Что такое угарный газ и чем он опасен? — Информационные сообщения — Пресс-центр —

         В начале года в Дагестане зафиксировано 7 случаев отравления угарным газом, пострадало 24 человека, 5 из которых погибло.

         Угарный газ является одним из наиболее токсичных компонентов продуктов горения, входящих в состав дыма, и выделяется при тлении и горении почти всех горючих веществ и материалов. В достаточной концентрации угарный газ чрезвычайно опасен для человеческой жизни и здоровья. Суть такого отравления заключается, прежде всего, в том, что молекулы этого соединения моментально связывают гемоглобин крови и лишают его способности переносить кислород.

         Профилактика отравления угарным газом.

 

         Угарный газ является ядовитым газом, который не имеет запаха и вкуса. Вдыхание угарного газа опасно и может окончиться летальным исходом. Симптомы и признаки отравления угарным газом не всегда понятны с начала воздействия, поэтому окись углерода (СО), иногда называют «тихим убийцей». Каждый год в не только в России, но и по всему миру, с признаками отравления угарным газом в лечебные учреждения доставляются тысячи людей, и не каждого человека, который отравился угарным газом можно спасти.

Признаки и симптомы отравления угарным газом не всегда очевидны, особенно во время воздействия низким уровнем или потоком газа. Некоторые люди могут также иметь предварительно существующие условия с подобными симптомами.

         Причины отравления угарным газом.

 

         Угарный газ образуется при сгорании различного вида топлива, которые не сгорают полностью — например, газа, нефти, угля и древесины. Поэтому топка печей углем, двигатель автомобиля и дым от сигарет — все это производит угарный газ.

Газ, нефть, уголь и древесина являются источниками топлива, используемые во многих бытовых приборах, в том числе:

•                      котлы
•                      газовые плиты
•                      системы центрального отопления
•                      водные нагреватели

         Основной причиной случайного воздействия окиси углерода (СО) является бытовая техника, как для приготовления пищи, так и нагревательные приборы, которые были повреждены, неправильно установлены или плохо обслуживаются.

         Риск воздействия окиси углерода из портативных устройств также может быть выше в автофургонах, катерах и домах.

 

         Другие возможные причины отравления угарным газом включают в себя:

•                      заблокированные дымоходы и дымовые трубы — это может помешать удалению окиси углерода, что позволяет достичь ее опасных уровней;
•                      сжигание топлива в замкнутом или не проветриваемом пространстве — например, работает двигатель автомобиля, бензиновый генератор или барбекю внутри гаража, или имеется неисправный газовый котел в закрытой кухне;
•                      неисправные или заблокированы автомобильные выхлопные трубы — утечка или блокировка в выхлопной трубе, например, после сильного снегопада, может привести к скоплению угарного газа;
•                      пары краски — некоторые чистящие жидкости и краски содержат метиленхлорид (дихлорметан), их использование в закрытом помещении способно вызвать отравление угарным газом при вдыхании.

 

         Симптомы и признаки отравления угарным газом.

 

Наиболее распространенные симптомы отравления угарным газом:

•                      головная боль
•                      тошнота (плохое самочувствие) и рвота
•                      головокружение
•                      усталость и сонливость
•                      боль в животе
•                      одышка и затрудненное дыхание

 

 

 

         Признаки отравления от угарного газа могут быть менее серьезными, когда вы находитесь вдали от источника монооксида углерода.

         Чем дольше вы вдыхаете угарный газ, тем хуже будут ваши симптомы. Вы можете потерять равновесие, зрение и память. В конце концов, вы можете потерять сознание — примерно в течение двух часов, если есть воздействие большого количества окиси углерода в воздухе.

 

Профилактика отравления угарным газом.

 

         Лучший способ защиты от отравления угарным газом, быть в курсе опасностей, а также определить приборы, которые могут выделять монооксид углерода. Важно быть в курсе признаков и симптомов отравления окисью углерода (CO). Следуйте советам по технике безопасности ниже, чтобы помочь защитить себя в доме и на рабочем месте:

•                      Никогда не используйте газовые печи или плиты для обогрева вашего дома.
•                      Никогда не используйте негабаритную посуду на газовой плите, не размещайте фольгу вокруг горелок.
•                      Убедитесь, что кухня это хорошо проветриваемое помещение, не блокируйте вентиляционные отверстия. Если ваш дом имеет двойное остекление, убедитесь, что все-таки есть достаточная циркуляция воздуха.
•                      Не используйте газовое оборудование в доме, если можно избежать его. Делайте это только в хорошо проветриваемом помещении.
•                      Не жгите уголь в замкнутом пространстве, например, не делайте барбекю подл крышей.
•                      Не спите в комнате с работающим газовым прибором.
•                      Установите вытяжной вентилятор в кухне.
•                      Поддерживайте в должном состоянии дымовые трубы и дымоходы
•                      Не оставляйте работающими в гараже бензиновые автомобили и газонокосилки
•                      Убедитесь, что выхлопная вашего автомобиля проверяется каждый год на герметичность.

 

         Оказание первой неотложной помощи при отравлении угарным газом.

 

         В случае возникновения перечисленных признаков в условиях повышенного риска следует оказать первую медицинскую помощь при отравлении угарным газом.

1.          Остановить влияние угарного газа — при возможности вывести человека из зоны действия COна свежий воздух, ликвидировать (перекрыть) поступление газа с соблюдением собственной безопасности.
2.          Обеспечить доступ кислорода — открыть окна и двери, проверить проходимость дыхательных путей, расстегнуть тесную одежду и воротник, снять галстук и/или пояс. Если у человека нарушено сознание, повернуть его набок, такое положение тела пострадавшего препятствует западению языка.
3.     Применение нашатырного спирта вернёт пациента в сознание, растирание и холодные компрессы на грудь стимулируют кровообращение.
4.    Если пострадавший в сознании, горячее питье (чай или кофе) помогает стабилизировать состояние — кофеин активизирует нервную систему и дыхание.
5.      Если дыхание и пульс отсутствуют — провести элементарные реанимационные (оживляющие) действия — искусственное дыхание и непрямой массаж сердца.

 

         Необходимо обязательно вызвать скорую помощь для квалифицированной оценки состояния пострадавшего и обеспечения комплексной терапии, оказать доступную помощь и обеспечить покой, а параллельно — позаботиться о собственной безопасности.

«Чем вреден углекислый газ?» – Яндекс.Кью

«Невидимый убийца»

Он действует незаметно: сначала усыпляет твою бдительность, после чего медленно убивает твою мотивацию, состояние бодрости и энергичности!

Вспомни, как ты себя ощущаешь спустя некоторое время после того, как зашёл в набитый людьми вагон метро, автобус или закрытое посещение? Чем дольше там находишься, тем вероятнее появление усталости, сонливости, вялости и тяжести в голове.

Имя этого убийцы — углекислый газ.

Большую часть жизни мы проводим в закрытых пространствах (квартиры, дома, офисы, школы, институты и т.д.). Поэтому большинство живет в состоянии хронического отравления углекислым газом. В особенности, осенью и зимой.

«Эксперты» называют это состояние «сезонной депрессией» и связывают с недостатком солнечного витамина D и других витаминов. Симптомы:

• хронический недосып
• низкая работоспособность
• упадок настроения
• апатия и потеря мотивации
• низкая концентрация
• головные боли и тяжесть в голове

Главная причина всему этому — постоянное отравление углекислотой («гиперкапния», если по-научному).

В теории
Мы дышим воздухом с кислородом (О2), выдыхаем с частью углекислого газа (СО2). Объём выдыхаемого зависит от характера деятельности: чем чаще и глубже дышишь, тем больше СО2 накапливается в помещении.

К цифрам
Идеальный уровень СО2 на открытом воздухе — до 450 ppm (ppm – единица измерения концентрации, англ. pages per minute)
В городском воздухе — 600-700 ppm (столько же оптимально для помещений)
Ощущается тяжесть — 800-1000 ppm (тысяча – допустимый предел)
Вялость, сонливость, снижение концентрации — от 1000-1200 ppm

Один человек за час надышит около 500 ppm, то есть предельно допустимый уровень. Если вас будет двое в комнате, то 500 ppm вы надышите уже за полчаса.

Теперь понимаешь, почему в парикмахерской так сильно рубит в сон? «Невидимый убийца» потому, что накопление его происходит постепенно, мозг не замечает этого и плавно привыкает к симптомам. И однажды ты внезапно очнёшься в разбитом и вялом состоянии.

Что же делать?
• открывай окно и проветривай помещение в течение 5 минут каждый час
• избавляйся от воздуха с СО2 с помощью работающей вентиляции
• на ночь не только проветривай комнату, в идеале оставлять приоткрытым окно в спальне
• либо в течение дня держать открытым окно в другой комнате

УГАРНЫЙ ГАЗ — это… Что такое УГАРНЫЙ ГАЗ?

Угарный газ —         оксид углеродa, CO (a. carbon monoxide; н. Kohlenoxyd, Kohlenmonoxyd; ф. oxyde de carbone; и. oxido de carbono), хим. соединение углерода c кислородом из группы оксидов; природный газ без цвета и запаха. Bпервые выделен в лабораторных… …   Геологическая энциклопедия

угарный газ — сущ., кол во синонимов: 2 • газ (55) • угар (22) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

УГАРНЫЙ ГАЗ — (монооксид углерода, оксид углерода, СО) продукт неполного окисления углерода и его соединений (в печи, двигателе и др.), чрезвычайно ядовитый газ (вызывает отравление организма угар (см. (1))) без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде.… …   Большая политехническая энциклопедия

УГАРНЫЙ ГАЗ — УГАРНЫЙ ГАЗ, то же, что углерода оксид …   Современная энциклопедия

УГАРНЫЙ ГАЗ — то же, что углерода оксид …   Большой Энциклопедический словарь

УГАРНЫЙ ГАЗ — неполный окисел углерода, возникающий в условиях горения при недостатке кислорода воздуха. У. г. не имеет цвета, вкуса и запаха, ядовит; при содержании его в воздухе от 0,02% отравляет организм, а потому во всех цехах, в к рых может возникнуть… …   Технический железнодорожный словарь

Угарный газ — см. Оксид углерода …   Российская энциклопедия по охране труда

Угарный газ — УГАРНЫЙ ГАЗ, то же, что углерода оксид.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

Угарный газ — Монооксид углерода Общие Систематическое наименование Монооксид углерода Химическая формула …   Википедия

угарный газ — то же, что оксид углерода. * * * УГАРНЫЙ ГАЗ УГАРНЫЙ ГАЗ, то же, что углерода оксид (см. УГЛЕРОДА ОКСИД) …   Энциклопедический словарь

Ответы Mail.ru: что такое угарный газ?

Угарный газ – это оксид углерода (П). В лаборатории его получают разложением муравьиной кислоты в присутствии серной кислоты. Оксид углерода очень ядовитый газ. Он не имеет запаха.<br>Отравление угарным газом может привести человека к гибели от сердечного приступа в течение ближайших нескольких лет. Даже при однократном отравлении этот яд наносит непоправимый ущерб сердечной мышце.<br>Отравление этим бесцветным и не имеющим запаха газообразным веществом является одним из наиболее распространенных видов токсических поражений. Значительноечисло случаев отравления угарным газом связано с вдыханием выхлопов двигателей автомобилей, работающих в плохо проветриваемых помещениях.<br>

Он же окись углерода. Необратимо связывается с гемоглобином и цитохромами — ферментами дыхательной цепи, останавливая окисление, что может привести к смерти.

При легком нагревании смеси муравьиной и серной кислот выделяется угарный газ. <br><br>На воздухе он горит голубым пламенем. При этом образуется углекислый газ. <br><br>2 СО + О2 = 2 СО2<br><br>Углекислый газ можно обнаружить при помощи известковой воды. Стакан, смоченный известковой водой и выдержанный над пламенем горящего угарного газа, постепенно мутнеет. На стенках стакана выделяется карбонат кальция.

угарный газ это — Монооксид углерода представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. История открытия Монооксид углерода был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. Токсическое действие CO на человека <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/718248d1d35870502c716c4ecc6b374a_i-117.jpg» >

Гибель людей на пожарах происходит преимущественно вследствие отравления летучими продуктами горения. Статистические данные, приводимые различными авторами, свидетельствуют о том, что отравления составляют 50-85% в структуре причин смерти на пожаре. Атмосфера пожара характеризуется большим количеством входящих в нее компонентов и может включать множество токсичных веществ: оксид углерода (СО), цианиды, сернистый ангидрид, альдегиды, дымовые твердые частицы и т. д. Часто в средствах массовой информации называют причины смерти — отравление угарным газом. Что такое угарный газ? Так называемый «угарный газ» представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Это оксид углерода, или точнее монооксид углерода (СО). Монооксид углерода относится к веществам общетоксического действия. Отравления возникают ингаляционным путем (через органы дыхания). Угарный газ очень опасен, он вызывает отравление и даже смерть. Признаками отравления служат головная боль, головокружение и потеря сознания. Токсическое действие монооксида углерода основано на том, что он связывается с гемоглобином крови прочнее, чем кислород (при этом образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Предельно допустимая концентрация монооксида углерода в воздухе промышленных предприятий составляет 0,02 мг/л. Концентрация более 0,1 % — смертельна. В выхлопе бензинового автомобиля допускается до 1,5-3 % Защита от угарного газа Часто в памятках рекомендуется защищать органы дыхания от дыма влажной тканевой или ватно-марлевой повязкой. Но такая повязка — весьма слабая примитивная защита, она способна лишь слегка предохранить от раздражения носоглотку. Никакой защиты от токсичных продуктов горения, а именно газов она не обеспечит. Кроме того, в дыму сильно раздражаются глаза, и из-за этого человек теряет контроль над ориентацией, что часто вызывает у него панику, которая влечет за собой неправильные действия. Угарный газ практически не поглощается активированным углём обычных фильтрующих противогазов или самоспасателей, не имеющих специальные катализаторы. Поэтому для защиты от него применяются универсальные фильтрующие самоспасатели, содержащие специальные катализаторы, которые способствуют окислению CO в CO2, т. е. окисляет угарный газ в нетоксичный углекислый газ. Источник: <a rel=»nofollow» href=»http://www.npk-phz.ru/articles/article68.html» target=»_blank»>http://www.npk-phz.ru/articles/article68.html</a>

Окись углерода — это… Что такое Окись углерода?

Монооксид углерода (лат. Carbon monoxide; другие названия — уга́рный газ, окись углерода, моноокись углерода, оксид углерода (II)) — бесцветный газ без вкуса и запаха. Химическая формула CO.

Регистрационные номера:

• ICSC 0023
• RTECS FG3500000
• ООН 1016
• EC 006-001-00-2

Классификация ООН

• Класс опасности ООН 2,3
• Вторичная опасность по классификации ООН 2,1

Строение молекулы

Молекула CO, так же, как и изоэлектронная ей молекула азота, имеет тройную связь. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:, причём третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород — донором.

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²_Oσ²_zπ⁴_{x, y}σ²_C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σ_z электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня π_{x, y} соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σ_C—орбитали и σ_O—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (d_C≡O=0,1128 нм или 1,13Å).

Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04·10^-29Кл·м (направление дипольного момента O^—→C⁺). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.

История открытия

Монооксид углерода был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в 1776 при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в 1800 английский химик Вильям Крукшэнк. Моноксид углерода вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским ученым М. Мижотом (M. Migeotte) в 1949 году по наличию основной колебательно-вращательной полосы в ИК спектре Солнца.

Монооксид углерода в атмосфере Земли

Содержание CO в атмосфере Земли по данным MOPITT

Различают природные и антропогенные источники поступления в атмосферу Земли. В естественных условиях, на поверхности Земли, CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров. Монооксид углерода образуется в почве как биологическим путём (выделение живыми организмами), так и небиологическим. Экспериментально доказано выделение монооксида углерода за счёт обычных в почвах фенольных соединений, содержащих группы OCH₃ или OH в орто- или пара-положениях по отношению к первой гидроксильной группе.

Общий баланс продуцирования небиологического CO и его окисления микроорганизмами зависит от конкретных экологических условий, в первую очередь от влажности и значения pH. Например, из аридных почв монооксид углерода выделяется непосредственно в атмосферу, создавая таким образом локальные максимумы концентрации этого газа.

В атмосфере СО является продуктом цепочек реакций с участием метана и других углеводородов (в первую очередь, изопрена).

Основным антропогенным источником CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Оксид углерода образуется при сгорании углеводородного топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления CO в CO₂). В прошлом значительную долю антропогенного поступления CO в атмосферу обеспечивал светильный газ, использовавшийся для освещения помещений в XIX веке. По составу он примерно соответствовал водяному газу, то есть содержал до 45 % монооксида углерода. В настоящее время в коммунальной сфере этот газ вытеснен гораздо менее токсичным природным газом (низшие представители гомологического ряда алканов — пропан и др.)

Поступление CO от природных и антропогенных источников примерно одинаково.

Монооксид углерода в атмосфере находится в быстром круговороте: среднее время его пребывания составляет около 0,1 года, окисляясь гидроксилом до диоксида углерода.

Получение

Промышленный способ

1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:

2C + O₂ → 2CO↑ (тепловой эффект этой реакции 22 кДж),

2. или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём:

CO₂ + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К).

Эта реакция часто происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку (пока окончательно не прогорели угли). Образующийся при этом монооксид углерода, вследствие своей ядовитости, вызывает физиологические расстройства («угар») и даже смерть (см. ниже), отсюда и одно из тривиальных названий — «угарный газ». Картина протекающих в печи реакций приведена на схеме.

Реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный фактор, а влево — энтальпийный. При температуре ниже 400°C равновесие практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000°C вправо (в сторону образования CO). При низких температурах скорость этой реакции очень мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. Это равновесие носит специальное название равновесие Будуара.

3. Смеси монооксида углерода с другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п. сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п. (см. генераторный газ, водяной газ, смешанный газ, синтез-газ).

Лабораторный способ

1. Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора P₂O₅. Схема реакции:

HCOOH →(t, H₂SO₄) H₂O + CO↑

Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:

HCOOH + ClSO₃H → H₂SO₄ + HCl + CO↑.

2. Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению:

H₂C₂O₄ →(t, H₂SO₄) CO↑ + CO₂↑ + H₂O.

Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду.

3. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению:

K₄[Fe(CN)₆] + 6H₂SO₄ →(t) 2K₂SO₄ + FeSO₄ + 3(NH₄)₂SO₄ + 6CO↑.

Токсическое действие CO на человека

Физиологическое действие, токсичность

Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаками отравления служат головная боль, головокружение и потеря сознания. Токсическое действие монооксида углерода основано на том, что он связывается с гемоглобином крови прочнее, чем кислород (при этом образуется карбоксигемоглобин), таким образом, блокируя процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Предельно допустимая концентрация монооксида углерода в воздухе промышленных предприятий составляет 0,02 мг/л. Концентрация более 0,1 % — смертельна. В выхлопе бензинового автомобиля допускается до 1,5-3 %.

Опытами на молодых крысах выяснено, что 0,02-процентная концентрация CO в воздухе замедляет их рост и снижает активность по сравнению с контрольной группой. Интересно то, что крысы, живущие в атмосфере с повышенным содержанием CO, предпочитали воде и раствору глюкозы спиртовой раствор в качестве питья (в отличие от контрольной группы, особи в которой предпочитали воду).

Помощь при отравлении монооксидом углерода: пострадавшего следует вынести на свежий воздух, полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.

TLV (предельная пороговая концентрация, США): 25 ПДК_р.з. по Гигиеническим нормативам ГН 2.2.5.1313—03 составляет 20 мг/м³

Защита от монооксида углерода

CO очень слабо поглощается активированным углём обычных фильтрующих противогазов, поэтому для защиты от него применяется специальный фильтрующий элемент (он может также подключаться дополнительно к основному) — гопкалитовый патрон. Гопкалит представляет собой катализатор, способствующий окислению CO в CO₂ при нормальных температурах. Недостатком использования гопкалита является то, что при его применении приходится вдыхать нагретый в результате реакции воздух.

Свойства

Монооксид углерода представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.

Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.

При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах (так, в растворах он восстанавливает соли Au, Pt, Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. При нагревании восстанавливает и другие металлы, например CO + CuO → Cu + CO₂↑. Это широко используется в пирометаллургии. На реакции CO в растворе с хлоридом палладия основан способ качественного обнаружения CO, см. ниже).

Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO₄ быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K₂Cr₂O₇ — в присутствии солей ртути, KClO₃ — в присутствии OsO₄. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород.

Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции:

H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂ + 42 кДж

до 830°С смещено вправо, выше 830°C влево.

Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.

Монооксид углерода горит синим пламенем (температура начала реакции 700°C) на воздухе:

CO + ¹/₂O₂ → 2CO₂ ΔG°₂₉₈ = −257 кДж, ΔS°₂₉₈ = −86 Дж/K

Температура горения CO может достигать 2100°C, она является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений (вода, аммиак, сероводород и др.)

Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей (см., например генераторный газ), используемых, в том числе, для отопления.

Монооксид углерода реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:

CO + Cl₂ → COCl₂

Реакция экзотермическая, её тепловой эффект 113 кДж, в присутствии катализатора (активированный уголь) она идёт уже при комнатной температуре. В результате реакции образуется фосген — вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии (а также как боевое отравляющее вещество). По аналогичным реакцииям могут быть получены COF₂ (карбонилфторид) и COBr₂ (карбонилбромид). Карбонилиодид не получен. Экзотермичность реакций быстро снижается от F к I (для реакций с F₂ тепловой эффект 481 кДж, с Br₂ — 4 кДж). Можно также получать и смешанные производные, например COFCl (подробнее см. галогенпроизводные угольной кислоты).

Реакцией CO с F₂, кроме карбонилфторида можно получить перекисное соединение (FCO)₂O₂. Его характеристики: температура плавления −42°C, кипения +16°C, обладает характерным запахом (похожим на запах озона), при нагревании выше 200°C разлагается со взрывом (продукты реакции CO₂, O₂ и COF₂), в кислой среде реагирует с иодидом калия по уравнению:

(FCO)₂O₂ + 2KI → 2KF + I₂ + 2CO₂↑

Монооксид углерода реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:

CO + S → COS ΔG°₂₉₈ = −229 кДж, ΔS°₂₉₈ = −134 Дж/K

Получены также аналогичные селеноксид COSe и теллуроксид COTe.

Восстанавливает SO₂:

SO₂ + 2CO → 2CO₂ + S

C переходными металлами образует очень летучие, горючие и ядовитые соединения — карбонилы, такие как Cr(CO)₆, Ni(CO)₄, Mn₂CO₁₀, Co₂(CO)₉ и др.

Как указано выше, монооксид углерода незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако с расплавами щелочей вступает в реакцию:

CO + KOH → HCOOK

Интересна реакция монооксида углерода с металлическим калием в аммиачном растворе. При этом образуется взрывчатое соединение диоксодикарбонат калия:

2K + 2CO → K⁺O^——C₂—O^—K⁺

Реакцией с аммиаком при высоких температурах можно получить важное для промышленности соединение — циановодород HCN. Реакция идёт в присутствии катализатора (оксид тория ThO₂) по уравнению:

CO + NH₃ → H₂O + HCN

Определение монооксида углерода

Качественно можно определить наличие CO по потемнению растворов хлорида палладия (или пропитанной этим раствором бумаги). Потеменение связано с выделением мелкодисперсного металлического палладия по схеме:

PdCl₂ + H₂O + CO → CO₂ + 2HCl + Pd↓

Эта реакция очень чувствительная. Стандартный раствор 1 грамма хлорида палладия на литр воды.

Количественное определение монооксида углерода основано на иодометрической реакции:

5CO + I₂O₅ → 5CO₂ + I₂

Применение

• Моноксид углерода применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса (en:Clear smoke или en:Tasteless smoke технология). Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

См. также

Литература

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. 5-е изд., испр. — М.: Высш. шк.; 2003 ISBN 5-06-003363-5
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. I, изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. Стр. 495—497, 511—513
• Химия: Справ. из./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Перс. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.:Химия, 2000 ISBN 5-7245-0360-3 (рус.)

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

А почему Угарный газ называется угарным?

Угорают от него.

Потому что с него угарают.

От него угарают.

Потому что он угорает

он не доокисленный углерод (СО а не СО2) . т. е. он может еще гореть -и попав в легкие -забирает на доокисление кислород. . человек вроде глубоко дышит — а в мозг все меньше кислорода.. и мозг умирает -= сначало сонноесостояние а потом. и ..(((((((((((((

А для кого придуманны категории вапросав?

Чтобы поугарать! )))

язык другой был когда его называли

Потому что от него именно угорают и часто спасти уже нельзя, т. е не с-горают, а у-горают

Отравление угарным газом (окисью углерода) : головная боль, тошнота, шум в ушах, слабость, сердцебиение, обморок. Первая помощь — свежий воздух, кислородная подушка.

Почему угарный газ получил название «молчаливого убийцы» ? Угарный газ является повсеместным продуктом неполного сгорания угля и другого топлива — газа, бензина. Поскольку СО не имеет ни запаха, ни цвета, ни вкуса, не является раздражающим и легко смешивается с воздухом, а также беспрепятственно распространяется, он получил название «молчаливого убийцы» . Очень часто трудно распознать потенциальную опасность поэтому нередко встречаются отравления СО, выделяемым из печей (так называемый чад) при преждевременном закрытии заслонки, наличии щелей в печи или даже в результате выделения СО раскаленными докрасна частями газовых колонок. Угарный газ также является компонентом различных промышленных газов, которые выделяются из доменных печей коксовых заводов, электрокотельных. Общее количество угарного газа, выделяемого ежегодно, ранее составляло 250 млн тонн, а поскольку СО скапливается в верхних слоях атмосферы, он сильно распространяется над всей Землей и наносит огромный ущерб растениям, животным и людям.

Газ СО (оксид углерода) называется угарным, т. к. выделяется при горении угля, нефтепродуктов и др. В достаточной концентрации приводит к отравлению (можно умереть, находясь в закрытом гараже с машиной со включенным двигателем!) , это отравление и называется «угар». Часто приводит к отравлениям из-за того, что люди на пожаре или в том же гараже не могут оценить всей опасности, ведь он не имеет запаха («не пахнет, значит, не страшно»). Симптомы отравления: головная боль, мигрень, слабость, учащённый пульс. Первая помощь: свежий воздух и искусственное дыхание. Ещё он вроде может гореть дальше (в отличии от СО2, который далее не горит) , образуя СО2 (углекислый газ) , возможно, это одна из причин отравлений им (не уверен).

где в повседневной жизни можно встретиться с опасным угарным газом? В результате чего выделяется угарный газ?

Угарный газ попадает в атмосферный воздух при любых видах горения. В городах в основном в составе выхлопных газов из двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ активно связывается с гемоглобином, образуя карбоксигемоглобин, и блокирует передачу кислорода тканевым клеткам, что приводит к гипоксии гемического типа. Угарный газ также включается в окислительные реакции, нарушая биохимическое равновесие в тканях. Отравление возможно: при пожарах; на производстве, где угарный газ используется для синтеза ряда органических веществ (ацетон, метиловый спирт, фенол и т. д.) ; в гаражах при плохой вентиляции, в других непроветриваемых или слабо проветриваемых помещениях, туннелях, так как в выхлопе автомобиля содержится до 1-3 % СО по нормативам и свыше 10 % при плохой регулировке карбюраторного мотора; при длительном нахождении на оживленной дороге или рядом с ней. На крупных автострадах средняя концентрация СО превышает порог отравления; [1] в домашних условиях при утечке светильного газа и при несвоевременно закрытых печных заслонках в помещениях с печным отоплением (дома, бани) ; при использовании некачественного воздуха в дыхательных аппаратах.

угарный газ образуется при недостатке кислорода, а при его избытке СО в меньшем количестве, чем СО2

Угарный газ попадает в атмосферный воздух при любых видах горения. В городах в основном в составе выхлопных газов из двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ активно связывается с гемоглобином, образуя карбоксигемоглобин, и блокирует передачу кислорода тканевым клеткам, что приводит к гипоксии гемического типа. Угарный газ также включается в окислительные реакции, нарушая биохимическое равновесие в тканях. Отравление возможно: при пожарах; на производстве, где угарный газ используется для синтеза ряда органических веществ (ацетон, метиловый спирт, фенол и т. д.) ; в гаражах при плохой вентиляции, в других непроветриваемых или слабо проветриваемых помещениях, туннелях, так как в выхлопе автомобиля содержится до 1-3 % СО по нормативам и свыше 10 % при плохой регулировке карбюраторного мотора; при длительном нахождении на оживленной дороге или рядом с ней. На крупных автострадах средняя концентрация СО превышает порог отравления; [1] в домашних условиях при утечке светильного газа и при несвоевременно закрытых печных заслонках в помещениях с печным отоплением при использовании некачественного воздуха в дыхательных аппаратах.