже 30°. При добавлении некоторых солей, например сульфата аммония, растворимость гипса в воде увеличивается за счет образования двойных солей. [c.621]

Пригодность добавки для изготовления сульфатостойкого пуццоланового портландцемента может быть проверена в предварительном порядке следующей пробой из смеси извести-пушонки, добавки, двуводного гипса и воды готовят тесто нормальной густоты и помещают его в кольца Ле-Шателье, позволяющие определять расширение образца при его твердении. Если величина расширения (в результате образования при твердении гидросульфоалюмината кальция) не превышает обусловленную величину, добавка признается пригодной для изготовления сульфатостойкого цемента. Для добавок вулканического происхождения и глиежей определяют, кроме того, содержание растворимого глинозема оно не должно превышать 3%. [c.543]

Из всего комплекса лабораторных методов исследования ионно-солевого состава наибольший интерес специалистов в области почвенной химии привлекают, в частности, методы определения водо-растворимых солей, а также карбонатов и гипса. Определение водо-растворимых солей проводят путем выделения почвенных растворов из почв с естественной влажностью, извлечением солей из почвы с помошью водных вытяжек или вытяжек с использованием неводных растворителей. За рубежом широко используют оценку содержания водо-растворимых солей по удельной электропроводности природных вод и вытяжек из водо-насышенных паст. [c.15]

Формула aSO (содержит кристаллизационную воду) белый кристаллический порошок, трудно растворимый в воде. При осторо жном нагревании образуется обожженный гипс, при взаимодействии с водой застывающий с увеличением объема. При нагревании до 500 -600 °С образуется безводный гипс, уже не взаимодействующий с водой. [c.149]

На практике действие различных факторов проявляется комплексно п одновременно, некоторые из них действуют неоднозначно. Например, увеличение температуры повышает растворимость гипса, следовательно, снижается вероятность его отложения, а также приводит к испарению растворителя, повышению концентрации СаЗОь в воде, следовательно, растет возможность выпадения кристаллов гипса. Еще более сложно действие природных и синтезированных химических ве[цеств, участвующих в процессе добычи нефти. [c.234]

Искусственный камень образован переплетением микроскопических кристаллов двуводного гипса, имеюших форму игл. Вслсдст-пие сравнительно высокой растворимости сульфата кальция затвердевший гипсовый камень размягчается в воде и поэтому гипс относится к воздушным вяжущим веществам. [c.145]

Растворимость в ряду сульфатов Са — Зг — Ва — На уменьшается. Сульфаты Зг и Ва кристаллизуются без воды. Сульфат кальция кристаллизуется с двумя молекулами воды Са301-2Н20. Это природный гипс. Он служит сырьем для получения гипсовых вяжущих веш,еств (воздушных вяжущих веществ). [c.265]

Растворимость — гипс — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Растворимость — гипс

Cтраница 2

Известно, что растворимость гипса в воде имеет максимальные значения ( 2 05 — 2 11 г / л) в пределах температур 20 — 50 С. При температурах выше и ниже указанных его растворимость резко снижается. Как показывают промысловые наблюдения, в первую очередь отложения гипса появляются на электродвигателе и рабочих колесах УЭЦН. Это вероятнее всего объясняется тем, что при работе электродвигателя насоса повышается его температура. [16]

Изменение температуры влияет на растворимость гипса в воде только на поверхностях теплообмена установок подготовки нефти. [17]

В растворах хлорида натрия растворимость гипса и полигалита увеличивается, вместе с тем улучшается и их флотируемость анионным собирателем. [18]

На рис. 74 показана растворимость гипса в рассоле, которая в условиях электролиза составляет примерно 5 г / л CaSO. Обычно при работе на неочищенном рассоле предпочитают несколько более высокую концентрацию сульфат-ионов ( 4 — 5 г / л), соответствующую содержанию в рассоле 1 — 1 2 г / л кальция. [19]

На рис. 74 показана растворимость гипса в рассоле, которая в условиях электролиза составляет примерно 5 г / л CaSC4, что отвечает концентрации около 1 5 г / л ионов кальция и 3 5 г / л сульфат-ионов. Обычно при работе на неочищенном рассоле предпочитают несколько более высокую концентрацию сульфат-ионов ( 4 — 5 г / л), соответствующую содержанию в рассоле 1 — 1 2 г / л кальция. [20]

Повышение их количества обусловливается растворимостью гипса и магниевых карбонатов, содержащихся в обводненных лессовидных суглинках. [21]

Большой интерес представляют данные [90] по растворимости гипса и ангидрита в концентрированных растворах галита ( рис. 3 — 3), характеризующие количество возможных примесей ионов Са2 и SO42 — в сыром рассоле, который используется в хлорном и содовом производствах, а также при получении выварочной соли. [23]

Эта величина примерно в 40 раз меньше растворимости гипса. При увеличении парциального давления СОа от 0 1 до 5 0 МПа растворимость СаСО3 увеличивается втрое. [24]

Как видно из рис. 27, значения растворимости гипса и полугидрата сульфата кальция в азотной кислоте, полученные при растворении либо одной соли, либо разных солей, хорошо согласуются между собой. [25]

Это, вероятно, связано с некоторой растворимостью гипса в растворах FeCl2, обладающего кислой реакцией ( рН растворов 0 8 — 1), либо совместной растворимостью присутствующих солей. [26]

С изменением рН раствора от 2 до 10 растворимость гипса в растворах поваренной соли практически не меняется. [28]

На основании теории активности и экспериментальных данных о растворимости гипса в водных растворах предложена методика, позволяющая непосредственно по данным шестикомпонентного анализа воды, выраженного в миллиграмм-эквивалентной форме, количественно определять степень насыщенности природных вод сульфатом кальция. [29]

Страницы: 1 2 3 4

Гипс. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

Гипс — минерал, водный сульфат кальция. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром. Один из самых распространенных минералов; термин используется и для обозначения сложенных им пород. Гипсом также принято называть строительный материал, получаемый путем частичного обезвоживания и измельчения минерала. Название происходит от греч. гипсос, что в древности обозначало и собственно гипс, и мел. Плотная снежно белая, кремовая или розовая тонкозернистая разновидность гипса известна как алебастр

СТРУКТУРА

Химический состав — Ca[SO₄] × 2H₂O. Сингония моноклинная. Кристаллическая структура слоистая; два листа анионных групп [SO₄]^2-, тесно связанные с ионами Ca²⁺, слагают двойные слои, ориентированные вдоль плоскости (010). Молекулы H₂O занимают места между указанными двойными слоями. Этим легко объясняется весьма совершенная спайность, характерная для гипса. Каждый ион кальция окружен шестью кислородными ионами, принадлежащими к группам SO₄, и двумя молекулами воды. Каждая молекула воды связывает ион Ca с одним ионом кислорода в том же двойном слое и с другим ионом кислорода в соседнем слое.

СВОЙСТВА

Цвет самый разный, но обычно белый, серый, жёлтый, розовый и т.д. Чистые прозрачные кристаллы бесцветны. Примесями может быть окрашен в различные цвета. Цвет черты белый. Блеск у кристаллов стеклянный, иногда с перламутровым отливом из-за микротрещинок совершенной спайности; у селенита — шелковистый. Твёрдость 2 (эталон шкалы Мооса). Спайность весьма совершенная в одном направлении. Тонкие кристаллы и спайные пластинки гибки. Плотность 2,31 — 2,33 г/см³.
Обладает заметной растворимостью в воде. Замечательной особенностью гипса является то обстоятельство, что растворимость его при повышении температуры достигает максимума при 37-38°, а затем довольно быстро падает. Наибольшее снижение растворимости устанавливается при температурах свыше 107° вследствие образования «полугидрата» — CaSO₄ × 1/2H₂O.
При 107°C частично теряет воду, переходя в белый порошок алебастра, (2CaSO₄ × Н₂О), который заметно растворим в воде. В силу меньшего количества гидратных молекул, алебастр при полимеризации не даёт усадки (увеличивается в объеме прибл. на 1%). Под п. тр. теряет воду, расщепляется и сплавляется в белую эмаль. На угле в восстановительном пламени даёт CaS. В воде, подкисленной H₂SO₄, растворяется гораздо лучше, чем в чистой. Однако при концентрации H₂SO₄ свыше 75 г/л. растворимость резко падает. В HCl растворим очень мало.

МОРФОЛОГИЯ

Кристаллы благодаря преимущественному развитию граней {010} имеют таблитчатый, редко столбчатый или призматический облик. Из призм наиболее часто встречаются {110} и {111}, иногда {120} и др. Грани {110} и {010} часто обладают вертикальной штриховкой. Двойники срастания часты и бывают двух типов: 1) галльские по (100) и 2) парижские по (101). Отличить их друг от друга не всегда легко. Те и другие напоминают собой ласточкин хвост. Галльские двойники характеризуются тем, что рёбра призмы m {110} располагаются параллельно двойниковой плоскости, а ребра призмы l {111} образуют входящий угол, в то время как в парижских двойниках рёбра призмы Ι {111} параллельны двойниковому шву.
Встречается в виде бесцветных или белых кристаллов и их сростков, иногда окрашенных захваченными ими при росте включениями и примесями в бурые, голубые, жёлтые или красные тона. Характерны сростки в виде «розы» и двойники — т.наз. «ласточкины хвосты»). Образует прожилки параллельно-волокнистой структуры (селенит) в глинистых осадочных породах, а также плотные сплошные мелкозернистые агрегаты, напоминающие мрамор (алебастр). Иногда в виде землистых агрегатов и скрытокристалличесих масс. Также слагает цемент песчаников.
Обычны псевдоморфозы по гипсу кальцита, арагонита, малахита, кварца и др., так же как и псевдоморфозы гипса по другим минералам.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Широко распространённый минерал, в природных условиях образуется различными путями. Происхождение осадочное (типичный морской хемогенный осадок), низкотемпературно-гидротермальное, встречается в карстовых пещерах и сольфатарах. Осаждается из богатых сульфатами водных растворов при усыхании морских лагун, солёных озёр. Образует пласты, прослои и линзы среди осадочных пород, часто в ассоциациях с ангидритом, галитом, целестином, самородной серой, иногда с битумами и нефтью. В значительных массах он отлагается осадочным путем в озёрных и морских соленосных отмирающих бассейнах. При этом гипс наряду с NaCl может выделяться лишь в начальных стадиях испарения, когда концентрация других растворенных солей еще не высока. При достижении некоторого определенного значения концентрации солей, в частности NaCl и особенно MgCl₂, вместо гипса будут кристаллизоваться ангидрит и затем уже другие, более растворимые соли, т.е. гипс в этих бассейнах должен принадлежать к числу более ранних химических осадков. И действительно, во многих соляных месторождениях пласты гипса (а также ангидрита), переслаиваясь с пластами каменной соли, располагаются в нижних частях залежей и в ряде случаев подстилаются лишь химически осажденными известняками.

В России мощные гипсоносные толщи пермского возраста распространены по Западному Приуралью, в Башкирии и Татарстане, в Архангельской, Вологодской, Горьковской и других областях. Многочисленные месторождения верхнеюрского возраста устанавливаются на Сев. Кавказе, в Дагестане. Замечательные коллекционные образцы с кристаллами гипса известны из месторождения Гаурдак (Туркмения) и других месторождений Средней Азии (в Таджикистане и Узбекистане), в Среднем Поволжье, в юрских глинах Калужской области. В термальных пещерах Naica Mine, (Мексика) были найдены друзы уникальных по размерам кристаллов гипса длиной до 11 м.

ПРИМЕНЕНИЕ

Сегодня минерал «гипс» — это в основном сырье для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO₄·0,5H₂O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO₄·2H₂O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком помоле получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.

При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.

В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.

Гипс (англ. Gypsum) — CaSO₄ * 2H₂O

Молекулярный вес	172.17 г/моль
Происхождение названия	От греческого γύψος (gyps) означающего «мел» или «штукатурка», «burned» mineral.
IMA статус	действителен

КЛАССИФИКАЦИЯ

Strunz (8-ое издание)	6/C.22-20
Nickel-Strunz (10-ое издание)	7.CD.40
Dana (7-ое издание)	29.6.3.1
Dana (8-ое издание)	29.6.3.1
Hey’s CIM Ref.	25.4.3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цвет минерала	бесцветный переходящий в белый, часто бывает окрашен минералами-примесями в жёлтый, розовый, красный, бурый и др.; иногда наблюдается секториально-зональная окраска или распределение включений по зонам роста внутри кристаллов; бесцветный во внутренних рефлексах и напросвет.
Цвет черты	белый
Прозрачность	прозрачный, полупрозрачный, непрозрачный
Блеск	стеклянный, близкий к стеклянному, шелковистый, перламутровый, тусклый
Спайность	весьма совершенная легко получаемая по {010}, почти слюдоподобная в некоторых образцах; по {100} ясная, переходящая в раковистый излом; по {011}, дает занозистый излом {001}
Твердость (шкала Мооса)	2
Излом	ровный, раковистый
Прочность	гибкий
Плотность (измеренная)	2.312 — 2.322 г/см³
Радиоактивность (GRapi)	0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Тип	двуосный(+)
Показатели преломления	nα = 1.519 — 1.521 nβ = 1.522 — 1.523 nγ = 1.529 — 1.530
Максимальное двулучепреломление	δ = 0.010
Оптический рельеф	низкий
Плеохроизм	не плеохроирует
Рассеивание	сильная r > v наклонная
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	флюоресцентный, оранжево-желтый

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Точечная группа	2/m — Моноклинно-призматический
Пространственная группа	A2/a
Сингония	моноклинный
Параметры ячейки	a = 5.679(5) Å, b = 15.202(14) Å, c = 6.522(6) Å, β = 118.43°
Морфология	от тонких до толстых плоских кристаллов, {010} с {111} и {120}; кристаллы могут быть искаженными, согнутыми или скрученными
Двойникование	{100} («ласточкин хвост»), очень часто, с входящим углом, обычно образованным по {111}; по {101} в качестве контактных близнецов («бабочка» или «в форме сердца»), а также по {111}; по {209} как крестообразные проникающие близнецы

Интересные статьи:

mineralpro.ru 28.07.2016
Сульфат кальция — Госстандарт
CaSO₄
Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO₄∙2Н₂O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит).
В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика. При 18 °С она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Кривая его растворимости имеет плоский максимум между 30 и 40 °С. Присутствие других сульфатов понижает растворимость СаSO₄, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой СаSO₄ довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например СаSO₄∙Н₂SO₄ и СаSO₄∙3Н₂SO₄, которые были выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов СаSO₄ образует труднорастворимые двойные соли, встречающиеся также в природе, например глауберит Na₂SO₄∙СаSO₄ и сингенит К₂SO₄∙СаSO₄∙Н₂О.
Из водных растворов при температуре ниже 66 ºC сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата СаSO₄∙2Н₂O (гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста). Гипс распространен в природе в очень больших количествах; иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение. Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом они распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и штоки. Гипс легко отличить, по его незначительной твердости (1,5-2) и прекрасно выраженной способности раскалываться (спайности). Подобно всем минералам, кристаллизующимся в моноклинной системе, он обладает двойным лучепреломлением. Разновидностями гипса являются мариенелос, или фрауенглас, и алебастр. Последний очень похож на белый мрамор, но вследствие незначительной теплопроводности не дает при прикосновении, подобно мрамору, ощущения холода. Чистый гипс бесцветен, или, если он представляет кристаллический агрегат, имеет болый цвет. Различные примеси иногда сообщают ему серую, желтоватую, коричневатую или красноватую, а иногда даже почти черную окраску.
При нагревании до 100 °С гипс отщепляет 3/4 своей кристаллизационной воды и переходит в метастабильный семигидрат (полугидрат) СаSO₄∙1/2Н2О. При обычной температуре последний снова поглощает воду с заметным разогреванием. Если его замесить с водой в виде жидкого теста, то он довольно скоро застывает, образуя твердую массу, состоящую из тонковолокнистых, переплетенных между собой кристаллов гипса. На этом свойстве основано применение гипса в строительном деле, а также при изготовлении скульптур (для отливок). Применяемый в этих случаях жженый гипс («штукатурный») обычно содержит еще меньше воды, чем полугидрат; однако он не должен быть полностью обезвожен. Если гипс настолько сильно обжечь, что он отдаст всю воду, то он теряет способность в дальнейшем «схватываться», т. е. присоединять воду. Таной гипс называют «пережженым». Природный безводный сульфат кальция — ангидрит — также не способен «схватываться». Однако при очень длительном выдерживании в присутствии воды ангидрит все-таки переходит в гипс. Значительная часть встречающегося в природе гипса образовалась таким путем. Иногда, наоборот, природный ангидрит образуется из гипса. Из подлых растворов ангидрит кристаллизуется при температуре выше 66 ºС. Однако если раствор содержит одновременно и другие соли, то ангидрит может выделяться и при значительно более низких температурах. Так, из раствора, который одновременно насыщеп хлористым натрием, сульфат кальция выделяется в виде ацгидрита уже выше 30 °С. Кроме ангидрита, существует еще одна модификация безводного сульфата кальция. Она растворима лучше, чем ангидрит, и поэтому неустойчива.
Природный ангидрит встречается в виде прослоек в залежах каменной соли, а иногда составляет промежуточный слой между залежами каменной соли и калийных солей. Он чрезвычайно распространен и встречается почти в каждой геологической формации, большей частью в смеси с гипсом, который образовался из него. Ангидрит кристаллизуется в ромбической системе, хорошо раскалывается, однако не в такой степени, как гипс. Он превосходит гипс по твердости (3-3,5) и плотности. Его удельный вес равен 2,8-3. В чистом состоянии он бесцветен, однако нередко бывает окрашен примесями в синеватый, синевато-серый и другие цвета.
Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000 °С, то они начинают выделять трехокись серы. Получающийся продукт (твердый раствор СаО в СаSO₄) отличается способностью поглощать воду; при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию. На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300 °C), для изготовления цементирующих растворов (гипс для строительных растворов, гипс для затирки каменных полов) которые были известны еще древним египтянам. Кроме того, «штукатурный гипс» широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он осабенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности).
Применение
Природный ангидрит применяют в производстве вяжущих материалов. Сульфат кальция применяют для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (гипс) и в медицине (кальций). Из гипса изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др. Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью. Алебастр при смешении с водой твердеет, образуя дигидрат и широко используется в строительстве. Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объема. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.
Дополнительно
Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2h3O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.
Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат. Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5h3O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2h3О = CaSO4·0,5h3О + 1,5h3О.
gaz.wiki — gaz.wiki
Navigation
Main page
Languages
Deutsch
Français
Nederlands
Русский
Italiano
Español
Polski
Português
Norsk
Suomen kieli
Magyar
Čeština
Türkçe
Dansk
Română
Svenska
Физические, химические и технологические свойства гипса
Свойства гипса
Показатели
Белизна, %
Теплопроводность, ккал/м·ч·°С
Удельное объемное электрическое сопротивление, Ом·м
Скорость распространения упругих волн, м/с
Удельная магнитная восприимчивость
рН
Растворимость в воде
Растворимость в воде в пересчете на CaSO₄ (г/л при 20 °С)
Максимальная растворимость в воде между 32–41 °С г/л
Растворимость в HCl и HNO₃
Плотность обожженного гипса (строительного, формовочного, штукатурного), т/м³
Насыпная масса (строительного, формовочного, штукатурного), кг/м³:
в рыхлом состоянии
в уплотненном состоянии
Пористость (строительного, формовочного, штукатурного), %
До 99–100
До 0,259
До 10⁴
4
(0–5) · 10^–5
6,5–7
Растворяется частично
2,05
2,7
Растворяется с трудом
2,6–3,0
650–860
1250–1400
55–60
Подавляющая часть гипса и ангидрита используется в качестве сырья для производства гипсовых вяжущих материалов (строительного гипса) и добавок в различные виды цементов, в меньшей степени – для производства высокообжигового, высокопрочного, формовочного и медицинского гипсов, серной кислоты, сульфата аммония, бумаги и для гипсования почв. Кроме того, в небольших количествах гипс и ангидрит используются как декоративно-поделочный материал.
Гипсовый камень по содержанию гипса и гипсоангидритовый камень по суммарному содержанию гипса и ангидрита в пересчете на гипс разделяются на сорта (табл. 2). Содержание гипса определяется по кристаллизационной воде, а в гипсоангидритовом камне – по серному ангидриту.
Таблица 2
Характеристика сортов гипсового сырья
Сорт
Содержание в гипсовом камне, %, не менее
Содержание в гипсоангидритовом камне, %, не менее
гипса
кристаллизационной воды
гипса и ангидрита в пересчете на гипс
серного ангидрита (SO₃)
1
2
3
4
95
90
80
70
19,88
18,83
16,74
14,67
95
90
80
–
44,18
41,85
37,20
–
Из всех гипсовяжущих материалов наибольшее применение имеет строительный гипс, который получают путем обжига гипсового камня. Применяется он для штукатурных и отделочных работ, изготовления перегородочных панелей, плит и гипсовых обшивочных листов (сухая гипсовая штукатурка), звукопоглощающих плит. Строительный гипс должен отвечать конкретным требованиям, которые лимитируют сроки схватывания, степень помола и предел прочности на сжатие.
Формовочный гипс получают так же, как обыкновенный строительный гипс, но из более чистого, отборного гипсового камня (1-й сорт). Он используется в керамической, авиационной, автомобильной промышленности и точном машиностроении при изготовлении форм и моделей, а также при выполнении различных поделочных и скульптурных работ.
Высокопрочный гипс применяется для получения гипсобетона, строительных деталей, а также других изделий, когда требуется вяжущее вещество с быстрым схватыванием, твердением и обладающее после твердения повышенной механической прочностью. Получают высокопрочный гипс методом автоклавной обработки гипсового камня 1-го сорта.
Медицинский гипс применяется в хирургии и стоматологии для изготовления временных протезов, муляжных слепков и иммобилизирующих повязок. Оценка пригодности сырья (гипсового камня 1-го и 2-го сортов) для производства медицинского гипса осуществляется по готовой продукции, качество которой должно удовлетворять требованиям существующего ОСТа.
Высокообжиговый гипс (эстрихгипс, гидравлический гипс) представляет собой продукт обжига гипса или ангидрита при температуре около 900 °С с последующим помолом обожженного материала. Эстрихгипс применяется для изготовления плиточных и бесшовных (наливных) полов, кладочных и штукатурных растворов, бетонов для наземных сооружений, подоконных досок, ступеней, искусственного мрамора и т. п.
В производстве различных видов цемента гипс и ангидрит используются в качестве добавок для регулирования сроков схватывания.
Требования к гипсовому сырью, используемому в бумажной промышленности, для получения сульфата аммония и гипсования почв, государственными стандартами или техническими условиями не регламентируются.
В бумажном производстве гипс применяется в качестве наполнителя, преимущественно в высших сортах писчей бумаге. Гипс должен иметь показатель белизны не менее 98 % и не содержать примесей песка.
В сельском хозяйстве среди других азотных удобрений применяется сульфат аммония. Его получают в результате воздействия аммиака и углекислого газа на гипс или ангидрит, которые должны иметь минимальное количество глинистых примесей.
Кроме того, гипс в больших количествах используется как удобрение для гипсования засоленных почв.
В качестве облицовочного материала применяются плотные разновидности гипса. В связи с растворимостью в воде и низкой твердостью гипс используется только для внутренней облицовки зданий. Требования к изученности месторождений гипса и ангидрита, применяемых для строительства и облицовки зданий и сооружений, приведены в соответствующих методических документах.
Чистые, снежно-белые и красиво окрашенные разновидности гипса (в особенности селенит) употребляются для поделок.
5. По генезису месторождения гипса и ангидрита разделяются на осадочные, остаточные, инфильтрационные.
Осадочные месторождения гипса и ангидрита в России и большинстве стран мира имеют наибольшее промышленное значение. По условиям образования среди них выделяются сингенетические и эпигенетические месторождения.
Сингенетические месторождения гипса и ангидрита образовались одновременно с вмещающими породами в результате химического осаждения из растворов. Залежи гипса и ангидрита в этих месторождениях имеют форму линз и пластов мощностью до 20 м и более. Слои гипса и ангидрита часто перемежаются с другими породами и образуют толщи мощностью до нескольких сотен метров.
Эпигенетические месторождения гипса возникли путем гидратации ранее образовавшегося ангидрита при низком внешнем давлении на глубинах около 100–150 м под действием нисходящих вод. Этот процесс сопровождается увеличением объема породы (на 30 % и более), что является причиной местных нарушений залегания гипсоносных толщ. На больших глубинах в условиях высокого давления вышележащих пород происходит обратный процесс – переход гипса в ангидрит. Залежи гипса эпигенетических месторождений представлены пластами и линзами, осложненными раздувами, пережимами, а также развитием внутренней тектоники (внутрипластовая складчатость, структуры течения и т. д.) и приконтактовых зон дробления и брекчирования.
К осадочному типу относятся все крупные месторождения России (Новомосковское, Заларгенское, Селеукское и др.), США, Канады, Франции, Испании.
Остаточные месторождения типа «гипсовых шляп» возникают в результате накопления гипса и ангидрита как остаточных продуктов при выщелачивании легкорастворимых минералов в соляных залежах. Роль этих месторождений в целом невелика, но известны крупные промышленные месторождения этого типа, например, Шедокское (Краснодарский край).
Инфильтрационные месторождения разделяются на два подтипа: месторождения выветривания и метасоматические.
Месторождения выветривания образуются за счет растворения гипса, рассеянного в осадочных породах, переноса его грунтовыми и поверхностными водами и последующего отложения в смеси с песчанистыми, глинистыми и известковистыми частицами в виде гажи, глино-гипса, ганча. Они имеют разнообразные формы залегания: пласты, прожилки, линзы, гнезда и отдельные вкрапления. Месторождения этого подтипа многочисленны на Северном Кавказе, в Грузии, Армении, Азербайджане, Средней Азии и Казахстане, они невелики по размерам и разрабатываются в районах с дефицитом запасов гипса.
Метасоматические месторождения образуются в результате замещения карбонатных пород гипсом при действии на них сернокислых вод. Месторождения этого подтипа распространены незначительно. Примером являются Красноводское и Борджоклинское месторождения в Туркменистане.
За рубежом добыча гипса из инфильтрационных месторождений составляет значительную часть общей добычи. Крупные месторождения этого типа известны в Иране, Канаде, Италии и других странах.
По масштабу месторождения гипса и ангидрита подразделяются на крупные (с запасами свыше 50 млн. т), средние (5–50 млн. т) и мелкие (менее 5 млн. т).
Твердение строительного гипса. — Завод строительных смесей «ВосЦем»
Вяжущие вещества при затворении водой образуют пластичную массу, которая впоследствии превращается в твердое тело. Превращение это происходит не сразу, а постепенно. Сначала подвижная пластичная масса уплотняется и густеет, что является началом схватывания (для полуводного гипса первый период после затворения водой характеризуется в ряде случаев текучестью массы). В дальнейшем схватывающаяся масса все больше уплотняется, окончательно теряет пластичность и постепенно превращается в твердое тело, не имеющее, однако, сначала заметной прочности. Этот момент соответствует концу схватывания.
Схватывание является начальной стадией твердения, в результате которого полужидкая пластичная масса затворенного водой вяжущего вещества превращается в твердое тело.
По окончании схватывания происходят дальнейшие химические и физические преобразования, сопровождающиеся продолжающимися уплотнением и нарастанием механической прочности, что и характеризует собой процесс твердения вяжущих веществ.
Способность вяжущих веществ давать с водой пластичное тесто придает изготовленным из них растворам и бетонам удобообрабатываемость, благодаря которой они заполняют все детали формы и опалубки.
При твердении строительного гипса происходит гидратация полуводного гипса с превращением его в двуводный по уравнению:
CaSO₄*0,5H₂O+1,5H₂O = CaSO₄*2H₂O.
Следовательно, при твердении идет процесс, противоположный тому, что происходит при обжиге.
По Ле Шателье, полуводный гипс при затворении водой растворяется в ней до образования насыщенного им раствора. Растворимость полуводного гипса составляет около 7 г на 1 л воды, считая на CaSO4. Полугидрат в растворе вследствие гидратации переходит в двугидрат, растворимость которого составляет 2 г CaSO₄ на 1 л воды. Раствор, насыщенный по отношению к полуводному гипсу, пересыщен по отношению к образующемуся двуводному гипсу, поэтому последний будет выделяться из раствора в виде кристаллов. В результате этого раствор становится беднее сернокислым кальцием. Это дает возможность раствориться в нем новой порции полуводного гипса до образования насыщенного раствора, из которого будут снова выделяться кристаллы двуводного гипса. Этот процесс продолжается до полной гидратации и кристаллизации всего полуводного гипса.
А. А. Байков указывает, что при твердении полуводного гипса, кроме процессов растворения и кристаллизации, имеет значение процесс коллоидации. Когда раствор станет насыщенным по отношению к полугидрату, действие воды на полугидрат вследствие большого их химического сродства продолжается на поверхности (топохимически). Образующийся при этом двуводный гипс не может переходить в раствор, так как последний является по отношению к нему пересыщенным. Поэтому он будет выделяться в коллоидально-дисперсном состоянии, которое обусловливает пластичность затворенного водой вяжущего вещества. Выделившийся в коллоидальном состоянии двугидрат с течением времени переходит в кристаллическую форму, причем потеря пластичности вызывается образованием большого числа кристаллов и трением, возникающим при их соприкосновении.
Процесс твердения строительного гипса можно, по А. А. Байкову, разделить на три периода: первый — растворение и образование насыщенного раствора, второй — образование коллоидальной массы в виде геля, третий — кристаллизация с превращением геля в кристаллический сросток. Указанные периоды не следуют один за другим в строгой последовательности, а налагаются один на другой так, что, например, при не закончившихся во всей массе материала процессах коллоидообразования, характерных для второго периода, могут в известных частях твердеющей массы идти уже процессы кристаллизации, характерные для третьего периода.
П. А. Ребиндер и Е. Е. Сегалова считают, что при твердении происходит растворение в воде первичной твердой дисперсной фазы вяжущего вещества с образованием раствора, пересыщенного по отношению к кристаллам новообразований, которые выкристаллизовываются из этого раствора с образованием пространственной структуры твердения, т. е. затвердевшего искусственного камня. Промежуточной стадией является переход ионов из решетки вяжущего в водную среду и гидратация их в этой среде. Связывание растворенных компонентов в новообразования приводит к дальнейшему растворению частиц исходного вяжущего.
Развитие структуры твердения при выкристаллизовывании новообразований протекает, по П. А. Ребиндеру и Е. Е. Сегаловой, в два этапа. В течение первого формируется каркас кристаллизационной структуры с возникновением контактов срастания между кристалликами новообразований. В течение второго этапа ранее возникший каркас обрастает, т.е. растут составляющие его кристаллики. Такое обрастание приводит к повышению прочности, но при известных условиях может явиться и причина появления внутренних напряжений, вызывающих понижение прочности. Наибольшая конечная прочность обуславливается возникновением кристалликов новообразований достаточной величины при минимальных напряжениях, сопровождающих формирование и развитие кристаллизационной структуры.
Независимо от того, идет ли процесс через раствор или в твердой фазе при взаимодействии строительного гипса и других вяжущих с водой, несомненно, возникает коллоидная система. Новообразования представлены частицами коллоидных размеров, которые образуют коллоидную структуру, обладающую всеми свойствами, присущими коллоидным системам и значительно влияющими на процесс твердения.
Рост прочности связан с кристаллизацией новообразований и ростом мелких кристаллов. Перекристаллизация же, протекающая в уже сформировавшемся сростке, может снизить прочность.
В зависимости от требуемой удобообрабатываемости воду для затворения строительного гипса добавляют в количестве, значительно превышающем необходимое для образования двугидрата. После превращения полуводного гипса в двуводный излишняя вода обволакивает кристаллы двуводного гипса, разделяя их. Для увеличения механической прочности необходимо последующее за гидратацией сращивание кристаллов двуводного гипса, которое происходит при испарении воды вследствие высыхания твердеющей массы. При высыхании за счет гипса, растворенного в испарившейся воде, происходят рост и сращивание между собой множества игольчатых кристаллов двугидрата. После полного высушивания твердение гипса заканчивается и дальнейшего нарастания прочности не происходит.
Происходящее при высыхании твердеющей массы нарастание прочности можно ускорить путем сушки твердеющего гипса, причем прочность высушенных до постоянного веса изделий соответствует примерно прочности, достигаемой в обычных условиях к 7-28 суткам. Температура сушки не должна превышать 65 ⁰С во избежание обратной дегидратации двуводного гипса.
Твердение полуводного гипса сопровождается выделением тепла в количестве 27 ккал на 1 кг полуводного гипса. При этом сравнительно ненамного повышается температура. Она достигает 40-50 ⁰С только при изготовлении крупных изделий без добавки песка.
Строительный гипс является быстросхватывающимся и быстротвердеющим вяжущим веществом. Обычно он схватывается через 5-15 мин. Это вызывает ряд неудобств, так как затворенный гипс нужно применить в дело до начала схватывания. При нарушении процесса схватывания будут разрушаться уже образовавшиеся кристаллические сростки и значительно снижаться прочность. Поэтому приходится либо затворять гипс малыми порциями, чтобы использовать его до начала схватывания, либо добавлять к гипсу различные вещества, замедляющие сроки схватывания. К таким веществам относятся: кepaтиновый замедлитель, замедлитель БС, не активированный и активированный известью костный и мездровый клей, сульфитно-спиртовая барда, бура, казеин и ряд других веществ.
При заводском изготовлении гипсовых строительных деталей и твердении их на холоду требуется ускорять схватывание строительного гипса. Для этого к нему добавляют двуводный гипс, поваренную соль, сернокислый калий и натрий, серную кислоту, щелочи; кремнефтористый натрий, фтористый натрий и ряд других веществ. Чаще всего применяют добавку двуводного гипса, поваренной соли или смеси их друг с другом (около 1% гипса и около 0,5% соли). При добавке двуводного гипса следует учитывать, что как ускоритель схватывания более эффективен так называемый вторичный двугидрат в виде молотого боя затвердевших гипсовых изделий.
Замедлители схватывания уменьшают скорость растворения или растворимость полуводного гипса и следовательно понижают степень его пресыщения, вызывающую кристаллизацию. В частности, действие клея объясняется тем, что он образует коллоидный раствор, уменьшающий скорость растворения полугидрата и задерживающий процесс кристаллизации двуводного гипса. Органические вещества, дающие коллоидные растворы оказывают на скорость схватывания гипса такое же влияние.
Ускорители схватывания действуют в ином направлении. Одни из них повышают растворимость полуводного гипса, другие (например, двуводный гипс) образуют центры кристаллизации, ускоряющие процесс схватывания. Повышение температуры ускоряет схватывание строительного гипса. Однако после определенного предела (40 — 60 ⁰С) схватывание его начинает замедляться, а при температуре свыше 100 0С, при которой упругость диссоциации паров воды двугидрата достигает упругости паров кипящей воды или превышает ее, схватывание практически прекращается, так как полуводный гипс уже не может переходить в двуводный.
См. далее по теме: Свойства строительного гипса и его применение в строительстве; Сырьевые материалы строительного гипса; Нагревание строительного гипса; Производство строительного гипса; Твердение строительного гипса.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Гипс — Saltwiki
Авторы: Ханс-Юрген Шварц, Нильс Майнуш, Тим Мюллер
Английский перевод Сандры Лейтойзер
назад к сульфату
Гипс ^[1] ^[2]
Минералогическое название Гипс
Химическое название Дигидрат сульфата кальция
Тривиальное название Алебастр, Атласный шпат, Селенит,
Химическая формула CaSO ₄ • 2H ₂ O
Прочие формы CaSO ₄ (ангидрит)
CaSO ₄ • 0.5H ₂ O (бассанит)
Кристаллическая система моноклиника
Кристаллическая структура
Деликатная влажность 20 ° C > 99% относительной влажности при 20 ° C
Растворимость (г / л) при 20 ° C 2,14 г / л
Плотность (г / см³) 2,31 г / см³
Молярный объем 74,69 см ³ / моль
Молярный вес 172.17 г / моль
Прозрачность от прозрачного до непрозрачного
Спайность идеальное, хорошо видимое волокно
Форма кристалла плоский, призматический, игольчатый кристалл, гранулированный, массивный агрегат
Twinning очень часто
Фазовый переход
Химическое поведение трудно растворим в воде
Комментарии
Кристаллическая оптика
Показатели преломления α = 1.5207
β = 1,5230
γ = 1,5299
Двулучепреломление Δ = 0,0092
Оптическая ориентация двухосный положительный
плеохроизм бесцветный
Дисперсия 58 °
Использованная литература
[Robie.etal: 1978] Название: Термодинамические свойства минералов и родственных веществ на 298.15 К и давление 1 бар и более высокие температуры
Автор: Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А.
[Дана: 1951] Название: Минералогическая система Даны
Автор: Дана Дж. Д.
Аннотация
В статье рассматривается система CaSO ₄ -H ₂ O применительно к гипсу. Гипс — одна из важнейших солей, влияющих на порчу строительных материалов и, в частности, настенных росписей.Объекты, подверженные воздействию внешних условий, в которых присутствует загрязнение воздуха, наиболее подвержены повреждению гипсом. Описываются внешний вид и механизм повреждения, а также методы обследования. Изображения, микрофотографии и примеры из практического опыта иллюстрируют эту тему.
Введение
Гипс — одна из наиболее распространенных солей, вызывающих разрушение неорганических пористых строительных материалов. Он присутствует практически на всех внешних открытых поверхностях и даже во внутренних помещениях, имеет разную форму и вызывает различные паттерны разрушения.
== Гипс, один из наиболее распространенных минералов, образуется в результате осаждения из водного раствора при температуре ниже 40 ° C. Когда раствор достигает более высоких температур (> 60 ° C) ангидрит выпадает в осадок. Сульфат кальция и дигидрат сульфата кальция часто присутствуют в горных породах. Полугидрат не встречается в природе.
Гипс естественным образом встречается в соляных отложениях и пустынях, где кристаллы «розы пустыни» образуются в сочетании с включениями кварца. В естественных солевых отложениях гипс и ангидрит иногда образуют покрышку, т.е.е. массивный слой материала, покрывающий месторождение. Синтетический гипс производится на угольных электростанциях как побочный продукт десульфуризации дымовых газов.
Происхождение и образование гипса на памятниках
На памятниках, сделанных из пористых неорганических строительных материалов, особенно в городской среде, где присутствуют антропогенные загрязнители воздуха, такие как оксиды серы (SO _x), которые в конечном итоге превращаются в серную кислоту в присутствии влаги, реакция этих газов с любыми карбонат кальция, присутствующий в известняке, песчанике, растворах, штукатурках, приводит к образованию гипса.Происходящую реакцию можно упростить следующим образом:
CaCO ₃ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ + H ₂ O + CO ₂
Следует помнить, что гипс может быть основным компонентом некоторых строительных растворов, штукатурок и даже некоторые строительные камни (например, селенит, использованный для основания башни Гаррисенда в Болонье, Италия), таким образом, являясь неотъемлемой частью ткани памятника.
Возможный ущерб и погодные условия
Свойства растворимости
Рисунок 1: Растворимость CaSO4 в воде (диаграмма: Michael Steiger)

Гипс относится к группе солей с низкой растворимостью в водном растворе и поэтому менее подвижен, чем более растворимые.Однако, когда присутствуют другие ионы, его растворимость может быть значительно увеличена. Например, когда присутствует галит, NaCl, растворимость гипса может быть увеличена в четыре раза в зависимости от соотношения концентраций двух солей.
Рисунок 2: Растворимость гипса по сравнению с другими солями (по [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
)
Поведение при гидратации
Система CaSO ₄ –H ₂ O:
Сульфат кальция может находиться в трех различных гидратных фазах:
Ангидрит (CaSO ₄) — указанная выше безводная форма.
Бассанит (полугидрат) (CaSO ₄ • 0,5H ₂ O) — метастабильная форма.
Гипс (CaSO ₄ • 2H ₂ O) — дигидрат сульфата кальция.
Ангидрит существует в различных разновидностях с разными химическими свойствами, такими как разная растворимость в воде, в зависимости от условий его образования. То же самое и с бассанитом, полугидратом.
Температура перехода в водном растворе гипс-бассанит (дигидрат в полугидрат) находится в диапазоне от 40 ° C до 66 ° C.Таким образом, при нормальных климатических условиях на памятниках осаждение сульфата кальция из водного раствора будет происходить преимущественно из гипса. Ангидрит образуется, когда температура в растворе превышает 40-60 ° C. Однако параллельно с этой реакцией может также выпадать в осадок метастабильный полугидрат, который впоследствии превращается в более стабильную форму дигидрата.
При нагревании дигидрата (в твердом и сухом виде) примерно до 50 ° C химически объединенная вода теряется, оставляя полугидрат.Однако полный переход в полугидрат происходит только при температуре около 100 ° C. Если дигидрат нагреть до 500-600 ° C, образуется безводный сульфат кальция. При температурах выше 1000 ° C происходит термическое разложение на оксид кальция и SO ₃.
Гигроскопичность
Рисунок 3 : Изменение растворимости гипса в воде в присутствии галита показано на рисунке 3. Если концентрация галита в водном растворе составляет примерно 140 г / л, растворяется около 8 г гипса (Ангабен nach [DAns: 1933] Название: Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen
Автор: d’Ans, J.
)
. Чистая соль гипса не имеет определенной точки плавучести. Если в присутствии галита уровни относительной влажности превышают относительную влажность 90%, кристаллы гипса могут растворяться из-за расплываемости галита. Снижение уровня влажности примерно до 75% приведет к перекристаллизации гипса.
Давление кристаллизации
При кристаллизации в водном растворе с насыщением в соотношении 2: 1 гипс дает линейное давление роста 28,2-33,4 Н / мм. ² в диапазоне температур 0-50 ° C.По сравнению с другими повреждающими солями эти значения лежат в среднем диапазоне расчетной шкалы значений от 7,2 до 65,4 Н / мм ² [по [Winkler: 1975] Название: Stone: Свойства, устойчивость в человеческой среде
Автор: Винклер, Эрхард М.
].
Давление гидратации
Гипс как составная часть объекта может выделять кристаллизационную воду (химически объединенную воду) только при температуре прибл.50 ° C, т. Е. В норме не происходит обезвоживания. Напротив, вложение кристаллизационной воды возможно, если в памятнике присутствуют ангидрит или полугидрат. Оба процесса связаны с изменением объема (на 31,9% при превращении полугидрата в гипс) и возникновением давления гидратации [значения согласно [Sperling.etal: 1980] Название: Солевое выветривание в засушливой среде, I Теоретические соображения II. Лабораторные исследования
Автор: Sperling, C.Х. Б. и Кук, Р. У.
]. В случае преобразования полугидрата в гипс (ключевое слово Gipstreiben) при температурах от 0 до 20 ° C и относительной влажности или 80% давление гидратации 114–160 Н / мм ² может привести к чрезвычайно высокому значению. [согласно [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия
].
Реакция превращения
Опасность гипса для исторического вещества связана с реакцией конверсии кальцита в гипс.Молекулы гипса, образованные кальцитом, имеют объем, который превышает объем исходной молекулы кальцита примерно на 100%. В этом контексте важным фактором повреждения является изменение растворимости в воде. Кальцит имеет растворимость в воде прибл. 0,014 г / л (20 ° C), поэтому растворяется труднее, чем гипс. Когда происходит преобразование в гипс, в результате получается более чувствительная к воде система. N.B. Исследование Snethlage и Wendler [Snethlage.etal: 1998] Название: Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen
Автор: Snethlage, Rolf; Wendler, Eberhard
анализирует влияние гипса на линейное гигроскопическое расширение некоторых материалов из песчаника.Повреждения и изменение набухания материала объяснялись влиянием гипса.
Аналитическая идентификация
Микроскопия
Лабораторное исследование: Гипс слабо растворим в воде, поэтому гипсосодержащий материал образца растворяется лишь незначительно при смешивании с дистиллированной водой. В растворе материал образца, содержащий гипс, перекристаллизуется при тщательном концентрировании растворителя. Сначала образуются одиночные иглы, затем появляется все более игольчатый гипсовый заполнитель в непосредственной близости от шва растворителя.В качестве альтернативы материал образца может быть растворен в соляной кислоте, что также приводит к образованию кристаллических игл. По сравнению с другими солями, которые могут рекристаллизоваться в игольчатых формах, например карбонат натрия, иглы гипса явно короче.
Показатели преломления: n _x = 1,521; n _y = 1,523; n _z = 1,530
двойное лучепреломление : Δ = 0,009
кристаллический класс : моноклинный
Исследование под микроскопом в поляризованном свете:
Помимо типичной игольчатой формы кристаллов гипса (особенно в перекристаллизованном материале), различная морфология появляются характеристики.Это может быть полезно для идентификации гипса. Частицы гипса (в образцах сырья) имеют форму округлых фрагментов и пластинчатых ромбоэдров, четко демонстрирующих внутренние плоскости спайности. Кроме того, появление форм двойникования типично для кристаллов гипса, будь то пластинчатые, пластинчатые или пластинчатые. Определение показателей преломления проводится иммерсионным методом с использованием сред с показателями nD = 1,518 и nD = 1,53. Из-за часто мелкомасштабных частиц исследование с использованием метода Шёдера ван дер Колка является более значимым и надежным, чем тест Бекке-Лайна.Кристаллы гипса относятся к классу моноклинных кристаллов. Таким образом, они показывают, в зависимости от ориентации отдельной частицы под микроскопом, параллельное или, соответственно, симметричное затухание, но в основном демонстрируют характерно наклонное положение оси в положении затухания. На хорошо развитых кристаллических ромбах можно четко измерить наклонное поглощение. Из всех кристаллов сульфата кальция гипс имеет самое низкое двойное лучепреломление. Под скрещенными поляризаторами гипс имеет очень низкие интерференционные цвета, лежащие в диапазоне от серого до желтовато-белого первого порядка (конечно, в зависимости от толщины частиц).

Вероятность ошибок:
Упомянутые выше методы анализа четко идентифицируют гипс при условии, что следующие критерии оценки явно разъяснены.
низкая растворимость в воде
Характерная игольчатая морфология рекристаллизованных частиц
все наблюдаемые индексы имеют n _D –значение от 1,518 до 1,530
кристалл гипса показать цвета с низким уровнем интерференции
кристаллы гипса имеют наклонное угасание
Таблица 1: Солевые фазы с гипсовидными химическими и оптическими свойствами
соляная фаза отличительные признаки
Сингенит K ₂ Ca (SO ₄₎ • 2H ₂ O всех наблюдаемых индексов; 1,518
Тахигидрит CaMg ₂ Cl ₆ • 12H ₂ O наиболее наблюдаемый индекс <1,518 / только параллельное и симметричное вымирание
Гидромагнезит Mg ₅ [OH (CO ₃) ₂] ₂ • 4H ₂ O в основном один индекс> 1,53
Фотографии кристаллов гипса и рисунков повреждений, вызванных гипсом
На объекте
Солевые повреждения кирпича, г.Церковь Якоби, Перлеберг
Под поляризационным микроскопом
Кирпич тонкого сечения
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Кристаллы гипса между слоями штукатурки
Гипс выкристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле
Сульфат кальция кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция, гипс, кристаллизованный из раствора в воде на предметном стекле.
Под сканирующим электронным микроскопом (СЭМ)
В SEM
СЭМ-микрофотография кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
СЭМ кристаллов гипса, выращенных из полугидрата.
Веб-ссылки
Литература
[DAns: 1933] d’Ans, J.(1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. Берлин
[Дана: 1951] Дана Е.С. (ред.) Дана Дж. Д. (1951): Система минералогии Даны, 7, Wiley & Sons
[Robie.etal: 1978] Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А. (1978): Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар и более высоких температурах. U.S. Geol. Surv. Bull , 1452 ()
[Snethlage.etal: 1998] Snethlage, Rolf; Вендлер, Эберхард (1998): Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen. Münchner Geologische Hefte, A 23, Festschrift zum 65. Geburtstag von Prof. Dr. Dietrich D. Klemm , (), 177-201
[Sperling.etal: 1980] Sperling, CHBand Кук, RU (1980): Солевое выветривание в засушливой среде, I.Теоретические соображения II. Лабораторные исследования. Статьи по географии , 8 ()
[Stark.etal: 1996] Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия (1996): Bauschädliche Salze, Bauhaus-Univ. Weimar
[Winkler: 1975] Winkler, Erhard M. (1975): Stone: Properties, Durability in Man´s Environment, Springer Verlag, Wien
Дополнительная литература :
[Badosa.etal: 2011] Badosa, S .; Beck, K .; Brunetaud, X .; Аль-Мухтар, М. (2011): Роль гипса в явлении отслаивания камней. В: Ионанну, Иоаннис; Теодориду, Магдалини (ред.): Материалы конференции «Соляное выветривание зданий и каменных скульптур», Лимассол, Кипр, 19.–22. Октябрь 2011 г., 415
[Charola.etal: 2007] Чарола, А. Елена; Пюрингер, Йозеф; Steiger, Michael (2007): Гипс: обзор его роли в ухудшении качества строительных материалов. Геология окружающей среды , 52 (2), 207-220, Url, 10.1007 / s00254-006-0566-9
[Cameron.etal: 1901] Cameron; Зайдель (1901): Растворимость гипса в водных растворах некоторых электролитов. Journal of Physical Chemistry , 5 (), 643-655
[LalGauri.etal: 1989] Lal Gauri, K .; Чоудхури, Ахад Н.; Kulshreshtha, Niraj P .; Пунуру, Адинараяна Р. (1989): сульфатирование мрамора и обработка гипсовых корок. Исследования в области консервации , 34 (4), 201-6
[Ливингстон: 1991] Ливингстон Р. (1991): Использование гипсового раствора в исторических зданиях. В: Brebbia, C.A .; Dominguez, J .; Эскриг, Ф. (ред.): Структурный ремонт и обслуживание исторических зданий II, Публикации по вычислительной механике , 157-165
[Neumann.etal: 1997] Neumann, Hans-Hermann; Lork, A .; Стейгер, Майкл; Джулинг, Герберт (1997): Модели разложения выветренных кварцевых песчаников: свидетельства структурных изменений, вызванных гипсом. В: Свейнсдоттир, Э. (ред.): Труды 6-го Евросеминара по микроскопии применительно к строительным материалам, Исландский научно-исследовательский институт строительства , 238-249
[Schluetter.etal: 1994] Schlütter, Frank; Юлинг, Герберт; Блашке, Рохус (1994): Черная кожа и кристаллизация гипса на терракотовом материале — микроскопические исследования образцов Шверинского замка.В: Фитц, Стивен (ред.): Пилотное исследование НАТО-CCMS «Сохранение исторических кирпичных построек:» протоколы 7-го совещания экспертов, Венеция, 22-24 ноября 1993 г., , 90-99
[Zehnder.etal: 2009] Zehnder, K .; Шох, О. (2009): Выцветание мирабилита, эпсомита и гипса отслеживается с помощью автоматизированного мониторинга на месте. Журнал культурного наследия , 10 (3), 319-330, Url, 10.1016 / j.culher.2008.10.009
Гипс — Saltwiki
Авторы: Ханс-Юрген Шварц, Нильс Майнуш, Тим Мюллер
Английский перевод Сандры Лейтойзер
назад к сульфату
Гипс ^[1] ^[2]
Минералогическое название Гипс
Химическое название Дигидрат сульфата кальция
Тривиальное название Алебастр, Атласный шпат, Селенит,
Химическая формула CaSO ₄ • 2H ₂ O
Прочие формы CaSO ₄ (ангидрит)
CaSO ₄ • 0.5H ₂ O (бассанит)
Кристаллическая система моноклиника
Кристаллическая структура
Деликатная влажность 20 ° C > 99% относительной влажности при 20 ° C
Растворимость (г / л) при 20 ° C 2,14 г / л
Плотность (г / см³) 2,31 г / см³
Молярный объем 74,69 см ³ / моль
Молярный вес 172.17 г / моль
Прозрачность от прозрачного до непрозрачного
Спайность идеальное, хорошо видимое волокно
Форма кристалла плоский, призматический, игольчатый кристалл, гранулированный, массивный агрегат
Twinning очень часто
Фазовый переход
Химическое поведение трудно растворим в воде
Комментарии
Кристаллическая оптика
Показатели преломления α = 1.5207
β = 1,5230
γ = 1,5299
Двулучепреломление Δ = 0,0092
Оптическая ориентация двухосный положительный
плеохроизм бесцветный
Дисперсия 58 °
Использованная литература
[Robie.etal: 1978] Название: Термодинамические свойства минералов и родственных веществ на 298.15 К и давление 1 бар и более высокие температуры
Автор: Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А.
[Дана: 1951] Название: Минералогическая система Даны
Автор: Дана Дж. Д.
Аннотация
В статье рассматривается система CaSO ₄ -H ₂ O применительно к гипсу. Гипс — одна из важнейших солей, влияющих на порчу строительных материалов и, в частности, настенных росписей.Объекты, подверженные воздействию внешних условий, в которых присутствует загрязнение воздуха, наиболее подвержены повреждению гипсом. Описываются внешний вид и механизм повреждения, а также методы обследования. Изображения, микрофотографии и примеры из практического опыта иллюстрируют эту тему.
Введение
Гипс — одна из наиболее распространенных солей, вызывающих разрушение неорганических пористых строительных материалов. Он присутствует практически на всех внешних открытых поверхностях и даже во внутренних помещениях, имеет разную форму и вызывает различные паттерны разрушения.
== Гипс, один из наиболее распространенных минералов, образуется в результате осаждения из водного раствора при температуре ниже 40 ° C. Когда раствор достигает более высоких температур (> 60 ° C) ангидрит выпадает в осадок. Сульфат кальция и дигидрат сульфата кальция часто присутствуют в горных породах. Полугидрат не встречается в природе.
Гипс естественным образом встречается в соляных отложениях и пустынях, где кристаллы «розы пустыни» образуются в сочетании с включениями кварца. В естественных солевых отложениях гипс и ангидрит иногда образуют покрышку, т.е.е. массивный слой материала, покрывающий месторождение. Синтетический гипс производится на угольных электростанциях как побочный продукт десульфуризации дымовых газов.
Происхождение и образование гипса на памятниках
На памятниках, сделанных из пористых неорганических строительных материалов, особенно в городской среде, где присутствуют антропогенные загрязнители воздуха, такие как оксиды серы (SO _x), которые в конечном итоге превращаются в серную кислоту в присутствии влаги, реакция этих газов с любыми карбонат кальция, присутствующий в известняке, песчанике, растворах, штукатурках, приводит к образованию гипса.Происходящую реакцию можно упростить следующим образом:
CaCO ₃ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ + H ₂ O + CO ₂
Следует помнить, что гипс может быть основным компонентом некоторых строительных растворов, штукатурок и даже некоторые строительные камни (например, селенит, использованный для основания башни Гаррисенда в Болонье, Италия), таким образом, являясь неотъемлемой частью ткани памятника.
Возможный ущерб и погодные условия
Свойства растворимости
Рисунок 1: Растворимость CaSO4 в воде (диаграмма: Michael Steiger)

Гипс относится к группе солей с низкой растворимостью в водном растворе и поэтому менее подвижен, чем более растворимые.Однако, когда присутствуют другие ионы, его растворимость может быть значительно увеличена. Например, когда присутствует галит, NaCl, растворимость гипса может быть увеличена в четыре раза в зависимости от соотношения концентраций двух солей.
Рисунок 2: Растворимость гипса по сравнению с другими солями (по [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
)
Поведение при гидратации
Система CaSO ₄ –H ₂ O:
Сульфат кальция может находиться в трех различных гидратных фазах:
Ангидрит (CaSO ₄) — указанная выше безводная форма.
Бассанит (полугидрат) (CaSO ₄ • 0,5H ₂ O) — метастабильная форма.
Гипс (CaSO ₄ • 2H ₂ O) — дигидрат сульфата кальция.
Ангидрит существует в различных разновидностях с разными химическими свойствами, такими как разная растворимость в воде, в зависимости от условий его образования. То же самое и с бассанитом, полугидратом.
Температура перехода в водном растворе гипс-бассанит (дигидрат в полугидрат) находится в диапазоне от 40 ° C до 66 ° C.Таким образом, при нормальных климатических условиях на памятниках осаждение сульфата кальция из водного раствора будет происходить преимущественно из гипса. Ангидрит образуется, когда температура в растворе превышает 40-60 ° C. Однако параллельно с этой реакцией может также выпадать в осадок метастабильный полугидрат, который впоследствии превращается в более стабильную форму дигидрата.
При нагревании дигидрата (в твердом и сухом виде) примерно до 50 ° C химически объединенная вода теряется, оставляя полугидрат.Однако полный переход в полугидрат происходит только при температуре около 100 ° C. Если дигидрат нагреть до 500-600 ° C, образуется безводный сульфат кальция. При температурах выше 1000 ° C происходит термическое разложение на оксид кальция и SO ₃.
Гигроскопичность
Рисунок 3 : Изменение растворимости гипса в воде в присутствии галита показано на рисунке 3. Если концентрация галита в водном растворе составляет примерно 140 г / л, растворяется около 8 г гипса (Ангабен nach [DAns: 1933] Название: Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen
Автор: d’Ans, J.
)
. Чистая соль гипса не имеет определенной точки плавучести. Если в присутствии галита уровни относительной влажности превышают относительную влажность 90%, кристаллы гипса могут растворяться из-за расплываемости галита. Снижение уровня влажности примерно до 75% приведет к перекристаллизации гипса.
Давление кристаллизации
При кристаллизации в водном растворе с насыщением в соотношении 2: 1 гипс дает линейное давление роста 28,2-33,4 Н / мм. ² в диапазоне температур 0-50 ° C.По сравнению с другими повреждающими солями эти значения лежат в среднем диапазоне расчетной шкалы значений от 7,2 до 65,4 Н / мм ² [по [Winkler: 1975] Название: Stone: Свойства, устойчивость в человеческой среде
Автор: Винклер, Эрхард М.
].
Давление гидратации
Гипс как составная часть объекта может выделять кристаллизационную воду (химически объединенную воду) только при температуре прибл.50 ° C, т. Е. В норме не происходит обезвоживания. Напротив, вложение кристаллизационной воды возможно, если в памятнике присутствуют ангидрит или полугидрат. Оба процесса связаны с изменением объема (на 31,9% при превращении полугидрата в гипс) и возникновением давления гидратации [значения согласно [Sperling.etal: 1980] Название: Солевое выветривание в засушливой среде, I Теоретические соображения II. Лабораторные исследования
Автор: Sperling, C.Х. Б. и Кук, Р. У.
]. В случае преобразования полугидрата в гипс (ключевое слово Gipstreiben) при температурах от 0 до 20 ° C и относительной влажности или 80% давление гидратации 114–160 Н / мм ² может привести к чрезвычайно высокому значению. [согласно [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия
].
Реакция превращения
Опасность гипса для исторического вещества связана с реакцией конверсии кальцита в гипс.Молекулы гипса, образованные кальцитом, имеют объем, который превышает объем исходной молекулы кальцита примерно на 100%. В этом контексте важным фактором повреждения является изменение растворимости в воде. Кальцит имеет растворимость в воде прибл. 0,014 г / л (20 ° C), поэтому растворяется труднее, чем гипс. Когда происходит преобразование в гипс, в результате получается более чувствительная к воде система. N.B. Исследование Snethlage и Wendler [Snethlage.etal: 1998] Название: Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen
Автор: Snethlage, Rolf; Wendler, Eberhard
анализирует влияние гипса на линейное гигроскопическое расширение некоторых материалов из песчаника.Повреждения и изменение набухания материала объяснялись влиянием гипса.
Аналитическая идентификация
Микроскопия
Лабораторное исследование: Гипс слабо растворим в воде, поэтому гипсосодержащий материал образца растворяется лишь незначительно при смешивании с дистиллированной водой. В растворе материал образца, содержащий гипс, перекристаллизуется при тщательном концентрировании растворителя. Сначала образуются одиночные иглы, затем появляется все более игольчатый гипсовый заполнитель в непосредственной близости от шва растворителя.В качестве альтернативы материал образца может быть растворен в соляной кислоте, что также приводит к образованию кристаллических игл. По сравнению с другими солями, которые могут рекристаллизоваться в игольчатых формах, например карбонат натрия, иглы гипса явно короче.
Показатели преломления: n _x = 1,521; n _y = 1,523; n _z = 1,530
двойное лучепреломление : Δ = 0,009
кристаллический класс : моноклинный
Исследование под микроскопом в поляризованном свете:
Помимо типичной игольчатой формы кристаллов гипса (особенно в перекристаллизованном материале), различная морфология появляются характеристики.Это может быть полезно для идентификации гипса. Частицы гипса (в образцах сырья) имеют форму округлых фрагментов и пластинчатых ромбоэдров, четко демонстрирующих внутренние плоскости спайности. Кроме того, появление форм двойникования типично для кристаллов гипса, будь то пластинчатые, пластинчатые или пластинчатые. Определение показателей преломления проводится иммерсионным методом с использованием сред с показателями nD = 1,518 и nD = 1,53. Из-за часто мелкомасштабных частиц исследование с использованием метода Шёдера ван дер Колка является более значимым и надежным, чем тест Бекке-Лайна.Кристаллы гипса относятся к классу моноклинных кристаллов. Таким образом, они показывают, в зависимости от ориентации отдельной частицы под микроскопом, параллельное или, соответственно, симметричное затухание, но в основном демонстрируют характерно наклонное положение оси в положении затухания. На хорошо развитых кристаллических ромбах можно четко измерить наклонное поглощение. Из всех кристаллов сульфата кальция гипс имеет самое низкое двойное лучепреломление. Под скрещенными поляризаторами гипс имеет очень низкие интерференционные цвета, лежащие в диапазоне от серого до желтовато-белого первого порядка (конечно, в зависимости от толщины частиц).

Вероятность ошибок:
Упомянутые выше методы анализа четко идентифицируют гипс при условии, что следующие критерии оценки явно разъяснены.
низкая растворимость в воде
Характерная игольчатая морфология рекристаллизованных частиц
все наблюдаемые индексы имеют n _D –значение от 1,518 до 1,530
кристалл гипса показать цвета с низким уровнем интерференции
кристаллы гипса имеют наклонное угасание
Таблица 1: Солевые фазы с гипсовидными химическими и оптическими свойствами
соляная фаза отличительные признаки
Сингенит K ₂ Ca (SO ₄₎ • 2H ₂ O всех наблюдаемых индексов; 1,518
Тахигидрит CaMg ₂ Cl ₆ • 12H ₂ O наиболее наблюдаемый индекс <1,518 / только параллельное и симметричное вымирание
Гидромагнезит Mg ₅ [OH (CO ₃) ₂] ₂ • 4H ₂ O в основном один индекс> 1,53
Фотографии кристаллов гипса и рисунков повреждений, вызванных гипсом
На объекте
Солевые повреждения кирпича, г.Церковь Якоби, Перлеберг
Под поляризационным микроскопом
Кирпич тонкого сечения
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Кристаллы гипса между слоями штукатурки
Гипс выкристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле
Сульфат кальция кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция, гипс, кристаллизованный из раствора в воде на предметном стекле.
Под сканирующим электронным микроскопом (СЭМ)
В SEM
СЭМ-микрофотография кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
СЭМ кристаллов гипса, выращенных из полугидрата.
Веб-ссылки
Литература
[DAns: 1933] d’Ans, J.(1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. Берлин
[Дана: 1951] Дана Е.С. (ред.) Дана Дж. Д. (1951): Система минералогии Даны, 7, Wiley & Sons
[Robie.etal: 1978] Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А. (1978): Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар и более высоких температурах. U.S. Geol. Surv. Bull , 1452 ()
[Snethlage.etal: 1998] Snethlage, Rolf; Вендлер, Эберхард (1998): Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen. Münchner Geologische Hefte, A 23, Festschrift zum 65. Geburtstag von Prof. Dr. Dietrich D. Klemm , (), 177-201
[Sperling.etal: 1980] Sperling, CHBand Кук, RU (1980): Солевое выветривание в засушливой среде, I.Теоретические соображения II. Лабораторные исследования. Статьи по географии , 8 ()
[Stark.etal: 1996] Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия (1996): Bauschädliche Salze, Bauhaus-Univ. Weimar
[Winkler: 1975] Winkler, Erhard M. (1975): Stone: Properties, Durability in Man´s Environment, Springer Verlag, Wien
Дополнительная литература :
[Badosa.etal: 2011] Badosa, S .; Beck, K .; Brunetaud, X .; Аль-Мухтар, М. (2011): Роль гипса в явлении отслаивания камней. В: Ионанну, Иоаннис; Теодориду, Магдалини (ред.): Материалы конференции «Соляное выветривание зданий и каменных скульптур», Лимассол, Кипр, 19.–22. Октябрь 2011 г., 415
[Charola.etal: 2007] Чарола, А. Елена; Пюрингер, Йозеф; Steiger, Michael (2007): Гипс: обзор его роли в ухудшении качества строительных материалов. Геология окружающей среды , 52 (2), 207-220, Url, 10.1007 / s00254-006-0566-9
[Cameron.etal: 1901] Cameron; Зайдель (1901): Растворимость гипса в водных растворах некоторых электролитов. Journal of Physical Chemistry , 5 (), 643-655
[LalGauri.etal: 1989] Lal Gauri, K .; Чоудхури, Ахад Н.; Kulshreshtha, Niraj P .; Пунуру, Адинараяна Р. (1989): сульфатирование мрамора и обработка гипсовых корок. Исследования в области консервации , 34 (4), 201-6
[Ливингстон: 1991] Ливингстон Р. (1991): Использование гипсового раствора в исторических зданиях. В: Brebbia, C.A .; Dominguez, J .; Эскриг, Ф. (ред.): Структурный ремонт и обслуживание исторических зданий II, Публикации по вычислительной механике , 157-165
[Neumann.etal: 1997] Neumann, Hans-Hermann; Lork, A .; Стейгер, Майкл; Джулинг, Герберт (1997): Модели разложения выветренных кварцевых песчаников: свидетельства структурных изменений, вызванных гипсом. В: Свейнсдоттир, Э. (ред.): Труды 6-го Евросеминара по микроскопии применительно к строительным материалам, Исландский научно-исследовательский институт строительства , 238-249
[Schluetter.etal: 1994] Schlütter, Frank; Юлинг, Герберт; Блашке, Рохус (1994): Черная кожа и кристаллизация гипса на терракотовом материале — микроскопические исследования образцов Шверинского замка.В: Фитц, Стивен (ред.): Пилотное исследование НАТО-CCMS «Сохранение исторических кирпичных построек:» протоколы 7-го совещания экспертов, Венеция, 22-24 ноября 1993 г., , 90-99
[Zehnder.etal: 2009] Zehnder, K .; Шох, О. (2009): Выцветание мирабилита, эпсомита и гипса отслеживается с помощью автоматизированного мониторинга на месте. Журнал культурного наследия , 10 (3), 319-330, Url, 10.1016 / j.culher.2008.10.009
Гипс — Saltwiki
Авторы: Ханс-Юрген Шварц, Нильс Майнуш, Тим Мюллер
Английский перевод Сандры Лейтойзер
назад к сульфату
Гипс ^[1] ^[2]
Минералогическое название Гипс
Химическое название Дигидрат сульфата кальция
Тривиальное название Алебастр, Атласный шпат, Селенит,
Химическая формула CaSO ₄ • 2H ₂ O
Прочие формы CaSO ₄ (ангидрит)
CaSO ₄ • 0.5H ₂ O (бассанит)
Кристаллическая система моноклиника
Кристаллическая структура
Деликатная влажность 20 ° C > 99% относительной влажности при 20 ° C
Растворимость (г / л) при 20 ° C 2,14 г / л
Плотность (г / см³) 2,31 г / см³
Молярный объем 74,69 см ³ / моль
Молярный вес 172.17 г / моль
Прозрачность от прозрачного до непрозрачного
Спайность идеальное, хорошо видимое волокно
Форма кристалла плоский, призматический, игольчатый кристалл, гранулированный, массивный агрегат
Twinning очень часто
Фазовый переход
Химическое поведение трудно растворим в воде
Комментарии
Кристаллическая оптика
Показатели преломления α = 1.5207
β = 1,5230
γ = 1,5299
Двулучепреломление Δ = 0,0092
Оптическая ориентация двухосный положительный
плеохроизм бесцветный
Дисперсия 58 °
Использованная литература
[Robie.etal: 1978] Название: Термодинамические свойства минералов и родственных веществ на 298.15 К и давление 1 бар и более высокие температуры
Автор: Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А.
[Дана: 1951] Название: Минералогическая система Даны
Автор: Дана Дж. Д.
Аннотация
В статье рассматривается система CaSO ₄ -H ₂ O применительно к гипсу. Гипс — одна из важнейших солей, влияющих на порчу строительных материалов и, в частности, настенных росписей.Объекты, подверженные воздействию внешних условий, в которых присутствует загрязнение воздуха, наиболее подвержены повреждению гипсом. Описываются внешний вид и механизм повреждения, а также методы обследования. Изображения, микрофотографии и примеры из практического опыта иллюстрируют эту тему.
Введение
Гипс — одна из наиболее распространенных солей, вызывающих разрушение неорганических пористых строительных материалов. Он присутствует практически на всех внешних открытых поверхностях и даже во внутренних помещениях, имеет разную форму и вызывает различные паттерны разрушения.
== Гипс, один из наиболее распространенных минералов, образуется в результате осаждения из водного раствора при температуре ниже 40 ° C. Когда раствор достигает более высоких температур (> 60 ° C) ангидрит выпадает в осадок. Сульфат кальция и дигидрат сульфата кальция часто присутствуют в горных породах. Полугидрат не встречается в природе.
Гипс естественным образом встречается в соляных отложениях и пустынях, где кристаллы «розы пустыни» образуются в сочетании с включениями кварца. В естественных солевых отложениях гипс и ангидрит иногда образуют покрышку, т.е.е. массивный слой материала, покрывающий месторождение. Синтетический гипс производится на угольных электростанциях как побочный продукт десульфуризации дымовых газов.
Происхождение и образование гипса на памятниках
На памятниках, сделанных из пористых неорганических строительных материалов, особенно в городской среде, где присутствуют антропогенные загрязнители воздуха, такие как оксиды серы (SO _x), которые в конечном итоге превращаются в серную кислоту в присутствии влаги, реакция этих газов с любыми карбонат кальция, присутствующий в известняке, песчанике, растворах, штукатурках, приводит к образованию гипса.Происходящую реакцию можно упростить следующим образом:
CaCO ₃ + H ₂ SO ₄ → CaSO ₄ + H ₂ O + CO ₂
Следует помнить, что гипс может быть основным компонентом некоторых строительных растворов, штукатурок и даже некоторые строительные камни (например, селенит, использованный для основания башни Гаррисенда в Болонье, Италия), таким образом, являясь неотъемлемой частью ткани памятника.
Возможный ущерб и погодные условия
Свойства растворимости
Рисунок 1: Растворимость CaSO4 в воде (диаграмма: Michael Steiger)

Гипс относится к группе солей с низкой растворимостью в водном растворе и поэтому менее подвижен, чем более растворимые.Однако, когда присутствуют другие ионы, его растворимость может быть значительно увеличена. Например, когда присутствует галит, NaCl, растворимость гипса может быть увеличена в четыре раза в зависимости от соотношения концентраций двух солей.
Рисунок 2: Растворимость гипса по сравнению с другими солями (по [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
)
Поведение при гидратации
Система CaSO ₄ –H ₂ O:
Сульфат кальция может находиться в трех различных гидратных фазах:
Ангидрит (CaSO ₄) — указанная выше безводная форма.
Бассанит (полугидрат) (CaSO ₄ • 0,5H ₂ O) — метастабильная форма.
Гипс (CaSO ₄ • 2H ₂ O) — дигидрат сульфата кальция.
Ангидрит существует в различных разновидностях с разными химическими свойствами, такими как разная растворимость в воде, в зависимости от условий его образования. То же самое и с бассанитом, полугидратом.
Температура перехода в водном растворе гипс-бассанит (дигидрат в полугидрат) находится в диапазоне от 40 ° C до 66 ° C.Таким образом, при нормальных климатических условиях на памятниках осаждение сульфата кальция из водного раствора будет происходить преимущественно из гипса. Ангидрит образуется, когда температура в растворе превышает 40-60 ° C. Однако параллельно с этой реакцией может также выпадать в осадок метастабильный полугидрат, который впоследствии превращается в более стабильную форму дигидрата.
При нагревании дигидрата (в твердом и сухом виде) примерно до 50 ° C химически объединенная вода теряется, оставляя полугидрат.Однако полный переход в полугидрат происходит только при температуре около 100 ° C. Если дигидрат нагреть до 500-600 ° C, образуется безводный сульфат кальция. При температурах выше 1000 ° C происходит термическое разложение на оксид кальция и SO ₃.
Гигроскопичность
Рисунок 3 : Изменение растворимости гипса в воде в присутствии галита показано на рисунке 3. Если концентрация галита в водном растворе составляет примерно 140 г / л, растворяется около 8 г гипса (Ангабен nach [DAns: 1933] Название: Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen
Автор: d’Ans, J.
)
. Чистая соль гипса не имеет определенной точки плавучести. Если в присутствии галита уровни относительной влажности превышают относительную влажность 90%, кристаллы гипса могут растворяться из-за расплываемости галита. Снижение уровня влажности примерно до 75% приведет к перекристаллизации гипса.
Давление кристаллизации
При кристаллизации в водном растворе с насыщением в соотношении 2: 1 гипс дает линейное давление роста 28,2-33,4 Н / мм. ² в диапазоне температур 0-50 ° C.По сравнению с другими повреждающими солями эти значения лежат в среднем диапазоне расчетной шкалы значений от 7,2 до 65,4 Н / мм ² [по [Winkler: 1975] Название: Stone: Свойства, устойчивость в человеческой среде
Автор: Винклер, Эрхард М.
].
Давление гидратации
Гипс как составная часть объекта может выделять кристаллизационную воду (химически объединенную воду) только при температуре прибл.50 ° C, т. Е. В норме не происходит обезвоживания. Напротив, вложение кристаллизационной воды возможно, если в памятнике присутствуют ангидрит или полугидрат. Оба процесса связаны с изменением объема (на 31,9% при превращении полугидрата в гипс) и возникновением давления гидратации [значения согласно [Sperling.etal: 1980] Название: Солевое выветривание в засушливой среде, I Теоретические соображения II. Лабораторные исследования
Автор: Sperling, C.Х. Б. и Кук, Р. У.
]. В случае преобразования полугидрата в гипс (ключевое слово Gipstreiben) при температурах от 0 до 20 ° C и относительной влажности или 80% давление гидратации 114–160 Н / мм ² может привести к чрезвычайно высокому значению. [согласно [Stark.etal: 1996] Название: Bauschädliche Salze
Автор: Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия
].
Реакция превращения
Опасность гипса для исторического вещества связана с реакцией конверсии кальцита в гипс.Молекулы гипса, образованные кальцитом, имеют объем, который превышает объем исходной молекулы кальцита примерно на 100%. В этом контексте важным фактором повреждения является изменение растворимости в воде. Кальцит имеет растворимость в воде прибл. 0,014 г / л (20 ° C), поэтому растворяется труднее, чем гипс. Когда происходит преобразование в гипс, в результате получается более чувствительная к воде система. N.B. Исследование Snethlage и Wendler [Snethlage.etal: 1998] Название: Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen
Автор: Snethlage, Rolf; Wendler, Eberhard
анализирует влияние гипса на линейное гигроскопическое расширение некоторых материалов из песчаника.Повреждения и изменение набухания материала объяснялись влиянием гипса.
Аналитическая идентификация
Микроскопия
Лабораторное исследование: Гипс слабо растворим в воде, поэтому гипсосодержащий материал образца растворяется лишь незначительно при смешивании с дистиллированной водой. В растворе материал образца, содержащий гипс, перекристаллизуется при тщательном концентрировании растворителя. Сначала образуются одиночные иглы, затем появляется все более игольчатый гипсовый заполнитель в непосредственной близости от шва растворителя.В качестве альтернативы материал образца может быть растворен в соляной кислоте, что также приводит к образованию кристаллических игл. По сравнению с другими солями, которые могут рекристаллизоваться в игольчатых формах, например карбонат натрия, иглы гипса явно короче.
Показатели преломления: n _x = 1,521; n _y = 1,523; n _z = 1,530
двойное лучепреломление : Δ = 0,009
кристаллический класс : моноклинный
Исследование под микроскопом в поляризованном свете:
Помимо типичной игольчатой формы кристаллов гипса (особенно в перекристаллизованном материале), различная морфология появляются характеристики.Это может быть полезно для идентификации гипса. Частицы гипса (в образцах сырья) имеют форму округлых фрагментов и пластинчатых ромбоэдров, четко демонстрирующих внутренние плоскости спайности. Кроме того, появление форм двойникования типично для кристаллов гипса, будь то пластинчатые, пластинчатые или пластинчатые. Определение показателей преломления проводится иммерсионным методом с использованием сред с показателями nD = 1,518 и nD = 1,53. Из-за часто мелкомасштабных частиц исследование с использованием метода Шёдера ван дер Колка является более значимым и надежным, чем тест Бекке-Лайна.Кристаллы гипса относятся к классу моноклинных кристаллов. Таким образом, они показывают, в зависимости от ориентации отдельной частицы под микроскопом, параллельное или, соответственно, симметричное затухание, но в основном демонстрируют характерно наклонное положение оси в положении затухания. На хорошо развитых кристаллических ромбах можно четко измерить наклонное поглощение. Из всех кристаллов сульфата кальция гипс имеет самое низкое двойное лучепреломление. Под скрещенными поляризаторами гипс имеет очень низкие интерференционные цвета, лежащие в диапазоне от серого до желтовато-белого первого порядка (конечно, в зависимости от толщины частиц).

Вероятность ошибок:
Упомянутые выше методы анализа четко идентифицируют гипс при условии, что следующие критерии оценки явно разъяснены.
низкая растворимость в воде
Характерная игольчатая морфология рекристаллизованных частиц
все наблюдаемые индексы имеют n _D –значение от 1,518 до 1,530
кристалл гипса показать цвета с низким уровнем интерференции
кристаллы гипса имеют наклонное угасание
Таблица 1: Солевые фазы с гипсовидными химическими и оптическими свойствами
соляная фаза отличительные признаки
Сингенит K ₂ Ca (SO ₄₎ • 2H ₂ O всех наблюдаемых индексов; 1,518
Тахигидрит CaMg ₂ Cl ₆ • 12H ₂ O наиболее наблюдаемый индекс <1,518 / только параллельное и симметричное вымирание
Гидромагнезит Mg ₅ [OH (CO ₃) ₂] ₂ • 4H ₂ O в основном один индекс> 1,53
Фотографии кристаллов гипса и рисунков повреждений, вызванных гипсом
На объекте
Солевые повреждения кирпича, г.Церковь Якоби, Перлеберг
Под поляризационным микроскопом
Кирпич тонкого сечения
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Поврежден кирпич с гипсом, церковь Св. Якоби, Перлеберг, Германия
Кристаллы гипса между слоями штукатурки
Гипс выкристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле
Сульфат кальция кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция с хлоридом натрия реального образца, Гипс кристаллизовался из раствора в воде на предметном стекле.
Сульфат кальция, гипс, кристаллизованный из раствора в воде на предметном стекле.
Под сканирующим электронным микроскопом (СЭМ)
В SEM
СЭМ-микрофотография кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
EDX-спектры кристаллов гипса.
СЭМ кристаллов гипса, выращенных из полугидрата.
Веб-ссылки
Литература
[DAns: 1933] d’Ans, J.(1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. Берлин
[Дана: 1951] Дана Е.С. (ред.) Дана Дж. Д. (1951): Система минералогии Даны, 7, Wiley & Sons
[Robie.etal: 1978] Роби Р.А., Хемингуэй Б.С.; Фишер Дж. А. (1978): Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар и более высоких температурах. U.S. Geol. Surv. Bull , 1452 ()
[Snethlage.etal: 1998] Snethlage, Rolf; Вендлер, Эберхард (1998): Steinzerfall und Steinkonservierung — neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen. Münchner Geologische Hefte, A 23, Festschrift zum 65. Geburtstag von Prof. Dr. Dietrich D. Klemm , (), 177-201
[Sperling.etal: 1980] Sperling, CHBand Кук, RU (1980): Солевое выветривание в засушливой среде, I.Теоретические соображения II. Лабораторные исследования. Статьи по географии , 8 ()
[Stark.etal: 1996] Stark, Jochen; Штюрмер, Сильвия (1996): Bauschädliche Salze, Bauhaus-Univ. Weimar
[Winkler: 1975] Winkler, Erhard M. (1975): Stone: Properties, Durability in Man´s Environment, Springer Verlag, Wien
Дополнительная литература :
[Badosa.etal: 2011] Badosa, S .; Beck, K .; Brunetaud, X .; Аль-Мухтар, М. (2011): Роль гипса в явлении отслаивания камней. В: Ионанну, Иоаннис; Теодориду, Магдалини (ред.): Материалы конференции «Соляное выветривание зданий и каменных скульптур», Лимассол, Кипр, 19.–22. Октябрь 2011 г., 415
[Charola.etal: 2007] Чарола, А. Елена; Пюрингер, Йозеф; Steiger, Michael (2007): Гипс: обзор его роли в ухудшении качества строительных материалов. Геология окружающей среды , 52 (2), 207-220, Url, 10.1007 / s00254-006-0566-9
[Cameron.etal: 1901] Cameron; Зайдель (1901): Растворимость гипса в водных растворах некоторых электролитов. Journal of Physical Chemistry , 5 (), 643-655
[LalGauri.etal: 1989] Lal Gauri, K .; Чоудхури, Ахад Н.; Kulshreshtha, Niraj P .; Пунуру, Адинараяна Р. (1989): сульфатирование мрамора и обработка гипсовых корок. Исследования в области консервации , 34 (4), 201-6
[Ливингстон: 1991] Ливингстон Р. (1991): Использование гипсового раствора в исторических зданиях. В: Brebbia, C.A .; Dominguez, J .; Эскриг, Ф. (ред.): Структурный ремонт и обслуживание исторических зданий II, Публикации по вычислительной механике , 157-165
[Neumann.etal: 1997] Neumann, Hans-Hermann; Lork, A .; Стейгер, Майкл; Джулинг, Герберт (1997): Модели разложения выветренных кварцевых песчаников: свидетельства структурных изменений, вызванных гипсом. В: Свейнсдоттир, Э. (ред.): Труды 6-го Евросеминара по микроскопии применительно к строительным материалам, Исландский научно-исследовательский институт строительства , 238-249
[Schluetter.etal: 1994] Schlütter, Frank; Юлинг, Герберт; Блашке, Рохус (1994): Черная кожа и кристаллизация гипса на терракотовом материале — микроскопические исследования образцов Шверинского замка.В: Фитц, Стивен (ред.): Пилотное исследование НАТО-CCMS «Сохранение исторических кирпичных построек:» протоколы 7-го совещания экспертов, Венеция, 22-24 ноября 1993 г., , 90-99
[Zehnder.etal: 2009] Zehnder, K .; Шох, О. (2009): Выцветание мирабилита, эпсомита и гипса отслеживается с помощью автоматизированного мониторинга на месте. Журнал культурного наследия , 10 (3), 319-330, Url, 10.1016 / j.culher.2008.10.009
Растворимость гипса (CaSO4)
Сколько гипса растворяется в воде при 25 ?
Мы решаем эту задачу двумя разными способами: (i) аналитическим подходом (с «карманным калькулятором») и (ii) численно, применяя весь спектр химической термодинамики. Результаты будут значительно отличаться, и мы объясним, почему.
Аналитический подход
Формула реакции и ее значение log K (при 25 ° C) даются по формуле:
(1) CaSO ₄ = Ca ⁺² + SO ₄ ^-2 log K = -4.58
Расчет основан на двух уравнениях:
(2) закон массового действия: K ≈ K _sp ^* = [Ca ⁺²] · [SO ₄ ^-2] = 10 ^-4,58
(3) остаток заряда: [Ca ⁺²] = [SO ₄ ^-2]
Вставка уравнения.(3) в уравнение (2) дает простую квадратичную зависимость:
Поскольку растворенное количество гипса равно значению [SO ₄], сразу получаем результат:
(5) Δ Гипс = К ^1/2
(6) Δ Гипс = (10 ^-4,58) ^1/2 M
(7) Δ Гипс = 10 ^-2.29 M = 5,12 × 10 ^-3 M = 5,12 мМ
На словах: 5,12 ммоль гипса растворяется в 1 литре чистой воды. [Обратите внимание, что окончательный результат не зависит от первоначального количества гипса.]
Численный подход с aqion
Начинаем с чистой воды (кнопка h3O ) и переходим на мольные единицы (ставим галочку моль ). Чтобы открыть таблицу минералов, щелкните Minerals , затем введите количество гипса 20 ммоль / л (дважды щелкнув строку «Гипс»).^{Соответствующий снимок экрана показан справа.}
Запустите расчет с помощью Start , появится первый схематический обзор. После нажатия на следующий результаты снова отображаются в выходной таблице. В крайнем правом столбце вы найдете:
pH = 7,07
Ca = 15,6 мм
SO4 = 15.6 мм
Согласно этому расчету, в 1 литре чистой воды растворяется 15,4 ммоль гипса — это в три раза больше, чем в приведенном выше расчете!
Здесь SO4 и Ca сокращают общие концентрации:
(8) [Ca] _T = [Ca ⁺²] + [CaSO ₄ (водн.)] + [CaHSO ₄ ⁺] + [CaOH ⁺]
(9) [SO4] _T = [SO ₄ ^-2] + [HSO ₄ ^—] + [CaSO ₄ (водн.)] + [CaHSO ₄ ⁺]
Соответствующее состояние равновесия приведено в таблице Ионы :
Ca ⁺² 10.5 мм
CaSO ₄ (водн.) 5,19 мм
CaHSO ₄ ⁺ 3,2 × 10 ^-6 мм
CaOH ⁺ 1,2 × 10 ^-5 мм
СО ₄ ^-2 10,5 мм
HSO ₄ ^— 5.1 × 10 ^-5 мм
На самом деле основных игроков всего три: Ca ⁺², SO ₄ ^-2 и CaSO ₄ (водн.). Последний вид — водный комплекс; его не следует путать с минеральной фазой гипса, которая обычно обозначается сокращенно как CaSO ₄ (s).
Резюме
Оба результата значительно различаются:
(10а) аналитический подход (карманный калькулятор): 5.1 мМ
(10б) численный подход (хим. Термодинамика): 15,6 мм
Причинами недостатка аналитического подхода являются:
пренебрежение комплексообразованием (особенно CaSO ₄ (водн.))
Пренебрежение поправками на активность (при ионной силе I = 42 мМ, γ = 0,48)
Примечания и сноски
[последнее изменение: 2020-08-09]

ИЗДАТЕЛЬСТВО CSIRO | Исследование почвы
Abstract
Растворимость и скорость растворения 3 источников гипса [реагент аналитической чистоты (AR), фосфогипс (PG), добытый гипс (MG)] с фракциями размером 6 MG (> 2.0, 1,0–2,0, 0,5–1,0, 0,25–0,5, 0,125–0,25, <0,125 мм) были исследованы в трижды деионизированной воде (TDI) и морской воде, чтобы проверить их пригодность для мелиорации бокситовых остатков. Растворимость гипса была выше в морской воде (3,8 г / л), чем в TDI (2,9 г / л) из-за эффекта ионной силы, причем растворение как в TDI, так и в морской воде происходило по кинетике первого порядка. Константы скорости растворения менялись в зависимости от источника гипса (AR> PG> MG) из-за различий в реакционной способности и площади поверхности, при этом суспензии гипс: раствор в соотношении 1:20 достигали насыщения в пределах от 15 с (AR) до 30 минут (MG> 2.0 мм). Также исследовали способность бокситового остатка адсорбировать Са из раствора. Было обнаружено, что количество адсорбированного Ca в общем растворе невелико (5%). Эти низкие скорости адсорбции раствора Ca в сочетании со сравнительно быстрыми скоростями растворения препятствуют нанесению гипса на суспензию остаточного песка / морской воды в качестве метода мелиорации остатков. Напротив, непосредственное внесение в остатки в полевых условиях обеспечит более эффективное использование гипса. Кроме того, образование труднорастворимого покрытия из CaCO ₃ вокруг частиц гипса после смешивания в сильно щелочном растворе морской воды / надосадочной жидкости значительно снижает скорость растворения гипса.
Благодарности
Авторы благодарят Грэма Кервена и Дэвида Эпплтона за помощь в проведении химического анализа и Бернхарда Вера за его предложения, идеи и комментарии. Выражаем признательность Розмари Копиттке за статистическую помощь и помощь Рона Раша и Кима Сьюэлла (Центр микроскопии и микроанализа, Университет Квинсленда) с использованием SEM.Также с благодарностью получена поддержка Иэна Фултона и его помощь в размещении исследований в контексте глиноземной промышленности.
Эта работа проводилась в рамках программы экологических исследований, финансируемой Alcan Gove Pty Ltd.
Ссылки

Бартон FM, Уайльд Н.М. (1971 ) Скорость растворения поликристаллических образцов гипса и ромбических форм сульфата кальция методом вращающегося диска. Труды Общества Фарадея 67 , 3590–3597.
| Crossref | GoogleScholarGoogle Scholar |

Беннетт А.С., Адамс Ф (1972 ) Растворимость и произведение растворимости гипса в почвенных растворах и других водных растворах. Журнал Американского общества почвоведения 36 , 1972.

Бернер Р.А. (1981) Кинетика выветривания и диагенез. «Обзоры по минералогии». (Редакторы AC Lasaga, RJ Kirkpatrick) стр.111–134. (Минералогическое общество Америки: Вашингтон, округ Колумбия)
Бок Э (1961 ) О растворимости безводного сульфата кальция и гипса в концентрированных растворах хлорида натрия при 25 ° C, 30 ° C, 40 ° C и 50 ° C. Канадский химический журнал 39 , 1746–1751.
Болан Н.С., Сайерс Дж. К., Самнер МЭ (1991 ) Растворение различных источников гипса в водных растворах и в почве. Журнал продовольственной науки и сельского хозяйства 57 , 527–541.
Френкель Х, Герстль З., Альперович Н. (1989 ) Обменно-индуцированное растворение гипса и рекультивация натриевых почв. Почвоведческий журнал 40 , 599–611.

Genstat (2002). «GenStat для Windows. Выпуск 6.1. ‘6-е изд. (VSN International Ltd: Оксфорд)
Гобран Г.Р., Миямото С. (1985 ) Скорость растворения гипса в водных растворах солей. Почвоведение 140 , 89–93.

Гринберг, AE, Клескери, LS, и Итон, AD (1992). «Стандартные методы исследования воды и сточных вод». (Американская ассоциация общественного здравоохранения: Вашингтон, округ Колумбия)

Джексон, ML (1958). «Химический анализ почвы». (Констебль: Лондон)
Кемпер В.Д., Олсен Дж, ДеМуй СиДжей (1975 ) Скорость растворения гипса в проточной воде. Труды Американского общества почвоведов 39 , 458–463.
Керен Р, Каушанский П (1981 ) Покрытие из карбоната кальция на поверхности гипсовых частиц. Журнал Американского общества почвоведов 45 , 1242–1244.
Керен Р., О’Коннор, Джорджия (1982 ) Растворение гипса и рекультивация натриевой почвы под влиянием скорости потока воды. Журнал Американского общества почвоведов 46 , 726–732.
Керен Р., Шайнберг И. (1981 ) Влияние скорости растворения на эффективность промышленного и добытого гипса в улучшении инфильтрации натриевой почвы. Журнал Американского общества почвоведов 45 , 103–107.

Линдси, WL (1979). «Химическое равновесие в почвах». (John Wiley & Sons: Нью-Йорк)
Лю ST, Noncollas GH (1971 ) Кинетика растворения дигидрата сульфата кальция. Журнал неорганической и ядерной химии 33 , 2311–2316.
| Crossref | GoogleScholarGoogle Scholar |
Маршалл В.Л., Слашер Р., Джонс Э.В. (1964 ) Водные системы при высоких температурах XIV. Растворимость и термодинамические соотношения для CaSO4 в растворах NaCl-h3O от 40 до 200 ° C, от 0 до 4 моль NaCl. Журнал химических и технических данных 9 , 187–191.

McElnea AE (2003) Оценка способности лабораторных тестов кислой сульфатной почвы прогнозировать экологический риск и мелиорацию извести.Кандидатская диссертация, Университет Квинсленда.
Благородный А.Д., Рэндалл П.Дж. (1998 ) Скорость растворения отобранных австралийских источников гипса. Австралийский журнал экспериментального сельского хозяйства 38 , 273–277.
| Crossref | GoogleScholarGoogle Scholar |

Oeberg NCR, Steinlechner EH (1996) Обработка красной грязи и песков: новые мысли по старой проблеме. «Легкие металлы: Ежегодное собрание TMS 1996». Анахайм, Калифорния.С. 67–73. (TMS)

Паркхерст Д. (2003 ) PhreeqcI. Геологическая служба США .. (дата обращения: январь 2004 г.) http://water.usgs.gov/owq/software.html

Shaffer LH (1967 ) Растворимость гипса в морской воде и концентратах морской воды при температурах от комнатной до 65 ° C. Журнал химических и технических данных 12 , 183–189.
Танджи К.К. (1969 ) Растворимость гипса в водных электролитах под влиянием ассоциации ионов и ионной силы до 0.15 M и при 25 ° C. Наука об окружающей среде и технологии 3 , 656–661.
Вонг JWC, Ho GE (1993 ) Использование отходов гипса для восстановления растительности на отложениях красного шлама: исследование теплицы. Управление отходами и исследования 11 , 249–256.
| Crossref | GoogleScholarGoogle Scholar |
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ | CAMEO Chemicals
Химический лист данных
Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия
Химические идентификаторы
В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз U.S. Знаки опасности Министерства транспорта и общие описание химического вещества. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
NFPA 704
данные недоступны
Общее описание
Белый порошок без запаха или бесцветное кристаллическое твердое вещество. Кристаллы иногда имеют синий, серый или красноватый оттенок или могут быть кирпично-красными. Плотность: 2,96 г / см3.
Опасности
Оповещения о реактивности
никто
Реакции воздуха и воды
Нет быстрой реакции с воздухом Нет быстрой реакции с водой
Пожарная опасность
Нет доступной информации.
Опасность для здоровья
Пути воздействия: вдыхание, контакт с кожей и / или глазами
Симптомы: Раздражение глаз, кожи, верхних дыхательных путей; конъюнктивит; ринит, носовое кровотечение (носовое кровотечение)
Органы-мишени: глаза, кожа, дыхательная система (NIOSH, 2016)
Профиль реактивности
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ негорючий. Разлагается с образованием токсичных оксидов серы, но только при очень высокой температуре (> 1500 ° C). Обычно имеет низкую реакционную способность, но может действовать как окислитель: несовместим с диазометаном, алюминием и фосфором.Некоторые формы сульфата кальция реагируют с водой; другие нет. Нерастворимый ангидрит или обожженный гипс получают путем дегидратации дигидрата сульфата кальция (гипса) при высокой (> 600 ° C) температуре. При комнатной температуре нерастворимый ангидрит растворяется очень медленно до 0,24 г на 100 г воды и не впитывает влагу из воздуха. РАСТВОРИМЫЙ АНГИДРИТ, который получают нагреванием дигидрата сульфата кальция при температуре ниже 300 ° C, имеет высокое сродство к воде и используется в качестве осушителя.Растворимый ангидрит поглощает воду с образованием полугидрата сульфата кальция (гипс).
Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)
Потенциально несовместимые абсорбенты
Информация отсутствует.
Ответные рекомендации
В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.
Изоляция и эвакуация
Нет доступной информации.
Пожарная
Нет доступной информации.
Без огня
Нет доступной информации.
Защитная одежда
Кожа: Нет рекомендаций относительно необходимости использования средств индивидуальной защиты для тела.
Глаза: Нет рекомендаций относительно необходимости защиты глаз.
Промыть кожу: Нет рекомендаций относительно необходимости смывания вещества с кожи (немедленно или в конце рабочей смены).
Удалить: Нет рекомендаций относительно необходимости снимать намокшую или загрязненную одежду.
Изменение: Нет рекомендаций относительно необходимости для работника менять одежду после рабочей смены. (NIOSH, 2016)
Ткани для костюмов DuPont Tychem®
Нет доступной информации.
Первая помощь
Глаза: При попадании этого химического вещества в глаза немедленно промойте глаза большим количеством воды, иногда приподнимая нижнее и верхнее веко. Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Контактные линзы нельзя носить при работе с этим химическим веществом.
Кожа: При попадании этого химического вещества на кожу промойте загрязненную кожу водой с мылом.
Дыхание: Если человек вдыхает большое количество этого химического вещества, немедленно выведите пострадавшего на свежий воздух.Другие меры обычно не нужны. (NIOSH, 2016)
Физические свойства
Точка воспламенения: данные недоступны
Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны
Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны
Температура самовоспламенения: данные недоступны
Температура плавления: 2840 ° F (Разлагается) (NIOSH, 2016)
Давление газа: 0 мм рт. (приблизительно) (NIOSH, 2016)
Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют
Удельный вес: 2.96 (NIOSH, 2016)
Точка кипения: Разлагается (NIOSH, 2016)
Молекулярный вес: 136,1 (NIOSH, 2016)
Растворимость воды: 0,3% (NIOSH, 2016)
Потенциал ионизации: данные недоступны
IDLH: данные недоступны
AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)
Нет доступной информации AEGL.
ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)
Нет доступной информации по ERPG.
PAC (Критерии защитного действия)
Информация о PAC недоступна.
Нормативная информация
В Поля нормативной информации включать информацию из Сводный список Раздела III Агентства по охране окружающей среды США Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).
Сводный список списков EPA
Нет нормативной информации.
Стандарты по борьбе с терроризмом для химических объектов DHS (CFATS)
Нет нормативной информации.
Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA
Нет нормативной информации.
Альтернативные химические названия
В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.
А 30
А 30 (СУЛЬФАТ)
АНГИДРИТ
БЕЗВОДНЫЙ СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ
ГИПС БЕЗВОДНЫЙ
БЕЗВОДНЫЙ СУЛЬФАТ ИЗВЕСТИ
ОСНОВНОЙ СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ
CA 5
CA 5 (СУЛЬФАТ)
КАЛЬЦИЯ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ (1: 1)
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ (CASO4)
СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ
CAS 20
CAS 20-4
CRYSALBA
D 101A
D 101A (СУЛЬФАТ)
ГИПС ТЕРМОГОГОРОДНЫЙ
ДЕНКА СИГМА 1000
ДРИЕРИТ
ФРАНКЛИН ВОЛОКНО H 45
КАРСТЕНИТ
МЮРИАЦИТ
OPAREX 10
OSTEOSET
SSS-A
СЕРНАЯ КИСЛОТА КАЛЬЦИЕВАЯ СОЛЬ
СЕРНАЯ КИСЛОТА КАЛЬЦИЯ (2+) СОЛЬ (1: 1)
ТИОЛИТ
.